河南省偃师市实验高级中学高中化学二第2章化学键化学反应与能量复习学案

1、学必求其心得，业必贵于专精第2章化学键化学反应与能量复习教学设计知识归纳：一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键的定义:称为化学键。2.化学反应中物质变化的实质是和。3。化学键的种类（1）共价键：原子间经过成键微粒:（2）离子键：成键微粒：之间经过形成的化学键。原子之间易形成共价键。形成的化学键。与易形成离子键。【练习1】以下过程中，共价键被破坏的是（）A。溴挥发B。氯气被木炭吸附C.食盐溶于水D。硫酸溶于水【练习2】以下物质中，即含有离子键，又含有共价键的是(）写出AH2SO4BNaOHB、C、D三个物质的电子式：CNa2O、DH2O2、。化学键与物质组成（1）离子化合物:的化合物成为离

2、子化合物。（2）共价化合物:的化合物成为共价化合物.【练习3】以下说法必然正确的选项是（）A。其水溶液导电的必然是离子化合物B.熔融态导电的必然是离子化合物C.固态导电的必然是金属单质D。固态不导电但熔融态导电的必然是离子化合物【练习4】以下表达中正确的选项是(）由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物只有非金属单质分子里存在共价键两个非金属原子间不能能形成离子键二、化学键与化学反应中的能量变化1.在化学反应过程中,破坏旧化学键，需要必然的能量来战胜原子（离子)间的相互作用;形成新化学键时，又要必然的能量。因此，在化学反应中，不但有，而且还陪同着。学必求其心得，业必贵于专精、判断化学反应是吸热

3、反应还是放热反应的方法：吸取能量（E1）旧化学键断裂反应物(E3）生成物（E4)新化学键形成释放能量（E2)（1)从化学键的断裂与形成解析：E1E2反应E1E4，则反应能量；若E3E4，则反应能量3、常有的吸热反应和放热反应（1）常有的放热反应有：_（2）常有的吸热反应有:【练习5】以下反应中属于吸热反应的是（）液态水汽化将明矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B。C.D。【练习6】金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必然条件下能够转变成金刚石并需要吸取能量。已知刚石完好燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,以下错误的（)12g石墨或金A.Q1Q2C。石墨拥有的能量

4、比金刚石低B.石墨不如金刚石牢固D。石墨与金刚石完好燃烧，生成的二氧化碳相同多三、化学反应的快慢:1.在同一化学反应里,用不相同物质表示的化学反应速率不用然_，由于他们表示的是同一反应的速率，因此表示的意义_。2.化学反应速率能够用单位时间内反应物浓度的_来表示,也能够用单位时间内生成物浓度的_来表示。即v_，其单位是_它表示的是某一时间段内的_速率，而非速率(填平均或瞬时).3.在同一化学反应中,各物质的速率之比等于_。学必求其心得，业必贵于专精4、影响化学反应速率的因素：内因（主要因素）；外因：、。注意：关于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起的变化，对它们的反应速率。比方：

5、C(s)+CO2(g)2CO(g）,增加C的量,对此反应的反应速率无影响。【练习7】以下关于化学反应速率的说法正确的选项是（）A化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量B用不相同的物质来表示同一个反应速率时，数值大的表示反应的速率必然快.C增大压强，化学反应速率必然加快111min1-11等D化学反应速率的单位有:molLS；molL;molLhE化学反应速率为1表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1S0.8molL-1F可逆反应达到平衡后，正逆反应速率发生改变，平衡必然发生搬动【练习8】在2A+B=3C+4D的反应中，以下表示该反应的化学反应速度最快的是：()A。V（A

6、)=0。5mol/(Ls)B。V（B)=0.3mol/(Ls)C。V(C)=0。8mol/(Ls)D.V（D）=1mol/(Ls)【练习9】必然条件下，C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应为吸热反应）达到平衡状态，进行以下操作：高升反应系统的温度；增加反应物C的用量；减小反应系统的体积；减少系统中CO的量。上述措施中一定能使正反应速率显然加快的（）ABCD四、化学反应的限度5、可逆反应的定义：6、化学平衡状态定义：在必然条件下可逆反应进行到必然程度时，不再随时间的延长而发生变化，_和_相等,这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。7、影响化学平衡搬动的条件有、。(1）浓度:其他条件不变的

7、情况下，增大反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向_搬动；反之,_方向搬动；改变固体或纯液体用量，平衡_.（2）压强:对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，加大压强会使平衡向_的方向搬动；反之向_的方向搬动.气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡_。3）温度:在其他条件不变时,温度高升，会使化学平衡向着_反应的方向搬动；温度降低，会使化学平衡向着_反应的方向搬动.4）催化剂：对化学平衡_,但能缩短达到平衡所需时间.学必求其心得，业必贵于专精总之:当外界条件发生改变时,化学平衡总是向着能够减弱这种改变的方向搬动。【练习10】在必然条件下的密闭容器中，必然能说明反

