黑龙江省齐齐哈尔市2022学年高二上学期期末考试化学模拟试题

1、PAGE10本试卷分第卷选择题和第II卷非选择题两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。铅笔填涂;非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本卷满分:100分;考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Al-27Fe-56I-127第I卷选择题共

2、54分一、选择题:共18小题，每小题只有个选项符合题意。每小题3分，共54分。l化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料KAlSO4212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂2下列说法正确的是A甲烷的燃烧热为Hmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g2O2gCO2g2H2OgHmol-1B已知H2O1H2OgH44Jmol-1,则2gH2g完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22J的能量C常温下，反应CsCO

3、2g2COg不能自发进行，则该反应的H0的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是下列实验装置或操作正确的是ABCD9解释下列事实的方程式不正确的是溶液显碱性原因:HCO3-H2O=H3OCO32-3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3Cu=2Fe2Cu2溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-SiO2=SiO32-H2OD自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方

4、铅矿ol/L=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小=2的HCl溶液与ol/L的溶液:NH4、SO42-、HCO3-、Cl-3-的溶液:Na、Fe3、NO3-、SCN-D无色溶液:K、Na、MnO4-、Cl-17下列有关物质的性质和应用均正确的是A氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝B碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸溶液，下列关系错误的是Vb时:cCH3COOHcCH3COO-cK=Vb时:cCH3COOHcH=cOH-cKcOH-cH与Vb任意比时:cKcH=cOH

5、-cCH3COO-第卷非选择题共46分二、填题空:本题包括4个小题，共46分。1912分一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2g3H2g2NH3gH”“”或“=”。2022分加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。1学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:加碘盐，加适量蒸馏水溶解;b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液;C以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为10-3mol/L的Na

6、2S2O3溶液滴定时的反应方程式:I22S2O32-=2I-S4O62-。操作b涉及的主要反应的离子方程式为；滴定时,Na2S2O3溶液应放在填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液,其终点颜色变化为；加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/g以含w的代数式表示。2学生乙对纯净的NaCl不含KIO3进行了下列实验:顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因是用离子方程式表示:。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将填“偏大”、“偏小”或“无

7、影响”。2112分根据要求填空:1FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料已知25,101olCsO2g=CO2gH=-393J/mol2Fes2Cs3O2g=2FeCO3sH=-1480J/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为2某温度时水的离子积Kw=10-13,则该温度时纯水的ol电子，有molK2FeO4被还原，放电时负极附近溶液的ol1（2分）（2）（2分）10-11mol/L（2分）（3）减小（1分）增大（1分）（4）（2分）（5）（2分）22（12分）（1）2Cl2H2OCl2H22OH（2分）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应（1分）；阻止阳极产生的Cl2和