高二化学 化学反应速率、影响化学反应速率的因素精品课件 旧人教

1、复习1：化学反响速率【思考与交流】什么是化学反响速率？化学反响速率是表示化学反响快慢的物理量。对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反响速率的快慢？观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。为什么可以根据上述实验现象来判断反响的快慢化学反响速率化学反响速率如何用数学表达式表示化学反响速率，并说明它的单位。 = c/ t单位：化学反响速率 mol / (L S) 或mol/(L min )、mol/(L h)通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。用单位时间内反响物或生成物的某一物理量的变化值来表示。m、

2、n、V、c、p、H、导电性、N一判断化学反响快慢的方法有哪些？产生气泡的快慢固体质量的变化浑浊程度的不同颜色的变化温度的变化二如何从定量的角度来表示化学反响快慢？测定物质或离子的浓度变化测定溶液的导电能力的不同测定气体的体积或体系的压强测定体系的温度或测定反响的热量变化测定物质的质量变化测定物质的物质的量的变化反响速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒颗粒大小根本相同，然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/

3、LH2SO4请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量一样质量、颗粒大小一样的锌粒分别与1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反响的反响速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2粒颗粒大小一样，1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各40 mL实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中参加锌粒，然后再向分液漏斗中参加稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反响5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶

4、中参加锌粒，然后再向分液漏斗中参加稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水实验步骤：4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反响先取下分液漏斗的玻璃塞，再翻开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积当体系的温度恢复到室温后。要调节量筒的高度，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平读数时，眼睛要平视量筒内或良气管内液面的最低点。测量氢气体积方法有哪些?如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反响的速率快慢？1确定变量2找出某种易于测量的某

5、种物理量或性质的变化3控制不变的因素稀硫酸的浓度不同锌粒的外表积、温度时间或氢气的体积测量氢气的体积或时间通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反响速率？只要是与反响物或生成物的浓度或质量、物质的量有关的性质都可以加以利用。因为化学反响中发生变化的是体系中的化学物质的质量或物质的量、浓度。本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反响的速率1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反响体系的热量变化请设计实验测定该反响的速率1、测量溶液中的H+的浓度1用pH计测

6、定溶液的pH，然后进展换算2参加过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、枯燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。3参加一定量过量的石灰石，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，称量剩余的石灰石。进展换算。4取出锌粒，向剩余溶液中参加几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。2测量氢气的体积或氢气的质量1测量氢气的体积2测量氢气的质量用气球收集氢气，称量前后的质量称量整套装置反响前后的质量你是如何理解化学反响速率的定义？从物质的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示化学反响速率？请用不同物质的浓度变化来表示以下化学反响的速

7、率:aA + bB cC + dD容积1L的某密闭容器中，投入8molN2 ，20molH2一定条件下发生反响：N2 + 3H2 2NH3反响进展到5min时，N2的物质的量为6 mol。请分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反响的速率。同一化学反响中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反响速率的数值可能不同。任何化学反响中，反响速率之比等于方程式中化学式前的系数比计量数之比。速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的量的变化值之比。练习1某温度下，反响2N2O5 4NO2O2开场进展时，c(N2O5)0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)0.030mol/L。那么该反响的反

8、响速率是A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s1练习2反响A3B 2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速度为1molL1min1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为A 0.5molL1min1 B 1molL1min1C 2 molL1min1 D 3molL1min1练习3反响4NH3(气)5O2(气) 4NO(气)6H2O(气)在2升的密闭容器中进展，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是A NO：

9、0.001mol/L B H2O：0.002mol/LC NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L练习4在密闭容器中进展可逆反响，A跟B反响生成C，反响速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，那么该反响可以表示为A AB C B 2A2B 3C C 3AB 2C D A3B 2C 小结：1、化学反响速率的概念2、化学反响速率表示方法3、测定化学反响速率的方法测定在化学反响过程发生变化的物理量 化学反响速率就是用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示化学反响的快慢。反响NH3H

10、Cl NH4Cl在2升的密闭容器中进展，1min后，NH3减少了0.12mol，那么以氨气的浓度变化来表示的上述反响在这段时间内的平均反响速率正确的选项是A . 0.001 mol /Ls B . 0.002 mol /LminC . 0.002 mol /Lmin D . 0.06 mol /Lmin 复习2：影响化学反响速率的因素分子间的有效碰撞频率化学反响速率单位时间内有效碰撞次数单位体积内反响物中的活化分子数活化能的大小反响物的性质物质的构造对于某个特定的化学反响来说，如何才能改变、控制反响速率？改变反响物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率活化能：活化分子的平均能量与反应

11、物分子平均能量之差活化分子：具有足够能量，可发生有效碰撞的分子思考与交流：影响化学反响速率的因素有哪些？ 是如何影响的？怎样解释？升高温度或降低温度增大或减小反应物的浓度对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强改变固体反应物的接触面加催化剂1不变的因素2控制条件自变量3结果因变量一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量草酸溶液的浓度不同KMnO4溶液的浓度一样温度一样测量溶液褪色的时间一、【实验2-2】浓度对反响速率的影响 思考与交流：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？增大或减小反应物的浓度浓度越大，反响速率越快； 浓度越小，反响速率越慢。改变了单位体积中的活化分

12、子总数。浓度对反响速率的影响结论：增加反响物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，反响速率加快。对于可逆反响：2SO2 + O2 2SO3来说：增大SO2、O2的浓度，正、逆反响速率如何变化？正反响速率突然加快，逆反响速率不变增大SO3的浓度，正、逆反响速率如何变化？逆反响速率突然加快，正反响速率不变减小SO2、O2的浓度，正、逆反响速率如何变化？正反响速率突然减小，逆反响速率不变减小SO3的浓度，正、逆反响速率如何变化？逆反响速率突然减小，逆反响速率不变二、压强对反响速率的影响 1、增大压强，化学反响速率如何变化？2、减小压强，化学反响速率如何变化？为什么？ 增大压强， 气体物质的浓度增大，该

13、气体所发生的反响的速率加快 。减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反响的速率减慢。 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 H0来说：增大压强，正、逆反响速率如何变化？正反响速率和逆反响速率都突然加快减小压强，正、逆反响速率如何变化？正反响速率和逆反响速率都突然减慢对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强增大压强，化学反响速率加快；减小压强，化学反响速率减慢。改变了反响物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。思考与交流：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？压强对反响速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生的结果。压强对反响速率的影响结论：增大压强，反响物浓度增大，单位

14、体积内活化分子数目增多，反响速率加快。三、【实验2-3】温度对反响速率的影响 1不变的因素2控制条件自变量3结果因变量一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量反响物及浓度一样温度不同测量出现浑浊的时间升高温度或降低温度升高温度，化学反响速率加快；降低温度，化学反响速率减慢。升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大思考与交流：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？温度对反响速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反响速率加快。对于可逆反响：2SO2 + O2 2SO3

15、 H0来说：升高温度，正、逆反响速率如何变化？正反响速率和逆反响速率都增大，但吸热反响方向的速率增大得更多降低温度，正、逆反响速率如何变化？正反响速率和逆反响速率都减小，但吸热反响方向的速率减小得更多三、【科学探究】阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨论。请设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系1、取两支试管，先分别向两支试管中参加2 mL KI溶液，再参加淀粉溶液，最后参加稀硫酸2、将两支试管分别置于室温和0 时进展实验，并记录实验现象1不变的因素2控制条件自变量3结果因变量一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量H2O2溶液的浓度一样温度一样是否用催化剂测量余烬复燃所须的时间四、【实验2-4】