第二章第一节化学能与热能第2课时教案

1、文档编码 : CH1W1G1A1V8 HN2Q10U3Z4J5 ZI1B4J1F3L2第 2 课时 三维目标 学问与技能 1.获得化学能与热能化学试验的基础学问和基本技能,学习 试验争辩的方法,能设计并完成吸热反应和放热反应的化学 试验；2.形成吸热反应和放热反应的概念；过程与方法 1.具有较强的问题意识,能够发觉和提出化学能与热能的探 究性的问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立摸索的能 力；2.在老师的指导下与同学合作完成科学探究试验 1、2、3；情感、态度与价值观 1.通过试验激发同学学习化学的爱好和情感；2.培养同学严谨求实、勇于探究的科学精神；3. 有参与化学科技活动的热忱,有将化学

2、能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学能有关的社 会和生活问题作出合理的判定；要点提示 教学重点试验探究和通过试验探究化学反应与能量的关系,把握 吸热反应和放热反应的概念；教学难点 设计探究试验引出吸热反应和放热反应的概念；教具预备温度计、玻璃棒、烧杯、试管；50 mL 量筒、玻璃片、砂纸、6 molL-1HCl,2 molL-1HCl , 2 molL-1NaOH, BaOH 28H2O,NH 4Cl,CuSO45H 2O 晶体,铝条；大烧杯（ 500 mL ）3 只、硬纸板（有孔）3 块、小烧杯（100150 mL ）3 只、带圈玻璃搅拌器3 支、温度计（ 100 ,1

3、/10）3 支、碎纸条 3 只、量筒（ 50 mL ）6 只、保温杯 3 只、盐酸（ 1.00 mol L-1）、氢氧化钠溶液（教学过程 导入新课1.1 mol L-1）；我们在中学学习过“ 质量守恒定律 ” ,知道自然界的物质 可以发生转化,但是总质量保持不变；同样,一种形式的能 量可以转化为另一种形式的能量,转化的途径和能量形式可 以不同,但是体系包含的总能量不变,亦即总能量也是守恒 的,这就是 “ 能量守恒定律 ” ；质量守恒定律和能量守恒定律 是两条基本的自然定律；化学能是能量的一种形式,可以转 化为其他形式的能量,如热能和电能等,在转化时,同样也 要遵守能量守恒定律；化学反应中的能量

4、变化,通常主要表现为热量的变化 吸热或者放热；有些反应是吸热反应,有些反应是放热 反应；我们通过下面的试验来熟识和感受化学能与热能的相 互转化；板书：二、化学能与热能的相互转化【试验 2-1】铝与盐酸反应推动新课师： 请同学们回答试验P33 试验 2-1 试验目的？生： 试验目的： 1.明白铝与盐酸反应中热量变化的情形；2.学会观看和测定化学反应中热量变化的方法；师： 本试验为什么要用砂纸打磨铝片？生：由于铝片表面有氧化膜,应不能进行；合作探究它阻挡了 H+与铝片接触, 使反师： 用投影呈现内容,并引导同学合作探究；1.铝与盐酸反应的化学方程式：_ ；生 1：到黑板上写出；2.在反应过程中将要

5、看到什么现象？生 2：推测；3.用眼睛不能直接观看到反应中的热量变化,你将实行哪些简洁易行的方法来明白反应中的热量变化？生 3：争辩得出多种方案；4.要明显地感知或测量反应中的热量变化,你在试验中应注 意哪些问题？师： 请同学们开头做分组试验；老师巡察并指导）（在同学做试验的过程中,生： 明确了试验目的和步骤后,进行组内分工,有做试验的 同学,有做记录的同学；开头试验；试验步骤： 1用砂纸打磨铝条；2取试管并加入23 mL 6 molL-1的盐酸溶液；3用温度计测量溶液在反应前后的温度；试验记录：眼睛看到用手触摸的用温度计测的现象感觉量的数据在一支试管中加入 23 mL 6 molL-1 的盐

6、酸溶液 向含有盐酸溶液的 试管中插入用砂纸 打磨光的铝条 结论 板书：【试验 22】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 师：（演示试验 22 并引导同学探究问题）用投影片呈现；1.为什么要将 BaOH 28H2O 晶体研磨成粉末？2.为什么要在晶体混合后马上用玻璃棒快速搅拌混合物？3.反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染,所以要留意对氨气的吸取；请同学争辩对应的装置；生 1：以便与 NH 4Cl 晶体充分接触,发生化学反应；生 2：由于该反应属于固相反应,确定要在晶体混合后马上 用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快起反应；生 3：可改用粉末状的固体反应,把烧杯改用两端开口的大 试管并竖

7、直放置,一端用空气吹,一端导出气体,并用防倒 吸装置吸取氨气；师： 开头演示试验 22 （氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应步骤如以下图）生： 观看并记录现象 师： 通过试验观看在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 过程中能量的变化；合作探究1.列表整理试验事实和结论：试验步骤试验现象得出结论将晶体混合后马上有刺激性气味的气体有 NH 3 生成产生,该气体能使湿用玻璃棒快速搅拌润的紫色石蕊试纸变混合物蓝用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴反应吸取热量水的玻璃片（或小木使体系温度降板）粘到了烧杯底部低,使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的玻璃片脱离上面烧杯冰融解烧