8、应A（g）+3B（g)2C（g)+2D(g)达到平衡状态的是（)A。反应系统的总压恒定BB的浓度不变C.C（A):C(B）=1:3D.3V(B）正=2V（C)逆【练习11】可逆反应:2A（气)+3B(气）3C(气）,在必然的条件下,使必然量A和B气体反应,达到平衡状态时,拥有的性质是：()A.各物质的浓度之比为C（A）：C(B):C（B）=2:3：3B.平衡时气体的整体积是反应开始时的3/5C.平衡混杂物中各组份的浓度相等D单位时间内，若耗资了amolA物质,同时也耗资了1.5amol的C物质【练习12】某反应2A（g）+B(g）C(g)经10s后A的物质的量浓度为0。2mol/L,B的物质的

9、浓度降低了0。02mol/L,则A物质的初步浓度为（）A。0。24mol/LB。0。6mol/LC.2。4mol/LD。4.2mol/L【练习13】有一处于平衡状态的反应：X(s）+3Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向搬动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加正催化剂分别出ZA.B。C.D.四、化学反应的利用：（一)氯气的制取、氯气的实验室制法1）反应的原理:_注意：稀盐酸与MnO2作用不能够制取Cl2。(2）从以下实验室制取气体的典型装置中采用本实验装置为（）A。固体加热制气体装置B。固液不加热制气装置C.固液加热制气装置3）发生装置：（仪器名称)_4)收集方法

10、:_或_（5）净化妆置：用_除去_，再用干燥。6）尾气办理装置:用_吸取节余的Cl2，防范污染空气。反应的离子方程式为:7）检验Cl2的方法实验装置图：学必求其心得，业必贵于专精(8)如何检验装置的气密性？、氯气的工业制法：工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。化学方程式：_离子方程式：【练习14】。用向上排空气法收集Cl2和HCl时，能够用以检验瓶中可否已经充满又可差异两气体的是（）A.湿润的淀粉KI试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸C.蘸有浓氨水的玻璃棒D.湿润的红色石蕊试纸【练习15】图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。它能够正置(如图）也可倒置，气体能够从A管也能够从B管导入，完好可据实验

11、需要确定。若以此装置分别收集以下气体,其中所集得气体纯度最低的是(）AH2BO2CCODCO2【练习16】（二）化学反应为人类供应能量1、原电池:利用反应把能转变成能的装置.2、原电池的工作原理Zn片上：失电子发生反应，Zn片做电池的极Cu片上：得电子发生反应,Cu片做电池的极3、电极反应式的书写负极:正极：电池中发生的化学反应方程式：4、形成原电池的条件：5、判断原电池的正负极的方法有哪些？、原电池原理应用学必求其心得，业必贵于专精（1)原电池的设计方法：【练习17】设计装置完成Fe+2Fe3+=3Fe2+，画出装置并完成电极反应式：正极负极电池反应式2）判断金属爽朗性3)加快反应速率:形成

12、原电池可加快氧化还原反应的反应速率4)金属的腐化(从理论上揭穿钢铁腐化的主要原因）(5）制造多种化学电源，如干电池、蓄电池、燃料电池等。【练习18】以下说法正确的选项是()A原电池是把电能转变成化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极搬动【练习19】以下必然是正极的是较不爽朗的一极电子流入的一极获取电子，发生氧化反应的一极电流流出的一极阳离子移向的一极【综合练习】1对在密闭容器中进行的可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3(g)，以下哪一种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态。单位时间内每生成3m

13、olH2的同时有2molNH3生成H2的浓度不再变化N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3:2N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2在恒压条件下，混杂气体的体积保持不变在恒容条件下，混杂气体的压强保持不变NH3在混杂气体中的物质的量的分数保持不变2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达不正确的选项是（）A.负极周边的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子经过导线由铜片流向锌片C。反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出3。以下列图为氢氧燃料电池原理表示图，依照此图的提示，以下表达不正确的选项是(）A。b电极是正极B。总反应方程式为:2H2+O2=2H2

14、O负极发生还原反应，正极发生氧化反应D。氢氧燃料电池是一种拥有广泛应用远景的绿色电源学必求其心得，业必贵于专精4.现有以下两个反应:A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBCH4+2O2=CO2+2H2O依照反应的实质，两个反应都为反应（填“放热或“吸热），判断两个反应可否设计为原电池？AB（填“能”或“不能够）依照B原理,CH4应通入_极,电子从_极流出。此电池能量变换效率比4气体燃烧后再发电要CH_（填低、高或相等）5无水氯化铝是白色晶体,易吸取水分，在178升华，装有无水氯化铝露置于湿润空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融以下列图）制取少量

15、纯净的无水AlCl3.Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内经过以下装置(如试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式。（2）为使实验成功，A和B间需要加合适的E，F装置，则E中盛放的药品为,F中盛放的药品为，若是A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良结果是（3）进行实验时,应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，尔后再点燃处的。4）在C处能够收集到纯净的氯化铝，原因是5)装置D的作用是6。如图是某化学兴趣小组研究不相同条件下化学能转变成电能的装置。请回答以下问题：（1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_,当电路中有0.2mol电子经过时，负极的质量减少_g.（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，“不能够”）形成原电池，若不能够,请说明原因，若能，则负极是：_（填a或b）.该装置_（填“能”或7。某化学反应2AB+D在四种不相同条件下进行,B、D初步浓度为0，反应物A的浓度C随反应时间t的变化情况以下表：学必求其心得，业必贵于专精实验序号t/min0102030405060c/（molL-1）温度/18001.00。800.670。570。500.500。502800c0。600。500。500。500.500。5023800c0.920.750。630。