2022届西藏自治区拉萨市八校高考化学倒计时模拟卷含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是( )A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

2、D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个2、下列说法正确的是( )AH2与D2是氢元素的两种核素,互为同位素B甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似CC4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体,都具有良好的导电性能3、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 molL1Ba(OH)2溶液滴入0.3 molL1 NH4HSO4溶液,其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是Aae的过程水的电离程度逐渐增大Bb点

3、:c(Ba2+) =0.1 moI.L-1Cc点:c(NH4+)c(OH-)+c(NH3H2O)4、下列实验操作合理的是( )A用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂B用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NAC16g O2和14C

4、2H4的混合物中所含中子数为8NAD常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7,则溶液中CH3COO与NH4的数目均为0.5NA6、熔化时需破坏共价键的晶体是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl7、将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后,排出气体后最终剩余固体是( )ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO3CNa2CO3DNa2O28、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是( )AH2Y的电离方程式为:B在该酸式盐溶液中CHY-的水解方程式为D在该酸式盐溶液中9、下列关于文献记载的说法正

5、确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏10、能用离子方程式 2H+ + CO32CO2+H2O 表示的是ANaHSO4 和 Na2CO3BHCl 和 BaCO3CCH3COOH 和 Na2CO3DHI 和 NaHCO311、25时,向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水

6、(OH-)的负对数-1gc水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度:MN=QPB图中M、P、Q三点对应溶液中cHXCN点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)12、下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子13、下列有关生活中常

7、见物质的说法正确的是A涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质14、关于石油和石油化工的说法错误的是A石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油15、如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O),并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰由此可知()A该反应中,化学能

8、转变成热能B反应物的总能量低于生成物的总能量C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3H2OQ16、有关化合物 2苯基丙烯,说法错误的是A能发生加聚反应B能溶于甲苯,不溶于水C分子中所有原子能共面D能使酸性高锰酸钾溶液褪色17、下列有关物质性质的叙述正确的是( )A向NaOH溶液中加入铝粉,可生成Al(OH)3B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液,可生成银镜D向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,可生成NaHCO318、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、C

9、O32、Br,且物质的量浓度相同;取样进行实验,结果是:测得溶液 pH2;加入氯水,溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同时含 Fe2+、BrD一定不含NH4+19、下列有关说法正确的是( )AH2O与D2O互为同位素BCO2和CO属于同素异形体C乙醇与甲醚互为同分异构体D葡萄糖和蔗糖互为同系物20、室温下,向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,H2A溶液中各粒子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时,溶液可能为弱酸性、中性或碱性B当

10、加入NaOH溶液至20 mL时,溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室温下,反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D室温下,弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示,Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示,则KalKh221、下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀22、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A1.3g

11、乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(CH)数为0.1NAB一定条件下,2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA二、非选择题(共84分)23、(14分)煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。请回答:(1)有机物D中含有的官能团的名称为_。(2)反应的类型是_。(3)反应的方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物B和D能用

12、新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别C有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂D有机物C没有同分异构体24、(12分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有_(选填序号)取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是:_、_。(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构

13、简式:_。(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_。25、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。已知:Na2S2O15H2O是无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置C中反应如下:Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列问题:(1)装置B的作用是_。(2)该实验能否用NaOH代替Na2CO1?_(填“能”或“否”)。(1)配制混合液时,先溶解Na2CO1,后加入

14、Na2S9H2O,原因是_。(4)装置C中加热温度不宜高于40,其理由是_。(5)反应后的混合液经过滤、浓缩,再加入乙醇,冷却析出晶体。乙醇的作用是_。(6)实验中加入m1gNa2S9H2O和按化学计量的碳酸钠,最终得到m2gNa2S2O15H2O晶体。Na2S2O15H2O的产率为_(列出计算表达式)。Mr(Na2S9H2O)=240,Mr(Na2S2O15H2O)=248(7)下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是_(填标号)。A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B装置A增加一导管,实验前通人N2片刻C先往装置A中滴加硫酸,片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D将装置D改为装有碱石灰的干燥

