考点突破：分散系、胶体

1、PAGE8考点三：分散系、胶体记牢主干知识1分散系1含义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。2分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2胶体1常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。2胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的

2、。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6“血液透析”

3、利用了胶体的性质7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAlOH3胶体3H2往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与FeOH3发生反应，使沉淀溶解。二、常考题点分组练题点一胶体的性质与制备1下列关于溶液和胶体的说法正确的是A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶

4、液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选CA项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。2空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D是直径小

5、于或等于微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围易错警示解析：选D胶体粒子直径的范围是1100nm而不是1微米100微米。易错警示1利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100nm之间，而不是丁达尔效应。2胶体不带电荷，胶体粒子分散质带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。3胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。题点二胶体性质的应用3下列事实与胶体性质无关的是A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析

6、：选D臭氧用于水的消毒，主要是利用了O3的强氧化性；Cl2用于水的消毒是由于Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，与胶体的性质无关。4近年来高铁酸钾K2FeO4已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有胶体的吸附盐类水解焰色反应氧化还原反应ABCD解析：选BK2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeOeqoal2,4的还原产物是Fe3，Fe3水解生成FeOH3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了、的变化过程。知能存储知能存储胶体净水的原理1胶体粒子的直径一般在1100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成