九年级人教版化学第二单元复习课件

1、中考总复习 第二单元东铺二中 徐堃1.进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治。2.了解氧气的物理性质和工业制法，掌握氧气的化学性质和实验室制法。3.加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。 复习目标重要考点：1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式）3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法（实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理）4.氧气的用途（学习气体物质的思路和方法从性质、制法、用途三方面掌握） 1.本单元中招分值约5分2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如金属、非金属、碳氢或碳氢氧化合物与

2、氧气反应的化学方程式的书写规律）3.掌握气体知识的学习方法（性质、制法、用途）4.掌握气体制取的思路和方法，注重初高中知识的联系（H2、氨气）本单元在中招中的分值和复习建议空气成分污染及防治氮气(78%)性质用途氧气(21%)性质用途物理性质化学性质实验室制法原理装置收集检验验满工业制法污染源治理方法稀有气体(0.94%)制法二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)建构知识网络图第1讲 我们周围的空气考点一.空气中氧气含量的测定(1)反应化学方程式： 。(2)实验现象：红磷燃烧产生大量 ，冷却后打开止水，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的约 。(3)实验结论：氧气约占空气体积的 。氧气

3、具有 性。空气还有4/5体积的气体不支持 ，也不溶于水。(4)实验注意事项：反应物选红磷，而不能用C、Fe代替。红磷一定要过量，否则测出的结果偏 。装置不能漏气，否则测出的结果偏 。要等到冷却才能打开止水夹，否则测出结果偏 。小小小燃烧助燃1/51/5白烟4P + 5O2 = 2P2O5点燃测定混合气体中某种成分的含量的方法：取一定量的混合气体除去该气体，测剩余气体的体积除去其他气体，测该气体的体积点拨1、原理：用氧化法消耗氧气，使容器内气压减小，吸入水后观察吸入水的体积，确认空气中氧气的体积分数。广口瓶中少量水的作用?加快集气瓶的冷却；吸收红磷燃烧生成的P2O5本实验可验证氮气的哪些性质？无

4、色、难溶于水；不燃烧，也不支持燃烧。思考:进行空气中氧气含量的测定实验时,如果没有红磷,只有木炭,我们又如何进行实验?2、实验条件：反应物必须易与空气中的氧气反应，且反应没有气体生成。（Fe 、C、S、Mg不行）若所用液体用碱液代替水，则P C S都可行；反应物必须过量，且容器的气密性良好。铁不能在空气中燃烧，碳、硫在氧气中燃烧生成气体，镁与氮气也反应。因为其生成物P2O5 CO2 SO2都能与碱液反应而被吸收【思考感悟】1.由实验推断，反应后集气瓶内的剩余气体具备哪些性质？提示：红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧，集气瓶内的水面不再变化，说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃烧且难溶于水

5、。2.用蜡烛代替红磷做此实验，能否达到相同的目的？提示：蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体，无法准确测定空气中氧气的体积，因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验的目的。镁条，可直接在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁（固体），与氮气反应生成氮化镁（固体）。思考:进行空气中氧气含量的测定实验时,如果将红磷改为镁条,行吗?不行3、实验设计：水压装置：白磷金属梯图3测定空气里氧气的含量气压装置几种常见的测定空气中氧气含量的装置形式不同，原理相同，结论相同热水4、误差分析液面上升不足1/5：液面上升超过1/5：红磷不足；装置气密性不好；未冷却到室温就打开止水夹。插入燃烧匙太慢；塞胶塞太慢。1.按右图组装仪器，

6、关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：（1）燃烧的现象是 ；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。产生白烟集气瓶内的氧气已消耗完烧杯里的水倒吸到集气瓶内,水约占集气瓶容积的1/5直击中考2、测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。写出红磷燃烧的化学方程式： 。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是

