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文档简介
1、PAGE4考点二：溶度积常数及其应用基础自主落实1溶度积和离子积以AmBnsmAnaqnBmaq为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KsBncmAncnBm，式中的浓度都是平衡浓度QcAmBncmAncnBm，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsolL1时，沉淀已经完全2AgCl的KsolL1，cAg103molL1，QccClcAg1061010，所以有沉淀生成。考向合作探究溶度积常数的概念及影响因素1下列说法不正确的是AKs25 25 olL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，cSOeqoal2,4增大B向该饱和溶液中加
2、入BaNO32固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中cBa2cSOeqoal2,4D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中cSOeqoal2,4减小解析：选DBaSO4的溶度积等于cBa2和cSOeqoal2,4的乘积，故饱和溶液中cSOeqoal2,4105molL1，再加入BaSO4固体不溶解，cSOeqoal2,4不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，cBa2减小，应为cSOeqoal2,4cBa2，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，cSOeqoal
3、2,4减小。溶度积常数的相关计算及应用3已知KsolL1解析：选AAgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgClsClaqAgaq，当向溶液中滴加含有I溶液时，达到cAgcIKsolL1，D正确。4已知KsolL1；由KsolL1；由KsolL1，所以cAg大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。52022太原模拟一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质FeOH2CuOH2FeOH3Ks25 25 1 LolL1，铁离子的浓度是L1，则浓度商1102741038，所以有氢氧化铁沉淀产生，则Fe3不能大量存在，A正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中cSOeqoal2,4cFe3cFe2cCu254，B正确；根据三种物质的溶度积常数可知分别形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是eqr3,f41038,1、eqrf81016,、eqrf1020,，因此向混合溶液中逐滴加入L1NaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，则最先看到红褐色沉淀，C正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节探规寻律探规
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