《配合物》-说课课件

1、 人教版高中化学选修三 第二章第二节第3课时 认识配合物 人教版高中化学选修三 第二章第二节第3课时 认识配二、教学目标和教学设计思路 一、教材和学情分析三、教学流程四、教学反思说课提纲二、教学目标和教学设计思路 一、教材和学情分析三、教学流程四一、教材和学情分析1对教材的思考 普通高中化学课程标准提出：“要努力开阔学生的视野，注重培养学生的创新精神和创造性思维。” 选修模块3 物质结构与性质，是以提高学生科学素养为核心，帮助学生体会科学探索的过程和方法，理解物质结构的奥秘，是对物质结构理论的拓展和加深。 本节介绍了特殊的共价键配位键，并得出很庞大的一类物质配合物。但其结构较为复杂，所以在进行

2、学习时应深入浅出。 实验为基础是化学学科的基本特征，整本书仅出现了3个实验，这3个实验均出现在配合物理论知识中，体现了实验教学在本节课的重要地位。 一、教材和学情分析1对教材的思考 2. 对学情的思考已有基础：学习过共价键的概念，认识过氢氧化铝的两性，银氨溶液的配制等。局限认识：只限于表面，作为特殊的现象进行了重点记忆，对其中的原因进行了回避。发展方向：通过配合物的学习，将打开并诠释学生封沉已久的困惑。 一、教材和学情分析2. 对学情的思考已有基础：学习过共价键的概念，认识过氢氧化1.教学目标知识与技能：掌握配位键、配位化合物的概念、组成、表示；认识常见配合物，了解其应用。过程与方法：通过实验

3、进行活动与探究，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比试验的方法；培养学生自主学习能力，创新能力。情感态度与价值观：通过顺铂的发现史、实验探究，体会科研之路，感受科学的力量；培养严谨、细致的科学态度；激发学生学习化学的积极性。二、教学目标和教学设计思路1.教学目标知识与技能：掌握配位键、配位化合物的概念、组成、2.教学重点和难点教学重点：配位键和配位化合物概念、组成、表示、形成条件及配合物结构和性质 教学难点：配合物的结构与性质关系二、教学目标和教学设计思路2.教学重点和难点教学重点：配位键和配位化合物概念、组成、表 爱因斯坦曾经说过：如果把学生的热情激发出来，那么学校所规定的功课就会被当作一

4、种礼物来领受。 化学家傅鹰先生说，只有实验才是化学的“最高法庭”。 如何赋予实验以探究功能，使实验的教育功能最大化，这是我在设计本节课时考虑最多的问题。 从顺铂的发现做为切入点，使学生惊叹于思维的碰撞、科学的神奇，激发学生学习科学，崇尚科学的热情。3.教学设计思路 二、教学目标和教学设计思路 爱因斯坦曾经说过：如果把学生的热情激发出来，那么配合物中的化学平衡认识配合物认识配合物的概念、组成灵活应用离子检验了解配合物的表示方法配合物晶体制备降低溶剂极性法强弱配体之间转化规律思维迁移、对比Cu2+在不同配体之间的传递二、教学目标和教学设计思路配合物应用崇尚科学、热爱科学配合物中的化学平衡认识配合物

5、认识配合物的概念、组成灵活应用离三、教学流程顺铂美丽的错误，伟大的发现细胞有丝分裂磁力线三、教学流程顺铂美丽的错误，伟大的发现细胞有丝分裂磁力线溶于水硫酸铜粉末硫酸铜溶液（一）、认识配合物配合物的化学键【情景一】硫酸四水合铜溶于水硫酸铜粉末硫酸铜溶液（一）、认识配合物配合物的化学H2O提供孤电子对Cu2+提供空轨道 2+CuH2OH2OH2OO2HCu(H2O) 42+的结构式(一)、认识配合物配合物的化学键配位键 成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键。H2O提供孤电子对Cu2+提供空轨道 2+CuH2OH【实验】向CuSO4溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验