7、 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。4P + 5O2 2P2O5点燃1/5不支持氮气3、测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到 现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于 （任答一点）。 测量更为精确或减少污染 水进入到A瓶 ，约占A瓶容积的1/5 4、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案： A B C 图1 图2 方案一： (1)图1中装置B的作用是 ，装置C的作用是 。 除去空气中的水分除去空气中的氧气4、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究

8、课题，以下是他们的实验方案： A B C 图1 图2 方案二： (2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是 ； 因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质 (3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是 ； (4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。 4、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案： A B C 图1 图2氮气中含有稀有气体 沸点考点二、空气的组成及用途空气的成分体积分数用途氮气 保护气（食品包装、灯泡充气、焊接金属），冷冻麻醉，低温超导氧气潜水、医疗急救、动植物呼吸

9、、炼钢、气焊、金属切割、宇宙航行稀有气体保护气（焊接金属、灯泡充气），电光源，激光技术，医疗麻醉二氧化碳光合作用其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%1、根据氧气的性质，氧气可以用于（ ） A. 食品防腐B. 灭火 C. 充灌气球 D. 炼钢2、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（ ） A. 没有颜色 B. 没有气味 C. 不支持燃烧D. 化学性质稳定3、 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（ ） A. 焊接金属时用稀有气体做保护气 B.稀有气体用于潜水登山 C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等 D. 氙用于医疗麻醉DDB直击中考1、空气中的有害物质有害

10、体（SO2 CO NO2 ）烟尘（可吸入颗粒物） 3、空气污染的危害 损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致温室效应，臭氧层破坏和酸雨等。PM2.5 可入肺颗粒物考点三.空气的污染及防治 2、有害气体的主要来源： CO：含碳燃料的不完全燃烧，汽车的尾气。 SO2：含硫燃料的不完全燃烧，硫酸工厂排放的废气。 NO2：汽车排放的废气。4、保护措施： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源（太阳能、风能），工业废气回收处理、达标排放，积极植树造林、种草等。5、空气质量报告计入项目： SO2 CO NO2 可吸入颗粒物和臭氧不同地区首要污染物不同；级别越高，污染越严重。PM2.5（可入肺

11、颗粒物）1、下列情况，不会造成空气污染的是（ ） A. 燃放烟花爆竹 B. 煤的燃烧 C. 植物的光合作用 D. 汽车排放的尾气2、下列措施同保护环境无关的是 （ ） A、退耕还林，退耕还草 B、回收并集中处理废电池 C、用含碘食盐代替食盐 D、用天然气代替煤作生活燃料CC直击中考3.为了防止污染空气，下列气体中，不宜用排空气法收集的是（ ）A.氢气 B.氧气 C.一氧化碳 D.二氧化碳4.含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体 是（ ） A.只有CO B.只有SO2 C. CO和CO2 D. SO2和COCD 5.(广州中考)空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是(

12、 )A.用作医疗急救的氧气B.用作焊接保护气的稀有气体C.用作食品防腐剂的氮气D.用作清洁燃料的氢气 6.(烟台中考)下列关于空气各成分的说法，错误的是( )A.氧气约占空气体积的21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C.稀有气体通电发光是化学变化D.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用DC纯净物混合物定义由一种物质组成由两种或两种以上物质组成微观构成由分子构成的纯净物中，只有一种分子，由原子构成的纯净物中只有一种原子由分子构成的混合物中，有2种或2种以上分子，由原子构成的混合物中有2种或2种以上原子特征有固定的组成，有确定的性质，可用化学式表示没有固定的组成，各成分都保持各自的性质

13、联系混合物是由多种纯净物组成的考点四、混合物和纯净物概念辨析：由一种元素组成的物质不一定是纯净物；纯净物可以有多种元素。O2 O3H2SO4 NaOH常见的混合物：空气、海（河、矿泉、自来）水、合金、溶液等。纯净物金属非金属稀有气体单质化合物无机物有机物氧化物酸碱盐1 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 （ ）A. 干冰 洁净空气 B. 大理石 苛性钠 C. 矿泉 冰水混合物D. 直击中考2 臭氧（O3）主要分布在离地面10-50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）。 A.氧化物 B.混合物 C.单质D.化合物A纯碱 石油C3.下列物质中，属于混合物的

