广西钦州市钦州港经济技术开发区高二化学下学期期中试题-人教版高二全册化学试题

1、.广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年下学期期中考试高二化学试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项吻合题意)1以下分子中，含有2个键的是()HCN；HO；N；HO；CH；CH；CO；CCl4222224222ABCD2以下分子是手性分子的是()ACH3CH2OHBHOOCCH(OH)CHClCOOHCCFCl3DHOCH2CH(OH)CH2OH3以下分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是()ACCl4BBF3CCODNH34以下有关物质结构、粒子间的作用方式的表达中，正确的选项是()A化学键只存在于分子内

2、，范德华力只存在于分子间B冰变为液体水时，共价键没有被破坏C液态HF中存在氢键，所以HF比HCl的牢固性强D物质在溶于水的过程中，化学键必然会被破坏或改变5以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(COCl2)六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4ABCD6老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家展望多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常有的多氟碳化物，以下对该物质的表达中正确的选项是()A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键专业.D全氟丙烷分子中既含键又含键7有组成不相同的3种含铂配合物，分别是

3、HPtCl(OH)、(NH)PtCl6和24242H2PtCl2(OH)4，在液氨中他们之间有以下的转变关系：2H2PtCl4(OH)22NH3(NH4)2PtCl6HPtCl(OH)，关于这3种含铂化合物的说法正确的选项是()224AH2PtCl2(OH)4拥有很强的碱性B3种含铂化合物的配位数均为6C3种含铂化合物都属于共价化合物D3种含铂配合物中Pt的化合价不相同8已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()AABn型分子中A、B均不含氢原子BA元素的相对原子质量

4、必小于B元素的相对原子质量C分子中所有原子都在同一平面上DABn型的价电子对数等于n9以下分子所含原子中，既有sp3杂化、也有sp2杂化的是()10以下说法中不正确的选项是()AH2O和H2O2两种分子中O原子的杂化种类相同BNH3和NH4两种粒子的空间结构相同专业.2两种粒子的键角相等CSO和ClO44DSO2和O3两种分子是等电子体11常温下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，以下对NCl3的有关叙述错误的选项是()ANCl3中NCl键键长比CCl4中CCl键键长短BNCl3分子中的所有原子均达到8电子牢固结构CNCl3分子是极性分子DNBr3的沸点比NCl3的沸点低12已

5、知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)422。具SO43m33有6个配体的Co的配合物CoClnNH，若1mol此配合物与足量的AgNO溶液反应只生成1molAgCl积淀，则m、n的值分别是()Am1、n5Bm3、n4C5、1D3、3mnmn13已知结构为正周围体形的离子E和直线形离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M(组成E、G、L、M粒子的元素原子序数均小于10)，反应过程用以下列图表示，则以下判断错误的选项是()A四中粒子中都只含有极性键BL、M都是极性分子CL易溶于水，是因为与水形成分子间氢键DE、L、M的中心原子都采用sp2杂化14丙氨

6、酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，以以下列图所示：以下关于丙氨酸的两种手性异构体(和)的说法正确的选项是()A和分子中均存在2个手性碳原子B和呈镜面对称，拥有不相同的分子极性C和分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键专业.D和的化学键相同，但分子的性质不相同15以下列图为元素周期表中短周期的一部分。以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，不正确的选项是()22A.A与B形成的阴离子可能有AB3、A2B4BC的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高CD在过分的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子很多于4种16有X、Y、Z、Q、T五种元

7、素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子构型为3d64s2，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。以下说法中不正确的选项是()AT元素有一种单质的立体构型为正周围体形BZQ分子中含有1个键和2个键CX和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子DZ与X、Q元素均能形成直线形非极性分子二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(6分)A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子

8、中，A、B、C三原子都采用sp3杂化。请回答以下问题。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的序次为_(用元素符号表示)。(2)M是含有_键(填“极性”或“非极性”)的_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：_。(4)W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。(5)AB离子中和B2分子的键数目比为_。18(8分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，专业.且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。请回答以下问题。(

9、1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2)A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的序次为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化种类是_。19(8分)已知H和O元素可以形成H2O和H2O2两种化合物，试依照有关信息回答以下问题。水是保持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_(填字母代号)。已知H2O2分子的结构以以下列图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子好像在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊地址上，册页夹角为9352，而两个OH键与OO键的

10、夹角均为9652，试回答以下问题。H2O2分子结构式为_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明原因：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因：_。20(8分)A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族序数、原子序数相同，BO3含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子拥有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，完成以下问题：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)A、B两种元素形成的化合物的电子式为_，结构式为_，空间构型为_。(3)

11、A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是_和_。专业.(4)D2C的形成过程用电子式表示为_。21(10分)(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，相互结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正周围体，经过氢键相互连接成弘大的分子晶体，其结构表示图如图(1)表示：1mol冰中有_mol氢键。在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJmol1)。已知冰的升华热是51kJmol1，则冰晶体中氢键的能量是_kJmol1。氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断

12、NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_填图(2)中的序号。(2)图(3)折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的选项是：_(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：3烃CHCHCHCH硝基苯酚433(CH2)2CH3沸点16488.60.5熔点/4596114由这些数据你能得出的结论是：_，_(最少写2条)。专业.参照答案：一、选择题1B2B3D4B5B6C7B8D9A10B11D12B13D14D15C16C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(1)CON(2)极性非极性(3)NH3易形成分子间氢键(4)周围体形V形(5)1118(1)3d104s1(2)2(3)FNO(4)H2O分子间存在氢键(5)三角锥形sp319(1)BHOOH极性非极性极性因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，依照“相似相溶