高一化学氧化还原反应教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高一化学氧化还原反应教案 作为一名教学工，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是我精心为大家整理的高一化学氧化还原反应教案，在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的朋友。 初中氧化还原反应教案 篇一 一、教学分析 （一）、教材分析 氧化还原反应安排在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习大量重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素

2、价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的

3、氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了大量反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概

4、念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流、“问题探究等活动，加强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的蜕变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于摸索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形

5、成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“探讨探究式的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、探讨、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学流程图 思考与交流 分组探讨 思考、探讨 探讨、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程： 第一课时 教学环节 教师活动 学生活动

6、设计意图 新 课 引 入 复习引入: ：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 ：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ : Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？ 独立思考，回忆所学知识；动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 :请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么？ :氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 回忆所学知识；动手写方程式 H2还原氧化铜的试验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。 使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一

7、个全面的认识，引出氧化还原反应。 从化合价角度认识氧化还原反应 ：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 复习常见元素的化合价 思考 标化合价，思考化合价口诀 引起学生的求知欲 复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础 请分析以下3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，探讨氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO +C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O 标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl

8、H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 练习、思考、交流 学生通过分析、对比，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观测、思维能力和形成规律性知识的认知能力。 从电子转移认识氧化还原反应 ：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 教师板书：氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的判断依据） 2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思考、做笔记 从微观角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的归纳整理能力 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：

9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 练习判断以下哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、归纳、整理 以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，把握化学反应的不同分类方法，培养规律思维能力。 分层训练 1、必做题 1、以下属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+

10、CO2=CaCO3 + H2O 2、以下四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、以下表达正确的是( ) A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 2、选做题 1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.以上都不是 2、以下变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3 Fe B.Z

11、n ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案； 回复问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价 通过练习，加深对所学内容的理解。 通过分层训练使不同层次的学生都得到提高 小结与作业安排 本章小结： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业：1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，探讨并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识

12、点 规律：高、失、氧；降、得、还 记录 思考 培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应 用顺口溜记忆更好 稳定本堂内容 为下节课学习打基础 为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔 七、板书设计：氧化还原反应（第一课时） 1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的判断依据） 2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 初中氧化还原反应教案 篇二 三维目标 知识与技能 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3、 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

13、 过程与方法 1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2、培养学生的思维能力。 3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与

14、本节知识有密切关系。下面我们就探讨氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应 新课推进 师：引导学生思考交流（学生填写此表）。 引导学生探讨氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书根

15、据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写以下表格： 氧化还原反应方程式 反应前后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2

16、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O 1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？ 2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？ 课堂小结 上述合作探究探讨后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的

17、物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计 氧化还原反应教案 篇三 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； 2、通过试验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步把握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1、通过提出问题、探讨交流、分组合作，透露氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度确切理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的规律性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业

18、生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按以下要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 初中时所学的氧化还原反应 探讨结果 同一个化学反

19、应用不同的分类方法去分析，结果也不一致。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应对比片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应？ 关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

20、 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ 小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 4、 实质：电子发生转移（得失或偏移） 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3、 氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必需对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 5、 氧化还原反应

21、的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失） 练习 用双线桥表示以下氧化还原反应的化合价升降及电子转移状况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl+3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O 练习 用双线桥表示以下氧化还原反应的化合价升降及电子转移状况。 MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2

22、H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1、化合反应：有单质加入的是氧化还原反应。 2、分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3、置换反应：全部是氧化还原反应。 4、复分解反应：都是非氧化还原反应。 四、氧化剂和还原剂 氧化剂： 得到电子（元素化合价降低）的物质， 被还原。 1、 定义 说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素。 （2） 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 还原剂： 失去电子（元素化

23、合价升高）的物质，被氧化。 小结： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是一致价态的同种元素 （4）反应物加入反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质 2、 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 3、 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 还原产物的还原性。 （1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： （2）原子或离子的失电子能力越强

24、，物质还原性越强 课后习题 作业：完成课后习题。 氧化还原反应教案 篇四 三维目标 知识与技能 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3、 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法 1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2、培养学生的思维能力。 3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学

25、准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就探讨氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应 新课推进 师：引导学生思考交流（学生填写此表）。 引导学生探讨氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式

26、 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写以下表格： 氧化还原反应方程式 反应前后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还

27、原反应与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O 1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？ 2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。 合作探究

28、 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？ 课堂小结 上述合作探究探讨后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原？反应。 2、两类标准： （1）得失氧的状况 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 （2）化合价升降状况 所含元素的化合价升高的

29、物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究 以下反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 1、以下各类反应中，全部是氧化还原反应的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2、以下各说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能

30、被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 3、以下反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是( ) A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S 初中氧化还原反应教案 篇五 教学目标 知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原

31、这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析 1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已把握了有关氧化还原反应中特别例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特别例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解大量反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元

32、素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、规律思维能力的好时期。 3重点难点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标 知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及规律

33、推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0) 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 评论(0) 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1从分类引入氧化还原反应 同学们，今天我们将学习氧化还原反应 氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？ 活动2从得失氧角度认识氧化还原反应 以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还

34、原反应。我们细心思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假如继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3从化合价角度认识氧化还原反应 以下反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？ 反应中均有化合价变化 通过比较观测，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进

35、而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4从电子转移角度分析氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3、从电子转移角度分析氧化还原反应 从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或

36、偏移） 。 活动5分析氧化还原反 双线桥法： （1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 （2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 （3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升 失 氧、降 得 还 双线桥法分析氧化还原反应 活动6总结 氧化还原反应 1、特征、判断依据：化合价升降 2、本质：电子的得失与偏移 3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7课后作业 完成学案上习题。 第三节氧化还原反应 课时设计 课堂

