第二章化学反应与能量知识点总结归纳

1、文档编码 : CF8R9W8X8I4 HO9X6F4D7Z8 ZG8S4S5N10T4其次章学习必备欢迎下载第一节化学能与热能化学反应与能量学问点总结一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质：2、旧键的断裂需要能量,新键的生成需要能量；所以说,是物质在化学反应中能量变化的主要缘由,物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的；3 从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：与；4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：E 反应物E 生应物放热反应：E 反应物E 生应物二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必需遵循的两条基本的自然定律：与；2、由于反应物的

2、总能量与生成物的总能量不等,所以任何化学反应都相伴着能量的变化；化学反应中的能量变化通常主要表现为 的变化；3、吸热反应：列举：4、放热反应：类型：5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：6、中和热（ 1）定义：（ 2）测定方法：其次节 化学能与电能 一、能源分类：1、一次能源：2、二次能源：二、化学能与电能的相互转换 1、火力发电厂能量转换关系：2、原电池工作原理：试验：铜锌原电池现象：3、原电池概念及探究：（1）定义：（2）实质：（3）构成条件：（4）构成前提：（5）电极构成：负极：仍原性相对较强的金属正极：仍原性相对较弱的金属或非金属 外电路 内电路电荷流向 电流流向例如：铜锌原电池,电

3、解质溶液为稀盐酸电极反应式：正极：负极：总反应式：（6）重要应用：I、金属防腐：铁与铜相连,处于电解质溶液中,铜片受爱惜 II 、制作电池：制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池 III 、提高化学反应速率：用粗锌代替纯锌制取 H 2,反应速度加快（7）电化学腐蚀：a、析氢腐蚀：Fe 正极：负极：总的电极反应式：b、吸氧腐蚀： Fe 负极：学习必备欢迎下载正极：总的电极反应式：4、原电池设计方法：I、能自发发生的氧化仍原反应；II 、把氧化仍原反应分为氧化反应和仍原反应两个半反应,由此确定电极反应 III 、确定电极材料及电解质溶液 例如：将 Fe+2FeCl3=3FeCl 2设计一个原电池；三、

4、进展中的化学电源 1、干电池 Zn-Mn 干电池负极：正极：总的电极反应式：使用过程中,锌片会逐步溶解,最终糊状的电解质也会泄露,故电池长期不用应从电器中取出,为了延长使用时间和提高 性能,将 NH 4Cl 改为 KOH ,制成碱性锌锰电池；2、充电电池：又称二次电池I、铅蓄电池（-）Pb稀 H 2SO4PbO 2+ 负极：正极：总的电极反应式：特点：电压稳固,可以循环使用,但长期使用会消耗稀硫酸,故需要定期在负极补充稀硫酸溶液,以确保铅蓄电池的使用 寿命；II 、镍镉电池：新型的封闭式体积小的充电电池以 Cd 为负极, NiOOH 为正极,以KOH 溶液为电解质,寿命比铅蓄电池长；特点：使用

5、寿命长,但 Cd 为致癌物质,且对环境会造成严肃污染；III 、锂电池（-） Li LiAlCl 4 SOCl2（亚硫酰氯）C（+ ）3、燃料电池 a、氢氧燃料电池 高效无污染（-）CKOH 溶液 C（+）负极：正极：总的电极反应式：（-）CHCl 溶液 C（ +）负极：正极：总的电极反应式：b、甲烷燃料电池（-）PtKOH 溶液 Pt（+ ）负极：正极：总的电极反应式：一、化学反应速率: 第三节化学反应的速率和限度1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢程度的一个物理量；2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：注：（1）化学反应速率均为正值,没有负值；只有大小没有方向（2）化学反应速率通常指的是

6、某物质在某段时间内的平均速率,而不是某时刻的瞬时速率（3）纯固体或纯液体的浓度是不变的,因此,对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化学 反应速率（4）对于同一个反应在相同的时间内,用不同物质来表示其反应速率,其数值可能不同；因此,在表示化学反应速率 时,必需指明是用体系中哪种物质作标准；5、同一反应,同一时间内,aA+bB=cC+dD A: B: C: D=a:b:c:d 6、比较一个化学反应的反应速率快慢,必需是找同一物质做标准,同时要留意单位一样；7、影响化学反应速率的因素：学习必备 欢迎下载（1）内因：参加反应的物质本身的性质；（2）外因：a浓度事实： Cu+HNO

