四川省成都市2022学年高一上期期末考试化学模拟试题

1、PAGE14第I卷选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A用激光笔照射，会出现丁达尔效应B将液体静置片刻，会出现沉淀现象D可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3下列有关物质分类正确的是A氯水、氨水均为电解质为碱性氧化物、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系4下

2、列装置不是用于物质分离提纯的是5下列有关反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水:Cl2H2O=HCl-HClO溶于足量稀HNO3:3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O溶液中滴入过量稀氨水:Al34NH3H2O=AlO2-4NH42H2OD过氧化钠投入水中:Na2O22H2O=O220H-2Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的单位是摩尔中所含的碳原子数为NA个2g和NO2g分子数均为NA7欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度8酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是、CH3COO

3、H均为含氧酸4具有强氧化性C酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化、H、0、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A含氮无机物和含氮有机物可相互转化B碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应23H22NH310药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A碳酸氢钠俗称小苏打B两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同11下列有关溶液配制的说法正确的是氯化钠溶液B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C配制mol/LH2SO4

4、溶液需用250mL容量瓶D将投入水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液12下列离子在指定溶液中可能大量共存的是H=L溶液中:K、Fe2、NO3-、SO32-B某无色透明溶液中:Fe3、NH4、NO3-、SCN-C能使酚酞变红的溶液中:Na、Cl-、SiO32-、NO3-OH-=L溶液中:HCO3-、K、Na、AlO2-13体检时的一些指标常用物质的量浓度表示可将元素近似折算成相应离子。根据下图相关数据，下列分析不正确的是L=10-3mol/LB可用焰色反应测定钾离子的含量2指标正常血清样本中含钙离子毫克，则其钙含量略偏高年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛Ti常温下与酸、碱均不反应，但高温

5、下能被空气氧化。由钛铁矿主要成分是FeO和TiO2提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是中碳作还原剂中未发生氧化还原反应需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁15下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁CuNO32CO2FeNO32AlOH316下列通过实验观察得到的结论正确的是选项实验操作结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量AlOH3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液铝比镁更活泼C

6、铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红反应后固体中不含3价的铁-、SO42-、NH4、Fe3、Fe2和K。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中A至少存在3种离子一定不存在C一定含、Cl-可能存在，Fe2也一定存在18下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备FeOH2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性22S2O32-O20H-=Fe3

7、O4S4O62-2H2O。下列说法正确的是、S2O32-都是氧化剂=2电子，有62-20过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是22作催化剂C实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气2第II卷非选择题，共60分2114分净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。1明矾KAlS04212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状AlOH3，AlOH3具有_的作用。2碱式氯化铝简称BAC是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝

8、土矿主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质制取碱式氯化铝Al20HnCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。228分将铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得黑色固体。试计算请写出必要的计算过程:1标况下生成NO的物质的量。2合金中铝的质量。2310分某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2亚硝酸钠性质1在酸性溶液中有较

9、强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3；是一种难溶于水、易溶于酸的盐。1已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是_；若有电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。2误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_填序号。具有还原性C还原性:维生素CFe2是还原剂3下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是_填序号。溶液3溶液4某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。2416分SO2和NO是主要

10、的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。1氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_填序号，C中试剂为_。2氨气与二氧化氮的反应已知:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1，将注射器X中的NH,3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。3该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫

11、酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用2中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。2512分超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:1反应池中发生反应的化学方程式为_。2将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是_。3实验小组在实验室中利用如图所示装置部分夹持装置已略去模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I食盐精制:粗盐含少量Ca2、Mg2、SO32-溶解，依次加入足量NaOH溶液、_溶液、_溶液；过滤；加入盐酸调Al=5分其它合理也给分2310分12分；NaNO2l分2分,未泻NA扣1分2D1分3BC2分4NO2-Cl2H2O=NO3-2H2Cl-2分2416分12NH4ClCaOH2CaCl22H2O2NH32分ACDF或ACDCF2分,不全扣1分；碱石灰2分2NaOH溶液2分；6NO28NH37N212H2O2分；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压2分3Cu2H2SO4浓=CuSO42H2OSO22分；取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成2分2512分1CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32N