8、杯上一会儿再拿底部起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片, 观混合物成糊状有水生成察反应物2.用化学方程式表示上述反应：BaOH 28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O 板书：【试验 23】酸碱中和反应师： 投影 将教材中的试验列三组对比试验；见下表：反应酸第一组其次组第三组物及HNO 3 50 mL 1 HCl 50 mL 1 HCl 50 mL 1 用量molL-1molL-1molL-1碱NaOH 50 mL 1 NaOH 50 mL 1 KOH 50 mL 1 molL-1molL-1molL-1混合前温室温室温室温度混合后温 度结论HNO 3 与 NaOHHCl

9、 与 NaOHHCl 与 KOH 发发生中和反应发生中和反应生中和反应时时放热时放热放热对试验进 行归纳和 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 概括在试验中要留意：（1）三组试验所处条件要相同,如使用的仪器、外界环境 中温度和压强要相同；（2）三组试验酸和碱的用量要相同,以保证生成水的量相 同；（3）把握相同的反应时间；步骤一：三组同学各取一套大小相同装置,分别做一个试验 并记录试验现象和数据；步骤二：汇总试验现象和数据并列表比较；步骤三：对试验进行原理性抽象 为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？合作探究问题：通过三组强酸和强碱之间的反应对比试验,定性地抽 象出 “ 中和热 ” 概念；师生总

10、结本质分析 三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO 3+NaOH=NaNO HCl+NaOH=NaCl+H3+H 2O,H+ + OH-=H 2O 2O, H+ + OH - = H2O HCl+KOH=KCl+H 2O,H+ + OH -=H2O 由此可见, 三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但是它们的反应本质相同,都是H+与 OH-反应生成水的反应,属于中和反应,其离子方程式都是 H+ + OH-=H 2O；所以,可提出估量,即中和反应都放热；由于三个反应中H+和 OH -的量都相等,就生成水的量也相等,故放出的热量也相等（在上述三个试验中,温度上升的幅度接近）；形成概念

11、 酸与碱发生中和反应生成 的热量称为中和热；1 mol H 2O 时所释放师： 化学反应相伴着能量变化是化学反应的基本特点之一；化学物质中的化学能通过化学反应转化为热能,供应了人类 生存和进展需要的能量和动力,而热能转化为化学能又是人 们进行化工生产、研制新物质不行或缺的条件和途径；板书： 课堂小结：热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式,有些化学 反应表现为向环境放出热量,有些化学反应表现出向环境吸热；布置作业一、教材 P362、3 P374 二、自学 P35P36“ 科学视野 ” ,明白人类利用能源的历史；板书设计 二、化学能与热能的相互转化 试验 21 铝与盐酸反应 试验 22 氢氧

12、化钡晶体与氯化铵晶体的反应 酸碱中和反应 试验 23 热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式,有些化学 反应表现为向环境放出热量,有些化学反应表现出向环境吸 热；活动与探究1.在日常生活、生产中,你应用本节课的有关学问解决或解 释了哪些实际问题？例如：液化气代替汽油,削减城市污染问题；2.燃料乙醇需求增加,玉米供应紧缺,你对乙醇燃料前景是 否看好？3.说出重要的矿物能源（自然气、石油和煤）的成因,初步 形成节约能源的意识；4.调查生活中自然气、石油和煤的使用；比较燃烧自然气、石油和煤与环境污染的关系；参考练习 依据以下表达完成 1,2 题：能源可划分为一级能源和二级能源；自然界中以现成形

13、式供应的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制 取的能源称为二级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级 能源,它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H 2Ol=2H 2g+O 2g 1.以下表达中错误选项 A.电能是二级能源 能源C.自然气是一级能源 二级能源答案： DB.水力是一级D.化石燃料是2.关于用水制取二级能源氢气,以下争辩方向正确选项 A.通电使水分解产生氢气B.加热产生高温使水分解C.查找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢 气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质,因此可争辩在水不分解的情形下,使氢成为二级能源答案： C 3.以下表达正确选项 A.葡萄糖在人体

14、内氧化分解是吸热反应 B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应C.强酸、强碱的中和反应是放热反应,弱酸、弱碱的中和反 应是吸热反应D.氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都 是放热反应答案： D 4.以下变化中,吸取热量但不属于吸热反应的是（）A.干冰（固体 CO2）升华 化合B.生石灰与水C.氢气仍原氧化铜 D.酒精挥发答案： AD 5.以下燃料中,不属于化石燃料的是（）C.石油A. 煤B. 自然气D.氢气答案： D 6.即将到来的新能源时代,不再能作为主要能源的是（）A. 核 能 B. 煤 气 C. 汽 油D.太阳能答案： BC 7.以下变化过程中有热量放出的是 A.固体 NaOH 溶

15、于水 溶于水C.铝与稀盐酸的反应 与 NH 4Cl 晶体反应 答案： AC B.固体 NH 4NO 3D. BaOH 28H2O8.近年来,科学家在海洋中发觉了一种冰状物质 可燃冰,其有效成分为甲烷；以下说法正确选项 甲烷属于烃类在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源A.B.C.D. 答案： C 9.以下说法中错误选项（）A.放热反应的反应物总能量,高于生成物的总能量 B.需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应C.酸与碱的中和反应是放热反应、非氧化仍原反应 D.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 答案： B 习题详解1.吸取能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相 对大小；2.热量,放出；3. C、H 元素, CO2、H2O；4. ,；5.D 6.C 7.AD 8.（1）D （2）C 9.反应物中化