15、管26、(10分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇,酸性较强,有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下:.打开K1、K3,向c中通入气体,待确定c中空气被排尽后,将b中溶液加入到c中。.在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,然后向c中滴加NaOH溶液,调溶液pH至5.5左右,使反应物充分反应。.反应完成后,向c中反应混合液中加入无水乙醇,生成白色沉

16、淀,将沉淀过滤、洗涤得粗产品,将粗产品纯化后得精品。回答下列问题:(1)仪器b的名称是_,d的作用是_。(2)步骤中将b中溶液加入到c中的操作是_;步骤中若调节溶液pH偏高,则所得粗产品中会混有杂质_(写化学式)。(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。(4)下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。a.步骤中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步骤中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤中沉淀洗涤时,用蒸馏水作洗涤剂(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验,将

17、所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定:_。27、(12分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。请回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用)K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2:显色反应的化学反应式为_FeC2O4+_K3Fe(CN)6一_Fe3Fe(CN)62+_,配平并完成该显色反应的化学方程式。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊

18、,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_,_。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步,应进行的操作为_。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达

19、式为_。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,则测定结果_。过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有_。28、(14分)砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。 (2)砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)

20、+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a溶液颜色保持不再变化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d保持不再变化010 min内,I的反应速率v(I)_。在该条件下,上述反应的平衡常数K_。升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:将试样0.2000 g溶

21、于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用_ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是_。(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为_(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式_。29、(10分)乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料,广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。 在标准状态时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生

22、成。请写出标准状态下,乙酸和乙醇反应的热化学方程式为_。取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相反应物和生成物均为液体酯化反应,达到平衡,乙酸的转化率为,则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数_;注:对于可逆反应:达到化学平衡时,)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时,乙酸转化率可以高达,可能的原因是_。若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相反应物和生成物均为气体酯化反应,其平衡常数与温度关系为:式中T为温度,单位为,则气相酯化反应为_填“吸热”或“放热”反应。乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下,在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知,产

23、率为时,应该选择催化剂和温度分别是_、_;使用催化剂乙时,当温度高于,随温度升高,乙酸乙酯产率下降的原因_。为了保护环境,的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用,以达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以和为原料制备乙醇和的原理示意图:判断迁移的方向_选填“从左向右”、“从右向左”。写出电极b的电极反应式:_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A正确;B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C.四环烷含有三种位置

24、的H原子,因此其一氯代物有三种,C错误;D.根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个,D正确;故合理选项是C。2、B【解析】A.H2与D2是氢元素的两种单质,不是同位素的关系,同位素是原子之间的互称,故A错误;B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似,官能团的种类和数目一样,分子组成上差1个CH2,甲酸还具有醛类物质的性质,故B正确;C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷,正丁烷有6种二氯代物,异丁烷有4种二氯代物,故C错误;D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称,石墨烷不是碳元素的单质,二者不是同素异形

25、体,故D错误。故选B。3、D【解析】ac段电导率一直下降,是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,c点溶质为一水合氨,ce段电导率增加,是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵,溶液中的离子浓度增大。【详解】A. ae的过程为碱溶液中加入盐,水的电离程度逐渐增大,故正确;B. b点c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1,故正确;C. c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4+)c(HY);HY的电离程度小于HY的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中还

26、存在水的电离,则c(H+)c(Y2),所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2),B项错误;C.HY水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为:HY+H2OOH+H2Y,选项中是电离方程式,C项错误;D. 根据电荷守恒式可知,在该酸式盐溶液中,D项错误;答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键,电离平衡是指离解出阴阳离子的过程,而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,改变溶液酸碱度的过程。9、D【解析】A丝的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是天然纤维,故A错误;B青蒿素提取利用的是萃取原理,该过程中没有新物质生成,属于物

