云南省大理市2022学年高一上学期期中考试化学试卷

1、PAGE26云南大理20222022学年高一上学期期中考化学试题1下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可

2、得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B2当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是血液【答案】C【解析】光束通过胶体时能够产生丁达尔现象，烟雾、稀豆浆、血液都属于胶体，故三者都能产生丁达尔现象；水分子直径小于胶体粒子的直径，蒸馏水不属于胶体，不能产生丁达尔现象，故答案选C。3下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体ABCD【答案】B【解析】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，正确；

3、容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，错误。故正确答案为B代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是LNaCl溶液中所含的Na数为NAB通常状况下，

4、锌粒与足量盐酸反应产生11.2 LH2C常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为D标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA【答案】D【解析】A、n=cv，只知道溶液的浓度，不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，A错误。B、锌粒与足量盐酸反应产生，标准状况下体积为*22.4L=11.2L，通常情况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算，B错误。C、1个镁原子变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数*2mol=，个数为，C错误。D、标准状况下，22.4LN2和N2O的混合气体的物质的量为1mol，N2、N2O分

5、子中均含有两个氮原子，所以混合气体中N原子的物质的量为2mol，即2NA点睛：1、涉及有关气体的计算，必须注意气体是否处在标准状况，标准状况下才可以使用22.4L/mol进行相关的计算。2、N2和N2O分子中均含2个N原子，利用极端方法考虑可知两种气体不管如何混合，混合气体所含的N原子数与两种气体混合的比例无关。1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是L-1的KCl溶液的CaCl2溶液L-1KClO3溶液L-1的FeCl3溶液【答案】A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-

6、13=3molL-1。A中Cl-浓度为3molL-1，A正确。B中Cl-浓度为L-12=5molL-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。mol1，则一个该原子的实际质量是【答案】A【解析】【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是M

7、g/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量，答案选A。的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为b-2amol/2a-bmol/Lb-2amol/b-amol/L【答案】C【解析】试题分析：混合溶液分成10等份，每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中nBa2=nNa2SO4=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应AgCl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n

8、Cl-=nAg=bmol，根据电荷守恒可知每份中2nBa2nK=nCl-，每份溶液中nK=bmol-2amol=b-2amol，故钾离子浓度为mol/L=40b-2amolL-1，答案选D。考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。8在标准状况下6.72LCH41023个HCl分子13.6gH2SNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A体积B密度C质量D氢原子个数【答案】A【解析】试题分析：根据n=计算各物质的物质的量，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D、结合分子式计算氢原子的物质

9、的量，据此判断解：6.72LCH4物质的量为=，1023个HCl分子的物质的量为，13.6gH2S的物质的量为=，A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故A正确；B各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/molHCl为36.5g/molH2S为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故B错误；C各物质的质量分别为CH4为16g/mol=4.8g，HCl为36.5g/mol=33.25g，H2S13.6g，NH3为17g/mol=3.4g，所以质量，故C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为CH4为4=HCl为2=NH3为3=，所

10、以氢原子个数，故D错误故选A9下列说法正确的是1 L58.5g，该溶液的物质的量浓度为1mol/L1 L4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L4溶液，需62.5g胆矾4溶液，需NaOH为4g【答案】C【解析】试题分析：A1 L水中溶解了58.5 gNaCl，58.5 gNaCl的物质的量是1mol，当其溶液1L水中形成的溶液的体积不是1L，因此该溶液的物质的量浓度不是1molL1，错误；B溶液有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，从1 L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2molL1，错误；C配制L1的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n=0.5LL1=

11、，由于含有1mol溶质CuSO4需要的胆矾质量是250g，则配制溶液含有溶质时需胆矾的质量是250g/mol=g，正确；D硫酸与氢氧化钠发生反应，二者的物质的量的比是1:2，在100mL1molL1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量是nH2SO4=0.1L1mol/L=，需NaOH物质的量是，其质量是40g/mol=8g，错误。考点：考查有关物质的量溶液的配制的计算的知识。10“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD【答案】C【解析】【分

12、析】纳米碳的粒子直径为1100nm，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成一种分散系，根据分散系的分类依据分析判断。【详解】纳米碳的粒子直径为1100nm，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，胶体是比较稳定的体系，故正确，故选C。11下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是2F2H2O=4HFO22H2O=2NaOHH2H2O=HClOHClH2OgCOH2【答案】C【解析】试题分析：A、该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，A错误；B、该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；

13、C、该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D、该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，D错误。答案选C。考点：氧化还原反应12下列叙述中不正确的是A有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7C交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【答案】A【解析】试题分析：A有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故

14、A错误；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7考点：考查氧化还原反应；电解质与非电解质；常见分散系的区别与联系13在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是SO3【答案】D【解析】试题分析：AHClH2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；BCO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；CFeCl3FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；DSO2SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。故

15、选D。考点：考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。14下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO42-=BaSO4表示的是NO32H2SO4=BaSO4Na2SO4=BaSO42NaClH2SO4=BaSO4H2OCO2H2SO4=BaSO42HCl【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求

16、，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2SO42-BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确。考点：本题考查离子反应的实质及离子方程式。15下列实验问题的处理方法中，正确的是A实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D燃着的

17、酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭【答案】B【解析】试题分析：A水银有毒，若不慎将体温计打破，散落的水银（Hg）会产生有毒蒸气，此时可以撒硫粉来处理，该反应的化学方程式为：HgS=HgS，故A错误；B甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以必须验纯，故B正确；C实验结束后，不能将废液倒入下水道排出实验室，这样容易污染地下水，应该放入废液回收缸中，故C错误；D酒精易溶于水，燃着的酒精灯不慎碰翻失火，不能用水扑灭，可用抹布扑灭，故D错误。故选B。考点：考查化学实验安全及事故处理16苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2）变为棕黄色（F