6、现象。天蓝色溶液蓝色沉淀少量氨水深蓝色溶液大量氨水(一)、认识配合物配合物的化学键【情景二】硫酸四氨合铜【实验】向CuSO4溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实【实验】 将深蓝色的硫酸四氨合铜溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。(一)、认识配合物配合物的化学键【实验】 将深蓝色的硫酸四氨合铜溶液分为两份,一份滴加NaO NH3与Cu2+形成了新微粒Cu(NH3)42+【结论】 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ + 2OH- Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO42

7、-Cu2+去哪里了呢 (一)、认识配合物配合物的化学键【结论】 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2Cu(NH3)4SO4中心离子配体配位数內界配离子外界组成配合物 把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。内界与外界之间是离子键，容易电离 配位键 成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键。(一)、认识配合物配合物的化学键Cu(NH3)4SO4中心离子配体配位数內界配离子外界组成配【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，缓慢向试管中加水至大量，观察颜色变化。（提示： CuCl42- 为棕黄色）少量

8、水大量水(二)、配合物中的化学平衡铜离子与氯离子的配合【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，缓慢向试管中加水至大量，猜想：在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多，则主要显示四水合铜配离子的蓝色，介于二者之间，会呈现绿色。【结论】 Cu2+ + 4Cl- CuCl42- 棕黄色 Cu2+ + 4H2O Cu(H2O)42+ 蓝色(二)、配合物中的化学平衡铜离子与氯离子的配合猜想：在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。 NaCl水【结论】 加大Cl-浓度能生成更多的CuCl42-，证明

9、存在一个平衡： Cu2+ + 4Cl- CuCl42- (二)、配合物中的化学平衡铜离子与氯离子的配合【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。 NaC【实验3】改变蓝色氯化铜溶液的温度。加热冷却【结论】 温度改变，化学平衡移动，生成CuCl42-的反应是吸热反应。(二)、配合物中的化学平衡铜离子与氯离子的配合【实验3】改变蓝色氯化铜溶液的温度。加热冷却【结论】 温度 1、内界中心离子和配体之间是配位键，能电离，但是微弱的，可逆的！ 2、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体之间传递时，由弱配体向强配体的转化，只需加入强配体即可；而逆向的转化，往往是通过对强配体的破坏或强制性的

10、平衡移动才能实现。小 结(二)、配合物中的化学平衡铜离子与氯离子的配合CuCl42- Cu(H2O)42- Cu(OH)2 Cu(NH3)42-NH3H+H2OCl-OH-H2O 1、内界中心离子和配体之间是配位键，能电离，乙醇我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？ 加热蒸发(三)、配合物晶体的制备以Cu(NH3)4SO4为例从溶液中得到晶体的方法（）蒸发溶剂法； （）降低溶剂极性法。 小 结猜 测失 败转 换成 功乙醇我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？ 加热( 【2012江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(

11、HCHO)。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型， Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。(四)、高考链接，知识升华 【2012江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuM 取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO4)3溶液，再分别持续加入浓NaOH溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中原因。自主小实验氢氧根与铜离子的配合！(四)、高考链接，知识升华 取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO往硫酸铜溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解释原因。往硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解释原因。 开始生成蓝色沉淀，是因为生成了氢氧化

12、铜，后来蓝色沉淀溶解，是因为生成了Cu(OH)42-离子。 开始生成白色沉淀，是因为生成了氢氧化铝，后来白色沉淀溶解，是因为生成了NaAl(OH)4。【小组探究，汇报成果】随着我们知识的丰富，认识会不断地升华和改写！(四)、高考链接，知识升华往硫酸铜溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解释原因。往 顺铂卡铂(五)、课堂小结陈述性知识程序性知识 顺铂卡铂(五)、课堂小结陈述性知识程序性知识b、在医药中的应用抗癌药物叶绿素a、在生命体中的应用 血红蛋白酶 维生素B12 c、在生产生活中的应用王水溶金照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂 Na3AlF6热水瓶胆镀银HAuCl4(五)、课堂小结课外作业：以学习小组为单位搜集配合物的应用!b、在医药中的应用抗癌药物叶绿素a、在生命体中的应用 血四、教学反思 本节课恰当的选择了切入点，重视动态知识建立过程，通过一个