山东省济宁市2022学年高一上学期期末化学试卷

1、2022学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D是指大气中直径小于或等于微米（106m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体2下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐ABCD3正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验

2、操作正确的是（）A检查装置气密性B蒸发C加热液体D量取液体体积4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入和，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，的Na完全与O2反应生成产物时失去的电子数为C与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为D标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5下列物质与其用途不完全符合的有（）干冰人工降雨；Na2CO3制玻璃；Fe2O3红色油漆或涂料；Al2O3耐火材料；NaClO净水剂NaHCO3制食品发泡剂；KAl（SO4）2消毒、净水；SiO2光导纤维ABCD6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中

3、：Al3、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCNC1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K7下列说法正确的是（）A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液8被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确

4、的是（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：19下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液Na2O2投入FeCl3溶液ABCD10下列离子方程式正确的是（）A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2O

5、H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu211已知有如下反应：2BrO3Cl2Br22ClO3，2FeCl2Cl22FeCl3，2FeCl32KI2FeCl22KClI2，ClO35Cl6H3Cl23H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3I2BBrO3Cl2ClO3I2Fe3CBrO3ClO3Cl2Fe3I2DBrO3ClO3Fe3Cl2I212A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A若X为Cl2，则C可为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C若X为O2

6、，则A可为碳D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO213实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na2H2O2Na2OHH2B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO22OHSiO32H2OD红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe4

7、H2O（气）Fe3O44H21515g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A4molL1B3molL1C2molL1D1molL116某澄清溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Fe2、SO42、CO32中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉

8、淀后白色沉淀部分溶解下列推断正确的是（）A肯定有Al3、SO42，可能有K、NH4B肯定无NH4、Mg2、CO32，可能有Fe2C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2，K只能通过焰色反应才能确定二、解答题（共4小题，满分52分）17实验是进行化学研究的重要手段之一请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是（填序号）a试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去d配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e称量NaOH固体时，须在两个托盘上放

9、上大小相同的纸片（2）实验室需用1标准NaOH溶液请回答下列问题：在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有配制NaOH溶液的实验步骤如下：a计算应称取氢氧化钠固体的质量为gb称取氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温e盖好瓶塞，上下反复颠倒78次，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为（用序号表示）18某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O

10、3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B和固体D的化学式：BD（2）写出、过程反应的化学方程式：、；（3）若过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：19铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：CuCuSO4乙：CuCuOCuSO4（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，原因是（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：某化学实验

11、小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液（1）若假设1成立，则实验现象是色（2）若假设2成立，则实验现象是如何检验溶液X中含Fe2离子（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是20近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NO等（1）NO是汽车尾气中的主要污染物之一NO形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸

12、型酸雨中含有的主要离子有汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号）aNa2CO3bH2SO4cNaHSO3dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子KNaNH

13、4HSO42NO3Cl浓度/molL1410661062105a410531052105根据表中数据计算：a=mol/L参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1【解答】解：A二氧化硫有漂白性，能使织物褪色；水溶液呈酸性能腐蚀金属材料，故A正确；B将秸秆在田间焚烧，不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等，污染环境，故B正确；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，故C错误；D胶体粒子的直径介于1nm100nm（109m107m）之间，是指大气中直径106m的颗粒物，可能形成胶体，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合，涉及环境

14、污染、漂白粉以及胶体等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大2【解答】解：液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误综上所述：正确；故选B【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键3【解答】解：A长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误；

15、B蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；D100ml量筒精确到1ml，无法量取液体，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于NA个，故A错误；B、钠的物质的量为，而钠反应后变为1价，故钠完全反应后失去电子即个，故B正确；C、氯气的物质的量为，而氯气和碱反应为歧化

16、反应，故氯气转移电子即个，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5【解答】解：干冰是固体的二氧化碳，干冰升华（由固态变成气态）时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨，故正确；工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，故正确；Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故正确；Al2O3熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故正确；NaClO具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故错误；

17、由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，制食品发泡剂，故正确；KAl（SO4）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用，但不具有消毒功能，故错误；二氧化硅晶体能制作光导纤维，故正确；故选A【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不大6【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A错误；BFe3、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；CAg分别与SO42、I结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D使酚酞

18、变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大7【解答】解：A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故A错误；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故B错误；C二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧

19、化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；D硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与、二氧化硅的性质、次氯酸的性质以及危险的处理等，题目难度中等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验方案的评价方法8【解答】解：ANaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；BNaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；CNaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合

20、价不变，故C错误；D化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答该题，较简单9【解答】解：Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na6H2O2FeCl3=2Fe（OH）36NaCl3H2，所以符合题意，故正确；过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OHAl3=AlO22H2O，所