27、理变化,故B错误;C升华属于物理变化,丹砂(HgS)烧之成水银,即HgS发生分解反应生成水银,此过程为化学变化,不属于升华,故C错误;D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,为蒸馏操作,故D正确;故答案为D。10、A【解析】A. NaHSO4=Na+H+ SO42-,Na2CO3= 2Na+ CO32-,所以两者反应可以用2H+ + CO32CO2+H2O 表示,故A正确;B. BaCO3是不溶性的盐,不能拆,故B错误;C. CH3COOH是弱酸,不能拆,故C错误;D. NaHCO3是弱酸的酸式盐,不能电离出碳酸根离子,故D错误;故选:A。11、C【解析】A.M点:水电离出来的氢氧根离子为10-1

28、1.1mol/L,N点和Q点:水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L,P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L,水的电离程度:PN=QM,故A错误;B. H2X的第二步电离常数Ka2=c(X2-)c(H+)c(HX-)C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液,由图像可知,M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-,根据横坐标消耗碱的量可知,在N点生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因为溶液呈中性,X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消,所以N点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-),故选C;D. P点恰好生成N

29、a2X溶液,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D错误;答案:C【点睛】本题注意把握图象的曲线的变化意义,把握数据的处理,难度较大。12、C【解析】A. 最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素,性质不同,故A错误;B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He,原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be,两者性质不同,故B错误;C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N,原子的3p能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族,性质相似,所以C选项是正确的;D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定

30、,元素种类很多,但价电子数不同,性质不相同故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系,原子的结构决定元素的化学性质,原子核外最外层的电子或价电子数目相等,则元素对应的单质或化合价的性质相似。13、D【解析】A. 涤纶衬衣(聚酯纤维)、牛皮鞋(主要成分是蛋白质)均是由有机高分子化合物构成的,但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯,相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物,A项错误;B. 豆浆煮沸后,蛋白质发生变性,B项错误;C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性;但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内,使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌,C

31、项错误;D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质,D项正确;答案选D。【点睛】高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上,淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物,这是学生们的易错点,学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。14、C【解析】A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A说法正确;B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,石油分馏时,沸点相近做为气体跑出,因此石油分馏得到的馏分是混合物,故B说法正确;C、石油裂化得到是轻质汽油,裂解得到是乙烯等气态烃,故C说法错

32、误;D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下,得到汽油,故D说法正确。15、B【解析】A通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应,故热能转变为化学能,故A错误;B该反应是一个吸热反应,则反应物的总能量小于生成物的总能量,故B正确;C该反应是一个吸热反应,故C错误;D氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水,该反应为吸热反应,题给方程式没有标出各物质的聚集状态,不是该反应的热化学方程式,故D错误;故答案为B。【点睛】考查学生吸热反应和物质能量的转化,通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的;吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量。16、C【解析】A.含有碳碳双键,所以可以发生加聚反应,故A

33、正确;B. 2苯基丙烯是有机物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正确;C.分子中含有甲基,原子不可能共面,故C错误;D.含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选:C。17、D【解析】A. 向NaOH溶液中加入铝粉,发生的反应为:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,不会生成氢氧化铝,A项错误;B. 因酸性比较:H2CO3苯酚HCO3-,则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不会生成CO2,只会生成苯酚钠与碳酸氢钠,B项错误;C. 蔗糖不是还原性糖,不能与银氨溶液发生银镜反应,C项错误;D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,因碳酸氢钠的

34、溶解度比碳酸钠溶解度小,会先以晶体形式析出,发生的反应是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3,D项正确;答案选D。【点睛】A项是易错点,学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系,铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐,而与碱反应生成偏铝酸盐,铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。18、A【解析】溶液 pH2,呈酸性,H+一定有,CO32不能存在,加入氯水,溶液颜色变深,溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者两者都有,被氯气氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各离子的物质的量浓度相同,符合电荷守恒,如设各离子的浓度是1mol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(

35、SO42)+c(Br),还有可能溶液中只含氢离子和溴离子,但NH4+不能存在,故答案选A,Fe2+可能存在,符合题意。19、C【解析】A. H与D互为同位素,故A错误;B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物,不是单质,不属于同素异形体,故B错误;C. 乙醇与甲醚分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖,不是同类物质,不是互为同系物,故D错误;故选C。20、B【解析】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2时,溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性,故A正确;B、HA与NaOH按1:1混合,所得溶液为NaHA溶液,由图可知,NaHA溶液呈酸性。根据电