14、是 （用序号填空，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是： 。生铁 冰水混合物 纯碱 金刚石医用酒精 加碘盐 液氧4.氧化物与的关系可用右下图表示，则是 （ ）A混合物 B金属氧化物 C化合物 D单质C考点1、氮气特点及用途（2012）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是 ； （2011） 11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；（2013） 3下列各项中，不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是【 】 A二氧化硫浓度B氮气浓度 C二氧化氮浓度DPM2.5浓度 河南近年考点考点2、空气中

15、氧气含量的测定（2010年）13按右图做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是 （写出一条即可）；（2013年）7下列图示实验所得出的结论中，不正确的是【 】 A氧气约占空气体积的1/5 B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点C红磷足量或装置不漏气36考点3：物质的分类（2012年）16.甲是相对分子质量为16的有机物；则甲的化学式为 ； 17右图是某物质分解的微观示意图。 （1）图中属于化合物的是 。 （2011年）4某物质中不含碳元素和氢元素，它不可能是酸 碱 盐 有机物中

16、的【 】 A B C D 6.有关单宁酸（化学式为C76H52O46）说法正确的是【 】 A属于氧化物 B由碳原子、氢分子和氧分子构成 C氢元素的质量分数最小 D碳、氧两种元素的质量比为76:46CH4水（或H2O） AC37（2013年）6分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是【 】 A醋酸和干冰都属于有机物 B不锈钢和金刚石都属于合金 C尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D锌和碘都属于人体必需的微量元素 12右图是治理汽车尾气反应的微观过程,图中单质是（填名称） ； D氮气第2讲氧气的性质和制备1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 色、 味的气体， 溶于水，密度比空气 。在压强为101K

17、Pa时，温度为-183时可变为 色液体，在-218时可变为 色 状固体。2、化学性质：氧气的化学性质 ，能与许多物质发生化学反应，是一种常见的 。无无不易略大淡蓝雪花活泼氧化剂（助燃剂）淡蓝考点五、氧气的性质和用途（1）、与非金属反应：S + O2 = SO2点燃C + O2 = CO2点燃4P + 5O2 = 2P2O5点燃2H2 + O2 = 2H2O点燃淡蓝色火焰（空气中）明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）均有刺激性气味气体产生。淡蓝色火焰黄白色火焰，产生大量白烟红光（空气中）白光（纯氧中）均产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。2、与金属反应：2Mg + O2 = 2MgO点燃4Al + 3O2 =

18、 2Al2O3点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃2Cu + O2 = 2CuO常温下即可反应，点燃产生耀眼的白光，生成白色固体，可用于燃烧弹和照明弹。在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。产生红热现象，冷却后固体由红色变黑色。思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？Fe：防止高温熔融物使瓶底炸裂；S：吸收SO2，防止污染空气。3、与化合物反应2CO + O2 = 2CO2点燃CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O点燃点燃C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O蓝色火焰明亮的蓝色火焰淡蓝色火焰一、正确理解氧气的性

19、质与用途1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，所以燃烧剧烈。4.描述实验现象的两个误区误区1.“烟”“雾”“烟”是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。“雾”是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。误区2.“光”“火焰”“光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产

20、生火焰。DD大直击中考3.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质。请用化学式把答案填在空格内。A是_；B是_；C是_；D是_。4、下列关于氧气的说法正确的是 ( )A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠少量溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃CO2SSO2CO2考点六：化合反应、氧化反应、分解反应化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。氧化

21、反应：物质跟氧发生的反应。氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气是氧化剂，具有氧化性。联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应 不一定是化合反应CaO + H2O = Ca(OH)2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O氧化反应剧烈氧化缓慢氧化有限空间：爆炸广阔空间：燃烧（发光、 放热）呼吸、食物变质、酒和醋的酿造、铁生锈、农家肥腐熟直击中考做导线H2CO2+H2O=H2CO3分解反应2、下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）。A.碳酸钙氧化钙 + 二氧化碳 B.木炭 + 氧气 二氧化碳C.甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 D.氯酸钾 氯化钾 + 氧气加热点燃点燃加热C分解