21、以不符合题意，故错误；碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）22NaHSO4=BaSO42H2ONa2SO42CO2，所以符合题意，故正确；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2、3NaOHFeCl3=Fe（OH）33NaCl，所以符合题意，故正确；故选D【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将中FeCl3换为FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，题目难度不大10【解答】解：

22、A过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁，离子方程式为Fe2NO36HFe22NO23H2O，故A错误；B漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式，离子方程式为Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu（OH）2，故B错误；C等体积等浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3混合，OH和NH4、HCO3恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水，离子方程式为Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2O，故C正确；D电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2，故D错误；故选C【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，涉

23、及氧化还原反应、复分解反应，注意A中产物与反应物的量有关，常温下浓硝酸和Fe发生钝化现象但加热条件下发生反应，易错选项是B11【解答】解：中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，中Fe3是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3I2，中Cl2是氧化剂，Fe3是氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2Fe3I2故选C【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂12【解答】解：A若X

24、为Cl2，则B中应是铁离子，不符合AB，故A错误；B、若X为KOH溶液，则A可为AlCl3，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钾，符合ABC，同时符合：AC，故B正确；C、若X为O2，则A可为碳，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，符合ABC，同时符合：AC，故C正确；D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，则X可为CO2，符合ABC，同时符合：AC，故D正确；故选A【点评】本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键13【解答】解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确

25、B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误故选A【点评】本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离14【解答】解：A钠原子最外层为1个电子，化学性质活泼，和水发生置换反应，反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，

26、故A正确；B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO反应生成氮气和二氧化碳，该反应为：2CO2N0N22C02，故B错误；CNaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，Si0220HSi032H2O，生成硅酸钠具有粘合性，则NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，故C正确；D红热的铁丝与水蒸汽接触，反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe4H20（气）Fe3044H2，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中发生的氧化还原反应，题目难度不大15【解答】解：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2形式存在，为

27、了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L=，c（H2SO4）=2mol/L，故选C【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒方法进行的计算的方法，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力16【解答】解：向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色

28、沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42，由于碳酸根离子能够与盐酸反应生成气体，所以一定不存在CO32；向原溶液中缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，该气体为氧气，说明溶液中一定不存在NH4；同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明原溶液中一定存在Al3、Mg2，由于氢氧化亚铁能够别过氧化钠氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，而沉淀为白色，说明一定不存在Fe2，不能确定是否含有K，A、根据以上分析可知，原溶液中一定存在Mg2、Al3、SO42，一定不存在Fe2、CO32、NH4，可能存在K，故A错误；B、溶液中一定不存在Fe2、CO32、NH4，一定存在Mg2，故B错误；C

29、、由于无法确定是否含有钾离子，所以无法确定溶质是否含有明矾，故C错误；D、根据分析可知：原溶液中一定存在Mg2、Al3、SO42，一定不存在Fe2、CO32、NH4，可能存在K，K只能通过焰色反应才能确定，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，明确具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，熟悉常见的沉淀的颜色，如氢氧化铁、氢氧化铜等二、解答题（共4小题，满分52分）17【解答】解：（1）a烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热，试管可以直接加热，故a不选；b钠性质活泼，密度大于煤油，钠保存煤油或石蜡油中可以隔绝空气，故b选；

30、c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终其颜色褪去，故c选；d浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸缓缓加入到水中，故d不选；e氢氧化钠具有腐蚀性，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故e不选；故选：bc；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：500ml容量瓶小烧杯玻璃棒；故答案为：AC500ml容量瓶小烧杯玻璃棒；需用1标准NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的

31、质量m=L40g/mol=；配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以正的顺序为：abdcfe；故答案为：；abdcfe【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生基础实验能力18【解答】解：Al2（SO4）3溶于水，Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水，混合物X加水溶解后，溶液中A是Al2（SO4）3，沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉；向沉淀中加NaOH溶液，Mgq不反应，沉淀B为Mg，Al、Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量的二氧

32、化碳可得C为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体D为Al2O3，溶液C含有NaHCO3；向溶液A中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O，（1）由以上分析可知，B为Mg，D为Al2O3，故答案为：Mg；Al2O3；（2）涉及反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，涉及反应为Al2（SO4）36NH3H2O=2Al（OH）33（NH4）2SO4，涉及反应为NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3，故答案为：Al2O32NaOH=

33、2NaAlO2H2O、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2（SO4）36NH3H2O=2Al（OH）33（NH4）2SO4；NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3；（3）若过程是加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O，故答案为：Al34OH=AlO22H2O【点评】本题考查物质的分离方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大19【解答】解：、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生

34、成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成；（2）实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加水的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；（3）根据（2）的分析可知，产生氧气是用过氧化钠与水反应，产物除了氧气外还有氢氧化钠，反应的方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，故答案为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；、（1）如果假设