36、荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH),因为c(H)c(OH),所以c(Na)2c(A2)+c(HA),故B错误;C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,室温下,反应A2+H2A2HA的平衡常数K=103,lgK=3,故C正确;D、因为K1=10-1.2,所以Kh2=,故Ka1kh2,故D正确;答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算,明确图象曲线变化的意义为解答关键,难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。21、D【解析】A. 反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁

37、被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;B. FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故C正确;D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀,故D错误;故选:D。22、A【解析】A乙炔和苯具有相同最简式CH,1molCH含有1个C-H键;B二氧化硫与氧气反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底;C乙酸为弱电解质,部分电离;D气体状况未知。【详解】乙炔和苯

38、蒸汽混合气体含有CH物质的量为:=0.1mol,含有碳氢键(CH)数为0.1NA,故A正确;B二氧化硫与氧气反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,所以一定条件下,2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2NA,故B错误;C乙酸为弱电解质,部分电离,1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA,故C错误;D气体状况未知,无法计算混合气体物质的量和含有质子数,故D错误;故选:A。【点睛】解题关键:熟练掌握公式的使用和物质的结构,易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象,A选项,注意物质的结构组成。二、非选择题(共84分)23、羟基 取代反应/酯化反应 CH2

39、=CH2O2CH3COOH AB 【解析】根据题干信息可知,A为CH2 = CH2,B为乙醛;根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知,C为CH3COOH,D为CH3CH2OH。【详解】(1)根据以上分析,D中官能团为羟基,故答案为:羟基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应,故答案为:酯化反应或取代反应。(3)反应为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为:CH2CH2O2 CH3COOH,故答案为:CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A正确;B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀,乙醇

40、与Cu(OH)2悬浊液不反应,可以鉴别,故B正确;C. 酯化反应中,浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,故C错误;D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述,答案为AB。24、 羧基 碳碳双键 、 【解析】B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO3溶液反应放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同;B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,BF为消去反应;D、E互为同分异构体,D与E的分子式相同,B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具有兰花香味,A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯

41、,B分子中没有支链,E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种,则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3CH2CH2CH2CHO,D为CH3CH2CH2CH2COOH,E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3CH2CH2CH=CH2,据此分析作答。【详解】B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO3溶液反应放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同;B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,BF为消去反应;D、E互为同分异构体,D与E的

42、分子式相同,B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具有兰花香味,A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯,B分子中没有支链,E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种,则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3CH2CH2CH2CHO,D为CH3CH2CH2CH2COOH,E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,B属于饱和一元醇,B可以与HBr、羧酸等发生取代反应,B中与OH相连碳原子的邻碳上连有H原子,B能发生消去反应,B能

43、与O2、KMnO4等发生氧化反应,B不能加聚反应,答案选。(2)D为CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能团名称为羧基;F为CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。(3)D、E的官能团为羧基,与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E为(CH3)3CCOOH,2甲基1丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。25、安全瓶,防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性,可以抑制Na2S水解 温度过高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO1较多,或Na2S2O1产率降低等其它合理答案 降低Na

44、2S2O1晶体的溶解度,促进晶体析出 100% D 【解析】(1)装置B的作用是平衡压强,防止倒吸; (2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠;(1)Na2S是强碱弱酸盐,易发生水解;(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收,产品产率会降低;(5) Na2S2O15H2O是无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇;(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1, 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O,结合数据计算理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量,Na2S2O15H2O的产率为;(7)N

45、a2SO1易被氧化为硫酸钠,减少副产物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【详解】(1)装置B的作用是平衡压强,防止倒吸,则B为安全瓶防止倒吸;(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠,氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠,可以代替碳酸钠;(1)Na2S是强碱弱酸盐,易发生水解,碳酸钠溶液显碱性,可以抑制Na2S水解;(4) 温度过高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO1较多,或Na2S2O1产率降低等其它合理答案;(5) Na2S2O15H2O是无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,则乙醇的作用为:降低Na2S2O1晶体的溶解度,促进晶体析出;(6)根据反应Na2CO1

