2022-2023学年新教材高中化学微专题大素养3章末共享课件新人教版必修第一册

1、微专题大素养 章末共享微专题一铁、铝及其重要化合物的转化与应用1铁及其重要化合物之间的转化关系2铝及其重要化合物之间的转化关系微训练一1已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写出B的化学式：_，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_ (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：_；向G溶液中加入A的有关反应离子方程式为_。FeCl2KCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe22某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全

2、分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的化学式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。CO2CaFe(CO3)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液显红色，表明产物中有Fe()；检测CO：将气体通过灼热CuO，若黑色固

3、体变为红色，表明产物中有CO。状元随笔题目所给出的信息是解决无机推断题的关键。解答本题的关键：一是根据反应现象，可推断出X中含有钙、铁、碳和氧四种元素；二是依据“10.80 g X在隋性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1”可进一步确定X为CaFe(CO3)2，完全分解后得到的固体1是CaO与FeO的混合物。3某兴趣小组尝试分离Fe2O3和Al2O3的混合物，流程图如下，写出下列操作的名称及物质的化学式：操作a的名称为_；试剂X为_；不溶物A为_；气体Y为_。过滤NaOH溶液Fe2O3CO24已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图

4、所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式_(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_ (填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2Fe2CuFe2、Cu22Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：(1)步中的反应为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的

5、混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2、Cu2。(4)根据氧化性Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。应用提示印制电路板制作流程简介上图是工业印刷电路板的制作流程图，其中“蚀刻”这一步用的就是FeCl3溶液，其反应机理：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2微专题二三种常用的化学计算类型与技巧一、三种计算类型1基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按

6、照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。2混合物反应的计算：设混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。3过量计算：给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。二、三种方法技巧1关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：3CO3CO23CaCO3。2守恒法化

7、学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(1)质量守恒宏观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。(2)得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(3)电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量的差、气体体积差等。该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。微训练二1有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加

8、入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11C12 D41答案：B2现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g答案：C3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g答案：A解析：由6HCl2Al=2Al

9、Cl33H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为12，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质的量之比为12，反应的Al的物质的量之比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，则加入的铝粉质量为5.4 g。4将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()AMg-Al合金 BFe-Al合金CFe

10、-Zn合金 DCu-Zn合金答案：B5甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A11 B23C32 D31答案：B解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而今，n(HCl)0.4 mol，n(NaOH)0.4 mol，n(Al)0.2 mol，因此，甲烧杯中盐酸不足，铝过量，乙烧杯中铝不足，氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2 mol，乙烧杯中产生氢气0.3 mol，故选B。6将钠和铝的混合物0.2 mol溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A13 B31C41 D14答案：C7工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)