福建省龙岩市非一级达标校2022学年高二上学期期末教学质量检查化学模拟试题

1、PAGE19龙岩市非一级达标校20222022学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27第卷选择题共48分一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈无法判断【答案】C【解析】【详解】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使油脂水解，水解是吸热反应，加热促进水解，可以除金属餐具表面的油污，故C正确。故选C。【点睛】油污的主要成分是油脂，热的纯碱溶液呈碱性，而油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的硬脂酸钠和甘油，达到洗去油污的目

2、的。2下列属于吸热反应的是天然气燃烧醋酸与氢氧化钾溶液反应【答案】A【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应如C和CO2；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解如铵盐和强碱。【详解】A、盐的水解反应是中和反应的逆反应，为吸热反应，所以氯化铵的水解为吸热反应，故A符合题意；B、天然气燃烧是燃烧反应。为放热反应，故B不符合题意；C、铝与盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；D、醋酸与氢氧化钾溶液反应是中和反应，为放热反应，故D不符合题意。故选A。的密闭容器中，

3、发生3AgBg2Cg的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得A=L1min1，则此时容器中B的物质的量是【答案】D【解析】【详解】A的平均反应速率是L1min1，则1min内A的物质的量减少nA=L1min11min1L=，根据化学方程式计量数关系可知B减少，则1min后容器中的B的物质的量是=，故D项正确。故选D。4下列化学用语表述正确的是=CH3COOHH2OCO322H2H2OH2CO32OHH2OS2H3O【答案】D【解析】【详解】A醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式用“”，即CH3COOHCH3COOH，故A错误；B二氧化碳和水反应生成碳酸，为可逆反应，方程式为：CO2H

4、2OH2CO3，故B错误；C碳酸根离子水解分步进行，第一步水解为：CO32H2OHCO3-OH，故C错误；为弱酸的酸式根离子，部分电离生成S2-和H3O，其电离方程式可表示为HSH2OS2H3O，故D正确。故选D。时某溶液的olL1【答案】A【解析】【详解】25时某溶液的ol/L，可能是纯水，也可能是盐溶液，如CH3COONH4溶液。由于弱碱阳离子和弱酸根离子水解促进水的电离，所以水电离出来的cOH不一定是1107molL1，故A正确，BCD错误。故选A。6为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是的分解反应是放热反应B光分解

5、过程只涉及太阳能与电能的转化l=2H2gO2gH0D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】C【解析】【详解】的分解反应是吸热反应，所以A选项是错误的；B化学物质中存在化学能，光分解过程是太阳能转换成化学能，所以B选项是错误的；l=2H2gO2g为吸热反应，H0，故C正确；D因为氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决。氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值高，所以D选项是错误的。故选C。【点睛】本题考查常见的能量转化形式和氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。灯发光的装置。下列说法正

6、确的是A锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片2e-=H2C如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D装置中只存在“化学能电能”的转换【答案】B【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A错误；B在该原电池中，铜为正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气被还原，电极反应式为2H2e-=H2，故B正确；C如果将铜片换成铁片，锌比铁活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铁为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铁片，电路中的电流方向不变，故C错误；D原电池中化学能转化为

7、电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D错误。故选B。4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强电极附近呈无色，b电极附近呈红色【答案】A【解析】试题分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的olNH3【答案】D【解析】【详解】A降低

8、体系温度，反应速率减小，故A错误；B使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高N2的转化率，故B错误；C平衡时各组分含量不变，是否为312与起始浓度、转化率有关，故C错误；D由于可逆反应不能进行到底，所以若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后不能生成2molNH3，故D正确。故选D。3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是NacHCO3cOHcHNacH=cCO32cHCO3cOHNa=cCO32cHCO3cH2CO3OHcCO32=cHcH2CO3【答案】B【解析】【详解】A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以cNacHCO3cO

9、HcH，故A正确；B、根据电荷守恒，得cNacH=2cCO32cHCO3cOH，故B错误；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以cNa=cCO32cHCO3cH2CO3，故C正确；D、根据质子守恒得：cOHcCO32=cHcH2CO3，故D正确。故选B。2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法不正确的是A分离器中的物质分离操作为蒸馏B膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”22H2O=H2H2SO4【答案】B【解析】【详解】A由流程图可知，分离器中为硫酸和氢碘酸，二者可以互溶，应根据沸点不同进行蒸馏，故A

10、正确；gH2gI2g，该反应为反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强，有利于提高HI的分解速率，但平衡不移动，则不能提高碘化氢的平衡转化率，故B错误；2I22H2O=2HIH2SO4，在膜反应器中发生的反应为2HIH2I2，由化学方程式可知，反应器中消耗了碘等于膜反应器中生成了碘，该工艺中碘和碘化氢的相互转化体现了碘循环，故C正确；D由以上分析可知，碘循环工艺中I2相当于催化剂，总反应中没有I2，总反应为SO22H2O=H2H2SO4，故D正确。故选B。L1KOH溶液中逐滴加入L1醋酸溶液，溶液lFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。写出F