46、+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1, 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O,理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量为g,Na2S2O15H2O的产率为100%=100%;(7)A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低,可有效防止Na2SO1被氧化为Na2SO4,可减少副产物的产生,故A不符合题意;B装置A增加一导管,实验前通人N2片刻,可将装置中的空气赶走提供无氧环境,可防止Na2SO1被氧化为Na2SO4,可减少副产物的产生,故B不符合题意;C先往装置A中滴加硫酸,产生二氧化硫,可将装置中的空气赶走

47、,片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液,可减少副产物的产生,故C不符合题意;D将装置D改为装有碱石灰的干燥管,装置中仍然含有空气,氧气可将Na2SO1被氧化为Na2SO4,不能减少副产物产生,故D符合题意;答案选D。26、蒸馏烧瓶 防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化 关闭K3,打开K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 将粗产品置于一定量的冰醋酸中,搅拌,过滤,洗涤,得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打开K1、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气,将装置内的空气排尽;之后关闭K3,打开K2,通过产生的气体将b

48、中溶液压入c中;c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸,在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,然后向c中滴加NaOH溶液,调溶液pH至5.5左右,使反应物充分反应,反应完成后加入无水乙醇,降低甘氨酸亚铁的溶解度,从而使其析出;得到的产品中混有甘氨酸杂质,可用冰醋酸洗涤。【详解】(1)根据b的结构特点可知其为蒸馏烧瓶;d中导管插入液面以下,可以形成液封,防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化;(2)关闭K3,打开K2,产生的气体可将b中溶液压入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亚铁,结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH+FeSO4+

49、2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)a空气排尽后也会有氢气冒出,气泡产生的速率与空气是否排尽无关,故a错误;b根据题目信息可知柠檬酸具有还原性,可以防止亚铁离子被氧化,故b正确;c根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,所以加入乙醇可以降低其溶解度,使其从溶液中析出,故c正确;d甘氨酸亚铁易溶于水,用水洗涤会造成大量产品损失,故d错误;综上所述选ad;(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水,但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸,而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度,所以可将粗产品置于一定量的冰醋酸中,搅拌,过滤,洗涤,得甘氨酸的冰醋酸溶液。【点睛】解决本题的关键是对题目提供

50、信息的理解,通常情况下洗涤产品所用的洗涤液要尽量少的溶解产品,而尽量多的溶解杂质。27、3 2 1 3K2C2O4 隔绝空气,使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3 用KMnO4溶液进行润洗 粉红色出现 偏低 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”) 【解析】(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与K3Fe(CN)6发生的显色反应;(2)根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析;根据CO2、CO的性质分析;要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分

51、析;根据铁离子的检验方法解答;(3)标准滴定管需用标准液润洗,再根据酸性高锰酸钾溶液显红色回答;根据电子得失守恒计算;结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答;根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。【详解】(1)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2,反应后有草酸亚铁产生,根据元素守恒规律可知,所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物质化学式为K2C2O4,故答案为3;2;1;3K2C2O4。(2)装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响E中的反应,所以反

52、应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气;反应中有气体生成,不会全部进入后续装置,故答案为隔绝空气,使反应产生的气体全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色,说明氧化铜被还原为铜,即有还原性气体CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO,故答案为CO2;CO;为防止倒吸,必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气即可,故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气;要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫

53、酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3,故答案为取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液;溶液变红色,证明含有Fe2O3;(3)滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作;高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是粉红色出现,故答案为用KMnO4溶液进行润洗;粉红色出现。锌把Fe3+还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为;滴定终点读取滴定管刻度时

54、,俯视KMnO4溶液液面,则消耗的标准液的体积偏小,导致最终结果偏低,故答案为;偏低;过滤和洗涤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”),故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)。【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价,题目难度中等,明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下:净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。28、As2O5(s)As2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol ac 0.003 mol/(Lmin) 4.5106 小于 淀粉 50.50% SO2 2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4 【解析】试题分析:(1)根据图1可知,1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量;(2)a溶液颜色保持不再变化 ,说明碘单质的浓度不变; bc(AsO

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