2022学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期末化学试卷

1、2022学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A合成氨B从铝土矿中获得铝C玻璃制备D从海水中获得氯气【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，可判断元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生【解答】解：A合成氨中N和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B从铝土矿中获得铝，Al和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C制备玻璃，涉及分解和化合反应，但各元素的化合价没有发生变化，故C选；D从海水中获得氯气，Cl和H元素的化合价

2、发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选C2将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池该电池负极发生的反应为（）AAgeAgBCu2eCu2CCu22eCuD2H2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，Cu、Ag、硝酸银构成的原电池中，Cu是负极，据此回答判断【解答】解：将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，构成的纳米型原电池中，金属铜是负极，负极反应是Cu2eCu2故选B3在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），

3、下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A正、逆反应速率都等于零BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存DN2、H2、NH3的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化，说明达平衡状态，故B

4、正确；C、可逆反应只要反应的发生就是反应物和生成物共存的体系，故C错误；D、N2、H2、NH3的浓度相等，而不是不变，故D错误；故选B4关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A100水中，c（H）c（OH）=11014B纯水中，25时，c（H）c（OH）=11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H）c（OH）=11014DKW值随温度升高而增大【考点】水的电离【分析】A、升高温度，促进水的电离；B、Kw的值只和温度有关；C、Kw的值只和温度有关；D、升高温度，促进水的电离【解答】解：A、25时，c（H）c（OH）=11014，而升高温度，促进水的电离，故在100时，c（H）c（OH

5、）11014，故A错误；B、Kw的值只和温度有关，故只要在25，c（H）c（OH）恒等于11014，故B正确；C、Kw的值只和温度有关，故25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H）c（OH）=11014，故C正确；D、升高温度，促进水的电离，故温度越高，w的值越大，故D正确故选A5下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2OH2OH3OOHBHCO3OHH2OCO32CCO2H2OH2CO3DCO32H2OHCO3OH【考点】盐类水解的原理【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（

6、实际是H3O）和氢氧根离子，H2OH2OH3OOH是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确故选：D6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、IBol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、HCO3、NO3、Al3【考点】离子共存问题【分析】A滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还

7、原反应；Bol/L的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间相互促进水解【解答】解：A滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3、I发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；Bol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；DHCO3、Al3相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B7下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂明矾可作净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体ABCD【考点】盐类水解的应用【分析】NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸

8、性；明矾能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性；碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞加热促进AlCl3溶液水解【解答】解：NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐的水解有关，故正确；草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确

9、；加热促进AlCl3溶液水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，与盐的水解有关，故正确；故选D8工业品MnCl2溶液中含有Cu2、L碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为C用广泛L量筒量取NaCl溶液，体积为【考点】化学实验方案的评价【分析】ANaOH易潮解且具有强腐蚀性；B碱式滴定管只能量取碱性溶液；C广泛L量筒量取NaCl溶液，体积为，故D正确；故选D13常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）AL1的AgNO3溶液B10mL2molL1的NaCl溶液C5mL1molL1的AlCl3溶液DL1的BaCl2溶液【考点】难溶电解质的溶解

10、平衡及沉淀转化的本质【分析】存在AgCl（s）=Ag（aq）Cl（aq），选项中溶液里银离子或氯离子浓度越大，溶解平衡逆向移动，溶解度越小，以此来解答【解答】解：的AgNO3溶液中银离子为L；L1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L；L1的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L；的BaCl2溶液中氯离子浓度为L2=L，显然D中离子浓度越大，AgCl（s）=Ag（aq）Cl（aq）逆向移动程度最大，AgCl的溶解度最小，故选D14为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A室温下，测LHX溶液的ol/LNaX溶液的ol/L，ol/L，ol/L，o