37、实录 第三节氧化还原反应 1第一学时 教学目标 知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1从分类引入氧化还原反应 同学们，今天我们将学习氧化还原反应 氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的

38、基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？ 活动2从得失氧角度认识氧化还原反应 以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细心思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假如继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3从化合价角度认识氧化还原反应 以下反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共

39、同点？ 反应中均有化合价变化 通过比较观测，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4从电子转移角度分析氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3、从电子转移角度分

40、析氧化还原反应 从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。 活动5分析氧化还原反 双线桥法： （1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 （2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 （3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升 失 氧、降 得 还 双线桥法分析氧化还原反应 活动6总结 氧化还原反应 1、特征、判断依据：化合价升降 2、本质：电子的

41、得失与偏移 3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7课后作业 完成学案上习题。 高一化学氧化还原反应教案 篇六 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化还原反应的实质和规律，对学好化学是十分重要的。在学习大量重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，只有让学生把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。 2、教学目标 根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。 知识技

42、能：初步把握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化还原反应等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。 能力培养：通过对氧化还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。 科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发创造意识，培养勇于摸索认识新事物的优良品质。 3、教学重点、难点： 重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。 难点：从电子转移的观点

43、来分析理解氧化还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一透露反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问探讨归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清楚的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。 三、学法

44、指导： 复习初中学过的知识，重视初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。激励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将知识转化为能力。 四、教学程序： 1、导入新课： 复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回复：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化还原反应。同学们在

45、氧化反应、还原反应，已经把握了有关氧化还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。 2、讲授新知识 以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何判断氧化还原反应，即： （一）氧化还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。 （二）氧化还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。 （三)氧化还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化

46、合价升高），具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析探讨，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e,被还原 化合价降低，得2e,被还原 氧化剂还原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。 为了使知识更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到稳定加强。最终一起总结出氧化还原反应的规律，即： 接受电子失去电子 化合价降低化合价升高 被还原被氧化 具有氧化性具有还原性 五、氧

47、化还原反应的规律和记忆方法： 1、总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。 2、分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。 3、联系反馈： 写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到稳定新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。 4、小结

48、5、布置作业 高一化学氧化还原反应教案 篇七 1了解氧化反应、还原反应的概念。 2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。（重点） 3培养由现象到本质的科学探究意识。 4理解氧化还原反应的本质是电子转移。（难点） 氧化还原反应 基础初探 1从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。 探究升华 思考探究 氧化还原反应的概念及联系 (1)CO

49、22NaOH=Na2CO3H2O和COCuO（=）CuCO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？ 后者，反应前后化合价有变化。 (2)ZnH2SO4=ZnSO4H2反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？ Zn被氧化，H2为还原产物。 （3）在反应2KClO3MnO22KCl3O2中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？ 氯元素被还原，O2为氧化产物。 （4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？ 不一定。如3COFe2O3高温（=）3CO22Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 认知升华 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升失氧氧氧

50、降得还还还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）有单质加入的化合反应是氧化还原反应。 （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 题组冲关 题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断 1以下化学反应中，属于氧化还原反应的是() ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4 C2NaHCO3（=）Na2CO3CO2H2O DCaOH2O=Ca(OH)2 氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。 B

51、 2以下关于氧化还原反应的说法中错误的是() A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D只有氧化没有还原的反应是不存在的 氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。 C 3已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu8HNO3（稀)=3Cu(NO3）22NO4H2O 被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_，还原产物是_，氧化产物是_。 CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 氧化还原反应中

52、的4个“不一定 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)H2O=H1(Cl)H1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4（=）K2MnO4MnO2O2中，加入反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 （3）有单质加入或生成的反应不一定是氧化还原反应。宛如素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 （4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HClCl2是被氧化。 题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 4以下反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是() A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2S

53、O2O2催化剂2SO3 B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2 C稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HClAgNO3=AgClHNO3 D氧化钠跟水反应：Na2OH2O=2NaOH 化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。 A 5以下反应是分解

54、反应但又是氧化还原反应的是() ABaCO3高温（=）BaOCO2 B2KMnO4（=）K2MnO4MnO2O2 C2COO2点燃（=）2CO2 DCOCuO（=）CuCO2 A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。 B 氧化还原反应中电子转移的表示 探究升华 思考探究 电子转移方向和数目的两种表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向与数目 H2CuO（=）CuH2O （2）单线桥法表示电子转移的方向与数目 3Cl22Fe点燃（=）2FeCl3 认知升华 电子转移两种方法的书写步骤 （1）双线桥法的书写步骤 （2）单线桥法的书写步骤 单线桥法与双线桥法的区别 （1）单

55、线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。 （2）双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；表示时要标出“得到或“失去；电子数目且电子数目相等。 题组冲关 1以下化学反应中电子转移的表示方法正确的是() A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e；D项，Cu失去2e。 B 2(1)写出以下反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化、“被还原。 Fe2O3与CO在高温下的反应：_。 KClO3与MnO2在共热条件下反应：_ _。 H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_ _。 （2）写出以下反应的离子方程式

56、，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 Cu和AgNO3溶液反应：_。 试验室制Cl2的反应为MnO24HCl（浓)(=）MnCl2Cl22H2O： _。 向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_ _。 3试验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4Cl（=）NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是() ANaNO2发生氧化反应 B生成1molN2时转移的电子数为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 D被氧化和被还原的元素是同一种元素 2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。 D 高一化学氧化还原反应教案 篇八 1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3、把握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 电子转移方向和数目的表示法 启发探讨 复习引入 1、常见元素