22、反应化合反应氧化反应考点七、氧气的制法实验药品H2O2和MnO2KMnO4或KClO3反应原理发生装置收集方法检验气体验满2H2O2 = 2H2O + O2MnO22KMnO4 = K2MnO4+MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2由于O2不易溶于水，所以可用 法收集。由于O2密度比空气大，所以可用 法收集。用带火星木条伸进 ，木条 。用带火星木条放在 ，木条 。排水向上排空气瓶内复燃瓶口复燃1、氧气的实验制法固+固气体加热固+液气体发生装置排水法向上排气法收集装置2、制取气体装置的选择装置的选择通常考虑因素：反应物的状态和反应条件通常考虑因素：气体密度、水溶性加

23、热KClO3或KMnO4制O2H2O2与MnO2制O2讨论：你能简要叙述装置选择时要考虑哪些因素吗？发生装置（理解各装置的适用范围）固体加热型固液不加热型第二个可控制反应速率；第三个可控制反应的停止和发生。1.在过氧化氢、氯酸钾制取氧气中，二氧化锰是（ ）。在高锰酸钾制取氧气中，二氧化锰是生成物。2.用高锰酸钾制取氧气实验中注意事项(1)试管口略向下倾斜： 。 (2)药品平铺在试管的底部：均匀受热。 (3)铁夹夹在离管口约 。 (4)导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 (5)试管口应放一团棉花： 。 (6)排水法收集时，待 再收集（原因？）。（刚开始排出的是试管中的空气） (7)实验结束时，先

24、 再 ,防止水倒吸引起试管破裂。 (8)用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 。（原因?)催化剂防止冷凝水倒流引起试管破裂1/3处防止加热时高锰酸钾粉末进入导管把导管移出水面熄灭酒精灯气泡连续均匀放出时底部附近3、实验注意事项高锰酸钾制氧气操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）；一团棉花的作用；试管口略向下倾的目的；先均匀加热，再集中加热；当有连续均匀的气泡产生时开始收集；先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。1.组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管，若有气泡产生，说明装置气密性良好。2.关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水没过漏斗下端，继续

25、加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良好。5、检验与验满：带火星的木条伸入集气瓶放在瓶口检验验满ab4.收集方法：（分析采用原因，适用范围）排水法收集较纯净的气体向上排空气法收集干燥的气体向上排空气法由 端进气，排水法由 端进气。ab6、氧气的工业制法 工业制取氧气：分离液态空气法 原理:氮气和氧气的 不同，是 变化。注意：氧气的工业制法是 物理变化。 氧气的实验室制法是化学变化。沸点物理空气液态空气降温升温氮气沸点较低 先蒸发出来氧气沸点稍高 后蒸发出来加压膜分离技术法：1、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是( )选项化学反应事

26、实影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解催化剂B直击中考2.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。 A.加热氧化汞 B.分离空气 C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4 E.分解H2O2 F. . （1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式： 。若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误： 实验完毕，停止加热前应该先 ，再 。电解水将导管移出

27、水面熄灭酒精灯2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O23、下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或 （填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是 。 CD可以随时补充反应所需双氧水 ，控制反应速率 4、氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解 700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨， 溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知：2NH4Cl（固体）+ Ca(OH)2（固体） 2NH3+ CaCl2 + 2H2O（l）如果制取并收集保存氨气，请从

28、上图中选取装置和仪器 （填序号）。（2）氨气不能用排水法收集，原因是 。A 、E 氨气极易溶于水 5.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。 控制氧气产生的快慢和量的多少 A将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。

