阅读材料：化学反应的速率实验探讨

1、PAGE7化学反应的速率的相关实验探讨目的1研究浓度与温度对于化学反应速率的影响2探讨碘酸根离子与亚硫酸氢根离子的化学反应速率相关知识在一反应里，反应物质在单位体积、单位质量内所起变化的量，称之为反应速率。反应物的浓度通常以体积莫耳浓度（mole/l）单位来表示，单位时间通常随反应的快或慢而采用秒、分、小时、或天做单位。自然界中反应速率各有不同，如火乐爆炸、汽油燃烧、酸碱中和等反应均快；铁生锈、木材腐朽、酒精酿造等反应均缓和。研究化学反应不仅要知道参与反应的物质，同时也应了解反应的速率。研究化学反应速率的科学称为化学动力学。影响反应速率的因素，决定于（1）反应物的本性；2反应物的浓度3反应物的

2、温度4反应物的压力5反应物粒子的大小即表面积6催化剂的存在与否；及7光能或辐射能等等。本实验仅讨论浓度与温度对于反应速率的影响。反应物的浓度和温度，如何影响反应速率在本实验，我们将研究秒表反应，藉以探求浓度和温度二效应，对反应速率的影响。为决定各因素对反应速率的效应，在本实验第一部分，我们将仅改变一反应物种的浓度，而固定其它反应物种的浓度。在实验第二部分，我们则仅改变温度。对第一和第二部分实验中，其它变量重要情况皆保持不变。秒表反应依混合下列溶液进行。溶液A;碘酸钾KIO3之稀溶液，含有反应物种碘酸根IO3-aq离子。溶液B:含一些淀粉及另一反应物种亚硫酸氢根离子HSO3-aq。本从验之初步反

3、应如下所示:IO3-aq3HSO3-aqI-aq3SO42-aq3Haq1溶液A溶液B当HSO3-aq耗尽时，则生成的碘离子I-aq与剩余的IO3-aq继续反应，生成碘分子I2s5I-aq6HaqIO3-aq3I2s3H2Ol2于溶液中，碘分子再与淀粉反应，生成蓝色碘化钾淀粉复合体。由此吾人可知（2）式之反应已发生，亦即表示1式溶液BHSO3-aq已完全作用完毕。从1、2式之反应不难推知溶液AIO3-aq的浓度必须为过量。否则I2s与淀粉反应之前，若溶液BHSO3-aq尚未耗尽时，则自有下式俩况发生:I2sHSO3-aqH2Ol2I-aqSO42-aq3Haq亦即溶液浓度过大，则不呈蓝色。仪器

4、及药品：量筒或刻度吸量管10-m11、试管21200mm5、烧杯500-ml1、温度计100。C1、本生灯1、铁三脚架1、石绵心网1，停表1。溶液A加水配成1000ml即一IO3-90ml，溶液BNaHSO304g，可溶性淀粉4g,1M-H2SO45m1配成1000mI即170m1、蒸馏水、冰槐。实验步骤：实验前，先将玻璃器皿充分洗净，并于干燥备用之。一、浓度对反应速率的影向1取一干净的量筒，量取溶液A，注入一干净的试管中。2洗净上面的量筒后，同样量取溶液B，注入另一干净的试管中。3上二试管溶液A、B，如已在实验室中放置一段恃阎，则溶液的温度与室温相同。否则，须将试管放在一盛有三分之二水室温，

5、必要时调节为200。C的烧杯内，静置数分钟，以维持温度一定。4把溶液A急速加入溶液B中，同时间用停表开始计时，并迅速将溶液来回倾注三次，务使二溶液能均匀混合。5仔细观察试管内的溶液，记录当妳发现有蓝色出现为止所需时间实验完毕后，舍弃混合液。6取一干净的试管注入溶液与蒸馏水，如下表;另取一干净的试管注入溶液，急速将二液棍合同时开始计时，摇动试管使之均匀，观察纪录当你发现有蓝色出现为止所需时间。实验完毕后，舍弃混合液。实验次数溶液A（ml）蒸馏水（ml）实验次数溶液A（ml）蒸馏水（ml）1062738495107依上述同法，共将上表之10次实验全做完。溶液B每次皆取。二、温度对反应速率的影向溶液

6、B的浓度与第一部分相同，溶液A则将原来的浓度稀释至二分之一倍。即第一部分溶液加蒸馏水，然后溶液A及B的浓度不要再改变，将二液在不同温度下混合二液混合前，先将液管置于盛有三分之二水的烧杯中10分钟后再混合之。观察并记录当你发现有蓝色出现为止所需时间。（实验完毕后，舍弃混合液。）利用水浴，共做7次即由535C，每间隔5C做一次实验。1溶液BHSO3-aq的配制法;取烧杯盛少量冷水，倾入4g的可溶性淀粉，使分散配成淀粉糊。再将淀粉糊缓慢加于900ml的沸水中，煮数分钟，冷却，再加入其它化学药品，加水稀释成1000ml。如果此溶液是在使用前2小时配制，只须将溶液B中前面的两种物质按上法加以溶解。其中硫

7、酸，要等到临用之时再行加入。若非按此程序配制，这HSO3-的浓度，后来会变得太低，以致不能发生一个适当的反应速率。2在实验开始之前准备，须将溶液加以检查。且须将溶液加以调整，藉以产生适当的反应速率。关于实验第一部分，须将这些溶液的浓度调整到用溶液与溶液而不稀释时，于室温时须1015秒钟发生反应。若需要很长时间才有反应，报告教师将溶液B中加入NaHSO3，或一点硫酸。反之，将溶液A稀释。这两种溶液，应该在10秒钟内反应，藉以在各种稀度时可发生一个合理的反应速率，以免延误实验时间。关于实验第二部分，将溶液A的浓度稀释到一半，使可在室温时反应时间为2025秒钟。若用一种更浓的溶液，这反应在高温时就嫌太快了。3将溶液A、B互相倒来倒去，有几个优点：它可使混合的作用有一标准，来获得可以比较的结果；它可使混合彻底而迅速。这种混合手续，应该只需时5或6秒钟。4本实验第一部分稀释溶液A一事，以溶液A1份加水4份为限。不可再稀，因为那会导致反应时间变动太大。5本实验第二部分，温度不宜超过40，否则会使HSO3-的浓度减低太多而导致若干错误的结果。50以上碘化淀粉复合体又不安定，0则很难观察，故宜在535每间隔5测定一次即可。6淀粉分子之结构为一螺旋状之葡萄糖C6H12O6分子聚合体与弹簧之形状类似，假若碘分子一触及此螺旋状之聚合体时，碘原子可