7、3稀 Cu+HNO3浓 结论：参加反应的物质浓度越大,反应速率越 b 温度H2O2+FeCl 35较慢产生少量气泡H2O2+FeCl 3常温较快产生大量气泡H2O2+FeCl 340很快产生大量气泡结论：其他条件相同的情形下,温度上升,化学反应速率 留意：该结论对放热反应和吸热反应都适用；c 压强：物理学上,压强与体系的体积成反比,增大压强,体系的体积减小,物质的浓度增大,反应速率增大；如增大压 强没有转变反应物的浓度,就反应速率不变；d 催化剂 加入催化剂能同等程度地转变反应速率；正催化剂：加快反应速率；负催化剂：减慢反应速率二、化学反应的限度“ 化学平稳状态”； 1、特点：逆：；等：动：；

8、 定 ：变：2、化学平稳状态的建立与途径无关；3、判定可逆反应达到平稳状态的标志：直接判定法：正=逆0 反应混合物各组分浓度不变 同一物质的消耗速率与生成速率相等 特例判定法：对反应前后气体物质分子总数不变的可逆反应来说,混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间 变化而变化时反应即达到平稳状态；有颜色变化的可逆反应,当颜色不随时间变化而变化时,化学平稳状态已建立；4、不同的平稳体系达到平稳状态时,反应限度不同；同一平稳体系在不同的条件下,反应限度也不同；5、外界条件转变,平稳移动（1）、勒夏特列原理：（2）、具体情形分析：转变反应物的量 增加反应物的量：平稳向 方向移动；增加

9、生成物的量：平稳向 方向移动 温度：上升温度,平稳向着吸热的方向移动；降低温度,平稳向着放热的方向移动 压强：对于有体积变化的可逆反应,压强增大,平稳总是向着气体体积减小的方向移动 催化剂：同等程度地增大或减小正反应和逆反应速率,对平稳无影响；三、化学反应条件的把握：1、化学反应条件的选择 2、燃料燃烧不充分的危害 3、提高燃料燃烧效率的措施：学习必备 欢迎下载燃料充分燃烧的条件：化学反应与能量学问点典型题总结【默写内容】硫酸钠和氯化钡反应的离子方程式：_ 焦炭仍原氧化铜的方程式：_ 硫在氧气中点燃的方程式：_ 铁置换出硫酸铜中的铜的方程式：_ 试验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气的方程式：_ 试验

10、室制二氧化碳的方程式：_ 【高考考点】化学反应中能量转化的缘由以及能量转化的形式；放热反应与吸热反应；原电池原理；常见化学电 源的种类；金属腐蚀的化学原理以及防止金属腐蚀的措施；能源在人类生存和社会进展的重要作用；【要点填空】化学反应中能量变化的主要缘由是_ ,当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要 _能量,而形成生成物中的化学键要_能量；当反应物的总能量大于生成物的总能量,化学反应_能量,当生成物的总能量大于反应物的总能量,化学反应 _能量；化学反应中的能量变化,通常主要表现为_的变化 _或者 _；铝条与盐酸反应属于_反应, Ba（OH ） 28H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应属

11、于 _反应,中和反应属于 _反应,煅烧石灰石制生石灰属于 _反应,燃烧木炭取暖属于 _反应,高温冶炼金属属于 _反应,炸药爆炸属于_反应；目前全球主要处于化石能源时期,主要能源有 _ （5 个）；_3 个,将来将会显现的新能源有使化学能转换为电能的关键是 _,完成化学能转换成电能的装置是 _；例1、Cu-Zn （H 2SO4）：负极材料是,Fe Cu 正极材料是 _；发生 _反应,发生 _反应,负极电极反应式为 正极电极反应式为；电子由 _片通过导线流向 _片；原电池工作时总化学方程式为 _ ；随着时间的推移,溶液的 pH 逐步 _,溶液总质量；例 2、试设计一个原电池,使其发生：Cu+2Ag

12、+=2Ag+Cu2+；就该原电池的负极材料是,负极电极反应为,正极材料为,电极反应为,电解质溶液是；常见电池：锌锰干电池：负极（）正极（）银锌纽扣电池：负极（）正极（）铅蓄电池：负极（）正极（）镍镉电池：负极（）正极（氢氧燃料电池：负极（）正极（）甲醇 -空气燃料电池：负极（）正极（【回头练习】1以下说法正确选项（）B1L 一氧化碳气体确定比1L 氧气的质量小A硫酸和磷酸的摩尔质量相等C同温同压下,相同体积的物质,其物质的量确定相等D标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L ）2现已发觉一种新型氢分子,其化学式为H 3,在相同条件下,等质量的H 3 和 H 2相同的是（A原子数 B分子数3已知

13、1.505 10 23 个 X 气体分子的质量为C体积D物质的量）8g,就 X 气体的摩尔质量是（A 2g B32g C2g /mol D 32g /mol 4在标准状况下,所占的体积最大的是（A 49gH2SO4 B6.02x10 23 个 N 2 ）D3molH 2OC 44.8LCO25以下有关阿佛加德罗常数NA 的说法错误选项（）A 32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5NA 学习必备欢迎下载0.5mol C1molH 2O 含有的 H 2O 分子数目为NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是6以下说法正确选项（）A摩尔是国际单位制确定的7 个

