安徽省安庆一中2022学年高一上学期期末化学试卷（文科）

1、2022学年安徽省安庆一中高一（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（共20题，每题4分共80分）1下列事故处理方法正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2实验室中配制1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD4下列物质的分类与对应化学式正确的组是（）碱酸盐碱性氧

2、化物酸性氧化物AKOHCH3COOHNa2CO3Al2O3SO2BNaOHHClNaHCO3Na2OCOCBa（OH）2H2SO4CaCl2MgOCO2DCa（OH）2HNO3NaClNa2O2SO35下列物质中，属于电解质的是（）ACl2BNaNO3CSO2D硫酸溶液6下列物质在溶液中电离出的Cl与1molCaCl2电离出的Cl数目相同的是（）A2molKClO3B1molKClC2molMgCl2D2molNaCl7将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化8下列反应中符合HOH=H2O离子反应的是（）A浓硝酸与氢氧化钡溶液B

3、稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀硫酸与稀氨水D盐酸与氢氧化铁胶体反应9下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制L1CuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD10一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS2l2H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中不正确的是（）ACuSO4和

4、FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B5molFeS2发生反应，有21mole转移CCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO42有一部分是氧化产物11下列化学反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钙与盐酸溶液反应：2HCO32=H2OCO2B铁钉放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3H=CO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOH=BaSO4H2O12若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A标准状况下，和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NACNA个氧气分子与NA个氖气

5、分子的质量比是8：5D标准状况下，与常温常压下所含分子数相等13物质发生化学反应是：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）ABCD14将12mol/L的盐酸（=cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=cm3），需加水的体积为（）A50mLBC55mLD15镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2CAl3DMg216将98%（物质的量浓度为1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（）A溶质物质的量浓度大于LB溶液体

6、积为20mLC溶质质量分数为49%D溶质质量分数小于49%17将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CHClDNaOH18将Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）ACu，Fe3BFe2，Fe3CCu，Cu2，FeDCu，Fe2，Fe19将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A硫酸B硫酸铜C氯水D氯化铜20向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液

7、的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD二、解答题（共1小题，满分5分）21实验室要配制1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是A锥形瓶B200mL容量瓶C量筒D胶头滴管E100mL容量瓶F天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面

8、低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三、推断题（本题共10分）22现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB、F、H（2）写出下列反应的化学方程式：反应反应反应四、计算题（本题共5分）23现有镁铝铜合金，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气，反应后过滤的沉淀，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题4分共80分）1【解答】解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万

9、不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选C【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务2【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中

10、溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键3【解答】解：钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；燃烧后

11、生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；燃烧时火焰为黄色，故正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：C【点评】本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大4【解答】解：AKOH为强碱，CH3COOH为弱酸，Na2CO3为盐，SO2属于酸性氧化物Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，故A错误；B氢氧化钠为碱，盐酸为酸，碳酸氢钠为酸式盐，氧化钠为碱性氧化物，一氧化碳既不和酸反应，也不和水反应，为不成盐氧化物，故B错误；C氢氧化钡为二元强碱，硫酸为二元强酸，氯化钙为盐，氧化镁为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，分类

12、与对应化学式都正确，故C正确；D氢氧化钙为二元强碱，硝酸为二元强酸，氯化钠为盐，三氧化碳为酸性氧化物，过氧化钠和酸反应除生成盐和水外，同时生成氧气，为过氧化物，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质分类方法，明确酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物等概念内涵即可解答，注意Al2O3为两性氧化物，为易错点，题目难度不大5【解答】解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫

13、酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质6【解答】解：1molCaCl2电离出的Cl物质的量为1mol2=2molAKClO3电离得到钾离子与氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；电离出的Cl物质的量为1mol1=1mol，故B错误；电离出的Cl物质的量为2mol2=4mol，故C错误；电离出的Cl物质的量为2mol1=2mol，故D正确，故选：D【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据电离方程式理解化学式与离子物质的量关系7