18、e3）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有酸性【答案】A【解析】试题分析：依题意，维生素C将Fe3还原为Fe2，铁元素由3价降为2价，被还原，则Fe3是氧化剂，维生素C是还原剂，表现还原性，A项正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。17下列叙述中正确的是、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导

19、电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。考点：考查对电解质、非电解质概念的判断18常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br-2Br-Cl2=Br22Cl-2Fe32I-=2Fe2I2由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1molCl2被氧化时，有2molB

20、r-被还原C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3D还原性强弱顺序为：I-Fe2Br-Cl-【答案】D【解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br2Fe3、中：Cl2Br2、中：Fe3I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2Br2Fe3I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe2Br-Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还

21、原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是【答案】D【解析】根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：FeH2CuAg，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即AgCu2HFe2，Ag的氧化性最大，所以Ag先与加入的镁粉反应，被还原为Ag，答案D正确。点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性大的粒子反应。20下列反应的离子方程式书写中，正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6

22、H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32-2HH2OCO2【答案】A【解析】试题分析：A硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2Fe=Fe2Cu，A正确；B稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe2H=Fe2H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OHBa2SO422H=2H2OBaSO4，C错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=H2OCO2Ca2，D错误。答案选A。考点：考查离子方程式正误判断26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O，下列说法中正确的该反应属于复分解反应4，氧化剂得到2mol电子

23、【答案】D【解析】A、Mn元素的化合价由4价升高到6价，所以MnO2作还原剂，A错误。B、该反应是一个氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。C、Cl元素的化合价由5价降低到-1价，在反应中得到电子，C错误。D、Mn元素的化合价由4价升高到6价，失去2个电子，所以每生成lmolK2MnO4失去的电子数为2mol，则氧化剂得到的电子数也为2mol，D正确。正确答案为D、Na2CO3和BaOH2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是4 C【解析】试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH、BaOH2混合都无明显现象，A不可行；，H

24、2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与BaOH2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、BaOH2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。考点：物质的鉴别。23某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是Ca2Cl-、Ca2、HCO3-、NO3-Cl-Ca2NaCa2Cl-【答案】D【解析】无色溶液中，排除有颜色的离子；酸性溶液中，溶液中存在H。A、CO32-与H反应生成CO2和H2O，A错误。B、HCO3-与H反应生成CO2和H2O，B错误。C、Cu2为蓝色溶液，C错误。

25、D、给定的离子间及与H间均不反应，D正确。正确答案为D30g0.9g3（不考虑Al3与水反应），则Cl-浓度为L【答案】A【解析】试题分析：首先求出Al3的物质的量为nAl3）=0.9g27g/mol=1/30mol，根据元素守恒，可知nAlCl3）=nAl3）=1/30mol，nCl-）=3nAl3）=1/10mol溶液的体积为V=30g1000dg/L）=3/100dL，则Cl-浓度为cCl-）=nCl-）V=1/10mol3/100dL=10d/3mol/L。考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。25某金属跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）

26、A1B2 C3D4【答案】B【解析】设金属元素的化合价为n，根据得失电子数相等有n=2，得n=2，即金属的化合价为2价，所以正确答案为B。26如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）A用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积

27、，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_【答案】12BD3BCAFED4烧杯内壁和玻璃棒5胶头滴管6偏小7偏小【解析】试题分析：1设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V1000mL1.19gc

28、m-3%，溶质的物质的量为=，所以溶质的物质的量浓度为=L故答案为：；2A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；3配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序是BCAFED；A用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；故答案为：BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；4a用量筒量

29、取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，故选B；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故选B。考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。27（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_，沉淀B：_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个

30、问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】【解析】要把含有NaCl、Na2SO4、和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。只能先把SO42-转化为沉淀，而除去SO42-一般可选用硝酸钡，而除去Cl-一般用硝酸银。如果先加硝酸银，硫酸银是微溶于水，生成的硫酸银也会沉淀，所以只能先除硫酸根离子，再除氯离子，但是除去硫酸根离子、氯离子时，硝酸钡和硝酸银必须过量，否则无法把硫酸根离子和氯离子完全转化成沉淀，而过量的硝酸钡和碳酸银可用过量碳酸钠除去，过量的碳酸钠可用硝酸

31、除去。最后溶液中就主要含有硝酸钠和过量的稀硝酸，由于硝酸易挥发，所以通过蒸发即得到硝酸钠固体。28某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHClH2SO4H2CO3HNO3B溶液水悬浊液胶体CNa2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：A组B组C组分类标准含氧酸分散系_不属于该类别的物质_Na2CO3现有下列物质：铝氢氧化铁胶体氯化氢SO2NaHSO4固体Ba（OH）2固体稀硫酸盐酸烧碱熔融NaNO3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质_（2）与的溶液反应的离子方程式为_（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实

32、验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变_（填“深”或“浅”），这表明_。往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加至过量，现象是_【答案】1HCl2水3硝酸盐4567Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O8深9氢氧化铁胶粒带正电荷10先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色【解析】A组中HCl为无氧酸，其余三个均为含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的为HCl；分散系是混合物，B组中水为化合物，不属于分散系，答案为水；C组中的NaNO3、AgNO3、BaNO32均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐不属于硝酸盐，故C组的答案为硝酸盐。（1）铝为金属，能导电，氢氧化铁胶体的胶体粒子带正电，同时胶粒外吸附了带相反电荷的粒子，所以在电场中，胶