14、基本物理量之一BOH-的摩尔质量为17 C1molO 2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积 D 3.01 10 23 个 SO2分子的质量为 64g 【课堂练习】1对于放热反应,以下说法正确选项（）A产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量B反应物 H 2 和 O2所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量C反应物 H 2 和 O2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D反应物 H 2 和 O2 具有的能量相等2以下物质加入水中显著放热的是（）A生石灰 B固体 NaCl C无水乙醇 D 固体 NH 4NO 33以下化学反应既属于氧化仍原

15、反应又属于吸热反应的是（）A铝片和稀盐酸反应 B氢氧化钡晶体和氯化铵反应C灼热的碳与 CO 2 反应 D甲烷在氧气中燃烧4氢氧化钠和盐酸的反应属于属于（）A、吸热反应 B、放热反应 C、既是吸热反应,又是放热反应 D、都不是5以下燃料中不属于化石燃料的是（）A煤 B石油 C水煤气 D自然气6以下能源中,属于无污染能源的是（）A煤气 B核能 C太阳能 D石油7将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中 ,以下各表达正确性的是（）A锌片做负极,锌发生仍原反应 B铜片做正极,铜得电子C溶液中的 PH 值减小 D铜片上有气泡冒出8某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属可能为（

16、）A铝 B铜 C锡 D硅9试验室中制取氢气,最好的方法是（）A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌 含铜、银 与稀硫酸反应10铁在以下情形下腐蚀最快的是（）A纯铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入到海水中C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和锡连接后放入到海水中11有关以下能量转化的熟识不正确选项（）A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【课外练习】1“ 摇摇冰” 是一种即用即冷的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和

17、水混合后摇动即会制冷；该化学物质可能是A氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖2以下燃料中最理想的燃料是A煤B石油C自然气D氢气Y 是负极； X,3X、Y、Z 都是二价的金属,把X 插入 Z（NO 3）2 的溶液中, X 表面有 Z 析出, X 与 Y 组成的原电池中,Y,Z 三种金属的活动次序为A XYZ BXZY CYXZ DYZX D 4一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu ,该反应的原电池组成正确选项A B C 正极Ag Ag Cu Cu 负极Cu Cu Zn Zn 电解质溶液CuCl2学习必备欢迎下载CuSO4FeCl2H 2SO45已知空气 -锌电池的电极反应为：锌

18、片： Zn+20H-2e-=ZnO+H2O 石墨： O 2+2H 2O+4e-=4OH-依据此判定,锌片是A负极,并被氧化B负极,并被仍原C正极,并被氧化D 正极,并被仍原6说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确选项A在氧化仍原反应中,甲失电子比乙失电子多 C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能B甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 D将甲与乙组成原电池时,甲为正极7对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是H2a bO2 空气 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2铜片上析出22.4LH 2A和B和C和D和8据报道,

19、锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,由于锌电池容量更大,而且没有污染；其电池反应为：2Zn+O 2=2ZnO ,原料为锌粒、电解质和空气,就以下表达正确选项H+A锌为正极,空气进入负极反应B负极反应为Zn-2e-=Zn2+电解质H2OC正极发生氧化反应D电解液确定是强酸H2O9右图是氢氧燃料电池构造示意图；关于该电池说法不正确A a极是负极B正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e=4OH-C电子由 b 通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池10有一种银锌电池,其电极分别是：Ag2O 和 Zn ,电解质溶液为KOH ,电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H 2O+2

20、e=2Ag+2OH-,总反应式： Ag2O+Zn=ZnO+2Ag 依据上述反应式,判定以下表达中正确选项：A在使用过程中,电池负极区溶液的 pH 增大 B在使用过程中,电子由 Ag2O 极流向 Zn 极CZn 是负极, Ag2O 是正极 DZn 极发生仍原反应,而 Ag2O 极发生氧化反应11能源可划分为一级能源和二级能源；自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源,而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源；氢气是一种高效而又没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水制取,2H2Ol=2H2g+O2g以下表达正确选项A电能是二级能源B水力是二级能源C煤、石油、自然气是一级能源D水煤气、干馏煤气是二级能源12关于用水制取的二级能源氢气,以下争论方向不正确选项A构成水的氢和氧是可以燃烧的能源,因此可争论在水不分解情形下,使氢成为二级能源B设法将太阳光集合,产生高温,使水分解产生氢气C查找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时吸取热量D查找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水获得氢能源 13“ 绿色化学” 要求从根本上