上海市2021年初三化学一模汇编实验简答题-综合实验-含答案

1、 10/10上海市2021年初三化学一模汇编实验简答题-综合实验-含答案 2019初三一模汇编-实验 【简答题】-综合实验 一、还原氧化铜 （静安）36下图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。 图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是（10），A 、C 中氧化铜发生反应的化学方程分别是（11），（12），图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是（13）。 如图1实验，加热前进行的是操作是（14），目的是（15）。 对图1、2实验的分析正确的是（16）（填编号）。 a 图2C 中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b 图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出

2、石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯 c 图1、2实验分别生成1mol 二氧化碳，实验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是1mol 某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如下图的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是（17）。 36、（10）黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊（2分） （11）CO CuO ? Cu CO 2（12）C 2CuO ?高温 CO 22Cu （13）还原性（14）通入一氧化碳（15）排除试管中的空气，防止爆炸（16）a (17)有可能是铝箔与氧化铜发生的反应 （嘉定）51为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了

3、如下实验探究： 【提出问题】生成的气体产物是什么？ 【实验猜想】猜想1：只有CO2； 猜想2：只有（11）（填化学式）； 猜想3：含有CO和CO2。 若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为（12）。 【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。 若观察到（13）的现象，说明有一氧化碳气体生成。 装置E的作用是（14）。 装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是（15）。 有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由。 （16）。 （松江）52把木炭和氧化铜混合加热一段时间（如右图）。 A 中反应的

4、化学方程式是 （12） ， 实验中观察到：A 中有红色固体出现， （13） 。实验结束时将单孔塞拔出，停止加热，冷却时发现有少部分红色固体遇空 气又变成黑色固体，该反应的化学方程式是 （14） 。倒出上述试管中的固体，其中一定有 （15） ，可能有木炭。 为了探究上述固体中是否含木炭，甲乙同学们设计了如下方案： 在空气中充分灼烧， 上述方案中甲的实验设计不合理，理由是 （17） 。 A B 固体 氧化铜 硫酸铜 粉末 澄清石 灰水 澄清石 灰水 氢氧化 钠溶液 C D E F G H 澄清石 灰水 52. （12）C+2CuO? 高温 2Cu+CO2（13）石灰水变浑浊 （14）2Cu+O2?

5、 ?2CuO （15）氧化铜和铜(答全得1分) （16）m1大于或等于m2(答全得2分) （17）一氧化碳和氧化铜也会产生二氧化碳（合理即可） 二、混合气体的检验 （宝山）51某火力发电厂燃烧煤炭过程中，排出的废气可能含有H2O、CO、CO2、SO2中的一种或几种，某兴趣小组为探究废气的成分，在查阅资料后，设计如下图所示的探究过程。 【查阅资料】 . SO2能使品红溶液红色变为无色，能与高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊 . H2O、CO和CO2均不能使品红溶液褪色、均不与高锰酸钾溶液反应 . 氢氧化钠溶液能与CO2和SO2反应，不与CO反应 【探究过程】 【实验现象】 A中褪为无色；E中

6、无明显现象；B、C、F、G、H均有明显现象。请回答： 根据A中现象可知废气中含有（11）； F 中的现象为 （12） ，G 中反应的化学方程式为 （13） ； 若组合和组合调换，造成的后果是 （14） ； 请你分析该探究实验设计是否有不足之处，若你认为无不足之处，请忽略此问；若你认为有不足之处，请写出不足之处： （15） 。 51.（11）SO 2 （12）白色粉末变蓝 （13） CO + CuO ? Cu + CO 2 （14）无法检验出SO 2 和CO 2 （15）无法检验出H 2O 和CO 2，缺少尾气处理（2分） （金山）38有一瓶气体，可能是CO 、CO 2、H 2O 、H 2中的一

7、种或几种组成。为了分析该气体的成分，取 适量该气体进行实验，实验方案设计如下： (提示：I.浓硫酸具有吸水性，能干燥某些气体；II.假设每一步都吸收完全；III.氢气还原氧化铜得到铜和水) 上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是 (24) 。 通过步骤a 能确定一定含有的气体是 (25) 。 实验中如没有用浓H 2SO 4干燥气体1，对气体检验 (26) （选填“有”或“无”）影响。 若现象X 为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中 (27) ；若现象X 为“无水硫酸铜不变色”，结论是气体中 (28) 。 b 中一定发生反应的化学方程式是 (29) 。 该实验不能确定是否含有H 2O 蒸