29、ab（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。 F6.如图是实验室里一些制取和收集气体的实验装置，请根据图回答有关问题。(1)写出标号仪器的名称：_， _。(2)实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，发生装置应选择_，实验时应在试管口放_，收集氧气的合适时机是_ _ _。(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，选择的装置是_。 写出该反应的化学方程式_ _，该反应的基本反应类型是_反应。长颈漏斗集气瓶A棉花导管连续均匀冒气泡B分解2H2O2 = 2H2O + O2MnO27.实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题

30、：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，出错是是 (填序号)。（2）图示中仪器的作用 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是 ；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为 。（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS H2SO4（稀） H2SFeSO4 ，则应选择 （填序号，下同）来作发生装置。（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择 装置来收集NO。在试管口放棉花加热EDB2H2O2 = 2H2O + O2MnO2 考点3、

31、氧气的性质及检验（2012年） 4下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是 【 】 A铁丝 B硫 C镁条 D木炭（2011年） 11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 （2013年）17氧气性质比较活泼，能支持燃烧。（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ 河南近年考点B氮气(或N2) 将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证。防止溅落的熔融物炸裂瓶底。考点4、氧气的实验室制法（2012年）19（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。（4）若用D装置采用排水

32、法收集O2，请简述操作步骤。 （2011年）19右图是实验室制取气体的常用装置。（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。 （2013年）19在实验室中可选择下图装置制取气体 （1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。 考点八： 催化剂和催化作用催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：催化剂能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没用改变，但是物理性质

33、可能改变。催化剂是针对具体反应而言。改变质量化学H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探险究，以下 是他研究性学习小组选择们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各成一瓶（相同体积）O2所需要的时间【实验记录】实验编号12反应物6% H2O26% H2O2催化剂1g红砖粉1g MnO2时间152s35s【结论】该探究过程得出的结论是_。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，别入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们在

34、化学反应前后的_ _是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】_。【实验方案】_。在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 质量化学性质浓度或质量分数或温度等 在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间 考点5：催化剂（2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中 可能合理的是 【 】 A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D一定温

35、度时，t 时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰河南近年考点C（2013） 10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 【 】 A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液B专题：常见气体的制取与净化 原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件 装置：依据药品的状态和反应条件，选择气 体的发生装置 收集方法 验满方法 气体的净化与干燥 操作注意事项气体的制备发 生装 置净 化装 置干 燥装 置收 集装 置吸 收装 置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及

36、密度气体的毒性选择吸收剂方法提要（一）发生装置1、加热固体-O2、CH4、NH32KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部;（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热2、固体+液体(不加热)（一）发生装置-H2、CO2、SO2、H2S、汇总：常见气体发生装置固体加热型固液常温型（二）净化装置(洗气瓶的多功能性)洗气瓶（长进短出） 1.洗气（除去气体中的杂质）（1）除去H2或CO中的CO2气体 气体从A进B出NaOH溶液2.干燥气体 除去H2或O2中的水蒸

37、气 气体从A进B出浓H2SO4溶液AB3.收集气体 (1)收集密度大于空气密度的气体如O2、 CO2等 气体流向A B AB(2)收集密度小于空气密度的气体如H2、CH4等 气体流向B A (3)收集难溶于水且不与水发生化学反应的气体如H2、O2 等 气体流向B AAB水（4）收集易溶于水的气体如Cl2 气体流向B AAB饱和食盐水4、检验气体 (1) 证明H2中含有少量的CO2气体 AB澄清石灰水5、医疗上用于监测O2放出的速度 气体流向A B蒸馏水AB6、气体体积的测量主要用于测量难溶与水，不与水发生化学反应的气体的体积。如测量不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应生成H2的体积，可将下图中的两个仪器连接到一起，气体从B进入水从A流入量筒中，进入量筒中水的体积就是生成的H2的体积。蒸馏水AB（三）收集装置1、排水法难溶于水的气体： H2 O2 CO CH4 N22、排气法（1）向上排空气法 （密度大于空气的）（2）向下排空气法 （密度小于空气的）（三）收集装置汇总：常见气体收集装置（四）吸