14、【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHFeCl2=Fe（OH）22NaCl，4Fe（OH）2O2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色故选：BC【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象8【解答】解：A硝酸、氢氧化钡为强电解质，反应生成水和可溶性盐，则离子反应为HOH=H2O，故A选；B

15、稀硫酸与氢氧化钡溶液的离子反应为Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，故B不选；C水合氨是弱电解，应保留化学式，离子方程式为NH3H2OH=NH4H2O，故C不选；D先发生聚沉，后氢氧化铁与氢离子反应，氢氧化铁在离子反应在保留化学式，故D不选；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大9【解答】解：A实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO45H2O质量=CVM=L250g/mo

16、l=25g，所以能实现目的，故A不选；B在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选；C酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选；DNaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、溶液配制、除杂等知识点，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，易错选项是B，注意除杂不能引进新的杂质，知道容量瓶规格选取方法，题目难度不大10【解答】解：分析元素价态变

17、化，得SO42S：Cu得电子，被还原，Fe2Cu2：S得电子，被还原，Fe2FeO4：S失电子，被氧化，则AFeS2中S元素的化合价由1价分别升高到6价和降低到2价，FeS2既用作氧化剂，又用作还原剂，故A正确；和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：141mol=14mol，S得电子：71mol=7mol，S失电子：37mol=21mol，反应中电子转移了21mol，故B正确CCu2S仅是还原产物，故C错误；DFeSO4中部分SO42是由FeS2中S元素失电子形成的，是氧化产物，故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是能正确判断元素的化合价以及

18、变化11【解答】解：A碳酸钙与盐酸溶液反应的离子反应为2HCaCO3=Ca2H2OCO2，故A错误；B铁钉放入稀硫酸中的离子反应为Fe2H=Fe2H2，故B错误；C碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子反应为HCO3H=CO2H2O，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2SO422H2OH=BaSO42H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大12【解答】解：A标准状况下，和Cl2的混合气体物质的量为=1mol，含有的分子数为N

19、A，故A错误；B分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C、NA个氧气分子的物质的量为1mol，质量为32g；NA个氖气分子的物质的量为1mol，质量为20g，二者质量比是：32g：20g=8：5，故C正确；D标准状况下，的物质的量为；常温常压下的物质的量为，二者物质的量相同，所以含有的分子数相等，故D正确；故选：A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大13【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其

20、中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故对，反应一定伴随能量的变化，故错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故错，故选D【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大14【解答】解：根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，故稀释后盐酸的体积为=100mL，浓盐酸的质量为50mLmL=，稀盐酸的质量为100mLmL=110g，加入水的质量为110g=，故需要加入水的体积为=，故选B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意溶液体积不具备加和性，根据V=计算水的体积15【解答】解：金属镁、

21、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单16【解答】解：A硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C1V1=C2V2，所以C2=，但是V22V1，所以所得溶液的物质的量浓度大于L，故A正确；B硫酸与水的密度不同，水分子与硫酸分子间有间隙，等体积混合，溶液体积小于20mL，故B错误；C水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量

22、小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C错误；D根据C分析可知，溶质质量分数大于49%，故D错误；故选A【点评】本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，注意C选项为易错点，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍17【解答】解：AKSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；B均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；D氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选

23、；故选D【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大18【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：FeCu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2，Fe故选：D【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成19【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后

24、，反应生成氯化亚铁，A硫酸与氯化亚铁不反应，故A不选；B硫酸铜与氯化亚铁不反应，故B不选；C氯水可与氯化亚铁反应生成氯化铁，故C选；D氯化铜与氯化亚铁不反应，故D不选；故选C【点评】本题考查金属单质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合物知识及氯水的成分和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg22OHMg（OH）2、Al33OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3OHAlO2

25、2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答二、解答题（共1小题，满分5分）21【解答】解：配制1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；（1）故选：AB；（2）故答案为：烧杯、玻璃棒；（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；故答案为：温度和容积；检查容量瓶是否漏水；（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；