8、汽，改进的实验方案是 (30) 。 38（24）CO （25）CO 2 （26）有 （27）一定有H 2 （28）一定没有H 2 （29） CO+CuO ? ?加热 Cu+CO 2 （30）步骤a 之前首先把气体通入无水硫酸铜中 a c b （奉贤）52草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水。某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。 A 装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出A 中发生反应的化学方程式 （12） 。 实验中观察到B 、E 中石灰水变浑浊，C 中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中 有 （13） 。还能观察到的现象是 （14）

9、 ，发生反应的化学方程式为 （15） 。 从环保角度考虑，如何改进该装置 （16） 。 为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据。 根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式 （17） ；若不能，你认为还需要测定的数据是 （17） 。（装置中残留的气体忽略不计） 分解产物 （徐汇）37乙醇（C 2H 5OH ）完全燃烧时生成CO 2和H 2O 。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO 。现用以下装置进行实验，探究乙醇燃烧产物。 请回答下列问题： .探究产物中有H 2O 的装置是 （16） （填装置编号，以下相同），可观察到的现象是 （17

10、） 。 .实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，B 装置的作用是 （18） ，B 装置中发生反应的化学方程式为 （19） 。 探究产物中有CO 的现象是 （20） 或 （21） ；E 装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 （22） ；. 若乙醇燃烧时生成11.6g CO 2和CO 混合物,其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为 （24） mol 。 37. （16）A （17）白色固体变蓝色 （18）验证是否存在二氧化碳 （19）CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O （20）D 装置中澄清石灰水不变，F 装置中澄清石灰水变浑浊 （21）E 装置玻璃管中黑色固

11、体变红色 （22）CuO+CO ? ? Cu+CO 2 （23）没有尾气处理 （24）0.15 三、碳及其化合物性质实验 （崇明）50实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。 利用下图装置可进行气体性质的探究实验（导管a 处用火柴点燃）。 I 探究CO 与CuO 的反应：通入气体一氧化碳，M 处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是 （11） ；M 处反应的化学方程式为 （12） ；澄清石灰水的作用是 （13） 。 II 探究CO 2与C 的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M 处为木炭，观察到玻璃管中的现 象是 （14） ，M 处反应的化学方程式为 （1

12、5） 。导管a 处点燃的目的是 （16） 。 化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： （17） 猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物 气体 M a 可改为 足量澄清石灰水 澄清石灰水 【实验探究】 【探究结论】通过探究，猜想二成立。 50（11）排净玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 （12）CO + CuO ? ? Cu+ CO 2 （13）检验产物中有CO 2 （14）黑色粉末逐渐减少 （15）CO 2+C ?高温 2CO （16）一是防止污染空气、二是证明高温下CO 2与C 能反应且产物为CO

13、 （写到第二点即可） （17）全部是氧化钙 （18）试管底部有白色不溶物、清液变红色（完整得分） （19）稀盐酸（或HCl ） （黄浦）51用下图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。 A 处玻璃管中反应的化学方程式是 （9） 。 B 中固体由黑变 （10） ，反应的化学方程式是 （11） ，说明一氧化碳有 （12） 性。 有关该实验说法正确的是（13）（选填编号）。 aA中消耗的碳粉的物质的量等于B 中消耗的一氧化碳的物质的量 bC 的作用是收集剩余的一氧化碳 c点燃e 处，火焰呈淡蓝色 dB处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量 上图实验装

14、置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由（14）。 （静安）37某化学兴趣小组利用如图1所示装置对二氧化碳的性质进行验证。 某同学将上述实验进行改进，设计如图2所示：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到的 倒入 澄清石灰水 现象是（22）。 37.（18）H 2CO 3 （19）证明二氧化碳与氢氧化钙是否发生反应 （20）CO 2Ca(OH)2 CaCO 3H 2O （21）密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧（3分） （22）a 、d 变红，（b 、c 不变）、d 先变红，a 后变红（2分） （闵行）25某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，

15、酒精喷灯中的燃料是酒 精C 2H 5OH ）。 煅烧石灰石的化学方程式是 （12） 。 完成以下实验探究 25（12）CaCO 3? ?高温 CaO+ CO 2 （13）不正确，酒精燃烧也能生成二氧化碳 （14）取滤液A ，滴加酚酞试液（取滤液A ，通入少量二氧化碳） （15）变红色（变浑浊/产生白色沉淀） （16）取滤渣B ，滴加稀盐酸 （17）有气泡产生 （闵行）26如图进行气体性质的探究实验：A 通入无色气体（可能是H 2、CO 或CO 2），B 处玻璃管中 盛放黑色粉末（可能是CuO 或C ），C 处试管中盛放足量的澄清石灰水。 根据要求完成下表 实验通过B 处的现象已能确定铜的生成，

