高中化学2.3.1键极性与分子范德华力和氢键及其对物质性质影响练习新人教版选修_第1页
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1、第三节 分子的第一 键的极性与分子的极性力和氢键及其对物质性质的影AAB.C.非极性分子中不可能含有极性键 D. 答案基础。D答案分子的构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D 项错误。答案A.H2S 和 NH3 均是价电子总数为8 的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 体结构,故 CH2Cl2 为极性分子。答案产品三聚 酸的反应:A.分子式为C3H6N3O3它的分子式为 C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A 中和反应,D 项错误。答案B 项,中OH 间可在分子间形成氢键,OH 与1mol冰中用 x、y、z 分别表示

2、 H2O、H2S、H2Se 的沸点(),则 x、y、z 的大小关系是232HH23 即xzX、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的 L 层电子数是间的氢键,即有 FHF、FHO、OHF、OHO。答案:(1)S V 形 直线形Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1He、NeCH4、NH3、CO、CO2CO 的结构可表示为 OC,与 CO 结构最相似的分子是(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它H2O、NH3、CH4,题干要求用表中分子填空,不应填写 HF。 33甲烷电子式为 HH,不存在孤电子对,且中

3、心碳原子采用 sp3 杂化,故其构型为正根据信息 作用力较小。随着分子间距的增加,力迅速减弱,所以力作用范围很小;的相对分子质量较大,分子间力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用。故B、可推知 NH3H2O 的结构式为(解析:从氢键的成键原理上看,A、B都成立,但依据NH3H2ON+OH-,可知B项正确。)213 乙醇小得多;HFHClHFH A.a、b、c 的化学式分别为 Ne、Br2、HFD.上表中的 HF 和 H2O,由于氢键的影响,它们的分子特别稳定性的变化不同,故 C 项错误;氢键影响物质的熔沸点,与分子的稳定性无关,D 项错误。答案AB选项CD解质;BP4,4P4,PP

4、HF 比 HCl 沸点高。答案A.NH3是极性分子,分子中氮原子处在 3 个氢原子所组成的三角形的中心 C.H2O 是极性分子,分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的 金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,NH3 比 PH3 热稳定性强。“易液化”属于物质的物理性质,NH3PH3都是共价型分子,其物理性质与化学键无关。按答案:(1)相似 有 X、Y 和 Z 均为短周期元素,原子序数依次增大,X 的单质为密度最小的气体,Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍,ZX 原子最外层电子数相同。回答下列问题:X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性中的 CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。酸性高锰酸钾溶液反应,H2O2被氧化为O2,M

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