11、eCl2溶液与氯水反应的离子方程式_。3乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。4丙组同学取LKI溶液，加入LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3FeCN6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe22FeCN63-=Fe3FeCN62，则实验的目的是检验有_离子生成填离子符号。实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中

12、仍含有_填离子符号，由此可以证明该氧化还原反应为_填“可逆反应”、“不可逆反应”。5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_用平衡移动原理解释。【答案】1防止Fe2被氧化22Fe2Cl2=2Fe32Cl-3隔绝空气排除氧气对实验的影响4Fe25Fe36可逆反应7H2O22Fe22H=2Fe32H2O8Fe3催化H2O2分解产生O29H2O2分解反应放热，以及随反应进行LCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离

13、子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；5向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用；过氧化氢分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动。【详解】1铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，因此，本题正确答案是：防止Fe2被氧化；2氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-,因此，本题正确答案是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；3煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离

14、溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，因此，本题正确答案是：隔绝空气排除氧气对实验的影响；4加入1滴K3FeCN6溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验检验的离子是Fe2，第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-2Fe3=I22Fe2，第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，说明该反应为可逆反应。因此，本题正确答案是：Fe2；Fe3；可逆反应；5向盛有H2O2溶液的试管中加入

15、几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe33H2OFeOH33H，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3的水解平衡正向移动。因此，本题正确答案是：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；Fe3催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，以及随反应进行L标准状况下，滴定过程中，共消耗vmLcmolL-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是_。有同学提

16、出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO的体积分数。此方案是否可行答：_。3燃料电池酒精检测仪该电池以硫酸溶液为电解质溶液也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O。该电池正极电极反应式是_。【答案】1淀粉2C2H4O3玻璃管中白色固体变为紫黑色456cv/a5不可行6O24H4e-=2H2O【解析】【分析】（1）由I2O55CH3CH2OH=I25Y5H2O，利用质量守恒定律确定Y，由碘遇淀粉变蓝，则X为淀粉；（2）I2O5是白色固体，若存在CO，发生5COI2O5=5CO2I2；由5COI2O5=5CO2I2、I22Na2

17、S2O3=Na2S4O62NaI可知，存在5CO2Na2S2O3，以此计算；空气中的二氧化碳也可转化为白色沉淀；（3）总反应是：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，则正极上氧气得到电子。【详解】（1）由I2O55CH3CH2OH=I25Y5H2O，根据质量守恒定律中原子守恒可知，Y为CH3CHO，分子式为C2H4O，由碘遇淀粉变蓝，则X为淀粉，故答案为：淀粉；C2H4O；（2）I2O5是白色固体，若存在CO，发生5COI2O5=5CO2I2，观察到玻璃管中白色固体变为紫黑色，故答案为：玻璃管中白色固体变为紫黑色；由5COI2O5=5CO2I2、I22Na2S2O3=Na2S4O62Na

18、I可知，存在5CO2Na2S2O3，则5CO2Na2S2O3，52vc解得：=，所以该空气样品中CO的体积分数是：100%=56cv/a，故答案为：56cv/a；空气中的二氧化碳也可转化为白色沉淀，则只依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量求空气中CO，方案不可行，故答案为：不可行；（3）总反应是：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，则正极上氧气得到电子，酸性电解质条件下该电池正极电极反应式是O24H4e-=2H2O，故答案为：O24H4e-=2H2O。【点睛】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原电池及空气中成分的测定，侧重学生分析问题解决问题能力及计算能力的考查，注重化学反应

19、原理中高频考点的考查，掌握基础知识是解题的关键。19我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、ol1COg1/2O2g=CO2gH=-283Jmol1回答下列问题：1写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式：_。2某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中COg的体积分数CO与起始投料比ZZ=nCH4/nCO2的关系如图所示；当Z=2时，CO2的平衡转化率=_%。当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_点填“C”、“D”或“E”。3若CO2的平衡转化率a与温度

20、T、压强olCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：_；达平衡后若再充入、1molCO、1molH2，则此时v正_v逆选填“”、“或“=”；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是_。ACH4与CO2的物质的量比为1：1B氢气的体积分数不变C混合气体的平均摩尔质量保持不变D当消耗1mol的CO2同时，有2mol的CO生成【答案】1CH4gCO2g2COg2H2gH247Jmol123E4516=7BC【解析】【分析】1根据盖斯定律计算；2列出三行式，找出各量，利用已知条件，列方程求解；反应物按方程式中各物质的化学计量数比投料时产物的体积分数最大。3其他条件相同时，压强越大CO2的平衡转化率a越小；列出三行式，依据三行式计算比较；可逆反应达到平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明达到平衡。【详解】1已知CH4gO2gCO2g2H2gH=-319Jmol1COg1/2O2g=CO2gH=-283Jmol1根据盖斯定律可知-2即得到催化重整反应：CH4gCO2g2COg2H2g的H（-319Jmol1）-（-283Jmol1）2=2