16、确定另一产物水生成的方法是在B 与C 之间加装一个装有 （24） （填药品名称）的干燥管。 对实验分析错误的是 （25） （选填编号）。 a.反应开始后通入0.1mol 一氧化碳可生成0.1mol 铜 b. B 中固体减少的质量小于C 中增加的质量 c.实验结束时应先熄灭B 处酒精灯 d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 26（18）黑色粉末变红色（黑色粉末变红色，管壁还有水珠） （19）H 2+CuO ? ?加热 Cu+ H 2O （20）Ca(OH)2 + CO 2CaCO 3+ H 2O （21）尾气处理（防止污染空气） （22）吸收（除去）未反应的二氧化碳 （23）验证产

17、物CO （24）无水硫酸铜（硫酸铜粉末/硫酸铜） （25）ad （松江）51选用如下装置进行实验。（装置气密性均良好） A 中反应的化学方程式为 （7） 。 该反应不能用于实验室制取一氧化碳的理由是 （8） 。 若探究一氧化碳的可燃性，依次连接A （9） （填编号），一氧化碳燃烧的现象是 （10） 。 为探究气体中CO 和CO 2的存在情况，把该气体依次通过下列实验装置，不合理的是 （11） （填编号）。 I 通过B 、C 装置 II 通过B 、D 装置 III 通过B 、C 、E 装置 IV 通过C 、B 、D 装置 V. 通过B 、C 、B 、D 装置 51.（7） CO 2 + C ?

18、高温 2CO （8）得到一氧化碳不纯净或反应条件高 (答其一即可) （9）BD (答全得1分) （10）蓝色火焰 （11）I 和IV (答全得1分) （长宁）35实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。 图1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 （56） ； 图2：为探究某混合气体中含有CO 、CO 2、H 2O 三种成分： I 装置A 中的现象是 （57） ，反应的化学方程为 （58） 。 II 装置B 中反应的化学方程式是 （59） ，观察到的现象 （60） 。 III 装置D 的现象是 （61） ，反应的化学方程为 （62） 。 F 处点燃尾气，反应的化学方程式

19、是 （63） 。 图3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。 （注：石灰石主要成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图3中的所有反应） I 甲中煅烧石灰石的化学方程式是 （64） ； II 乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色， 说明试管中发生的化学反应是 （65） （用化学方程式表示）； III 给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 （66） ，说明固体中残留碳酸钙。 由、步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 （67） 。 35.2C+2CuO 2Cu+CO ?高温 或 .无水硫酸铜由白色变成蓝色 4242CuSO +5H O CuSO 5

20、H O ? . ()2322CO +Ca OH CaCO H O + 澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀 . 固体由黑色变成亮红色 2C O +C u O C u +C O ? ? ? . 32CaCO CaO+CO ?高温 . 22CaO+H O Ca(OH) . 有气泡产生 氧化钙和碳酸钙或CaO 和 CaCO 3 四、探究实验 （青浦）30. 利用下图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为40 白磷燃烧的化学方程式为 （10） 。 打开K ，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是 （11） 。 对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 （12） ；实验过程中，能说明

21、可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 （13） 。 30.（本题4分） （10）4P+5O 2 2P 2O 5 （11）通入氧气，使试管液面上方气压增大，大于大气压 （12）温度达到着火点 （13）丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触氧气后丙中白磷燃烧 （青浦）31某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行 实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 ? ?点燃 甲 乙 丙 丁 氧气 冷水 热水 白磷 白磷 80 K 水 水 I探究铜锈的组成Array【查阅资料】铜锈受热易分解硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色 【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示 装

22、置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色， A B C C中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是（14）。 （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和（15）。 II探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。 【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并 持续观察。 【解释与结论】 （3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是（16）。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（17）（填编号）。 （5）对比实验和，得出的结论是（18）。 （6）为验证猜想，请在图中将实验补充完整。（19） （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 （20） 。 【反思与应用】 （8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 （21） 。 31 （本题9分） （14）CO 2 +Ca(OH)2 CaCO 3+ H 2O （15）C 、H 、O （16）除去水中溶解的O 2 （17）和（18）铜生锈与O 2有关 （19） （2分） （20）铜与H 2O 、O 2、CO 2同时接触（21）保持铜制品表面干燥 （浦东）51学习小组对碱式碳酸铜化学式为Cu 2(OH)2CO 3的性质进行探究，并进行相关实验。 分析组成 碱式