11、l/L，A稀释后弱电解质的ol/L，ol/L，ol/L，ol/L，A若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的olLD任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42）/c（CO32）=103【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A同类型的难溶电解质，KsolL，故C正确；D当两种沉淀共存时，=102，故D错误；故选C21一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示则下列说法错误的是（）A醋酸的电离程度：abcB溶液的ol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D正确；故选B22已知25时，CaS

12、O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入L1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（）A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42）较原来大B溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c（SO42）都变小C溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c（SO42）都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42）较原来大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】CaSO4饱和溶液中，加入L1的Na2SO4溶液，c（SO42）增大，CaSO4（s）Ca2（aq）SO42（aq）逆向移动，以此来解答

13、【解答】解：CaSO4饱和溶液中，加入L1的Na2SO4溶液，c（SO42）增大，CaSO4（s）Ca2（aq）SO42（aq）逆向移动，则析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42）较原来大，c（Ca2）减小，故选A23500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（）A原混合溶液中K的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Cu的物质的量为D电解后溶液中H的物质的量浓度为2mol/L【考点】电解原理；氧化还原反应的计算

14、【分析】用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到气体（标准状况），阳极反应为：4OH4e=2H2OO2，阴极反应为：Cu22e=Cu；2H2e=H2，阳极电子守恒分析计算；【解答】解：两极都收集到气体（标准状况），气体物质的量为1mol，阳极反应为：4OH4e=2H2OO2，4mol4mol1mol电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同；阴极反应为：Cu22e=Cu；1mol2mol1mol2H2e=H2；2mol2mol1mol根据500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=L，C（Cu2）=2mol/L，溶液中存在电荷守恒为：K2Cu2=NO

15、3，计算K=2mol/L；A、计算可知原混合溶液中K的物质的量浓度为2mol/L，故A错误；B、上述电解过程中共转移4mol电子，故B正确；C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D、电解后溶液中H的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量，浓度=4mol/L，故D错误；故选B24如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是（）A向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当b极增重时，d极产生的气体体积为D甲中b极上的电极反应式为：4OH4e=O22H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【

16、分析】由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，则甲池中阳极a电极反应：4OH4e_=2H2OO2；阴极b电极反应为：2Cu24e=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：2Mg4e=2Mg2；阴极d电极反应为：4H4e=2H2；甲中发生2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，乙中发生Mg2H2OMg（OH）2H2，以此来解答【解答】解：A甲中发生2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，加入适量CuO，溶液组成可以恢复，而不是Cu（OH）2，故A错误；B电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg2，阴极H放电后促进水电离生成OH

17、，溶液里产生Mg（OH）2白色沉淀，故B正确；C当b极增重时，根据Cu22e=Cu可知转移电子，d极发生4H4e=2H2，则生成氢气体积在标准状况下为，未指明标况，无法计算体积，故C错误；D甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu22e=Cu，故D错误故选B25某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO42MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（）Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯Da电极上发生的反应为：MnO48H5eMn24H2O【考点

18、】原电池和电解池的工作原理【分析】由2KMnO410FeSO48H2SO42MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答【解答】解：A、b为负极，负极发生氧化反应，故A错误；B、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故B错误；C、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42移向乙烧杯中，故C错误；D、甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO48H5eMn24H2O，故D正确；故选D二、非选择题（

19、共50分）26钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图1所示请回答：A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是（2）如图2下列哪个装置可以防止铁棒被腐蚀（3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为，写出铁电极处的电极反应式：【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）电镀时

20、，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；在镀铜铁破损后，铁做负极被腐蚀；在镀锌铁的镀层破损后，铁做正极被保护；（2）铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；（3）若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；假设海水中只有NaCl溶质，则此时总离子反应方程式为：2Cl2H2O2OHH2Cl2；若X为锌，开关K置于M处，形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护【解答】解：（1）图1是要在铁件的表面镀铜，故用铜为阳极，铁为阴极，即B极为铁，发生还原反应，反应式为：Cu22e=Cu；A为铜，发生氧化反

21、应，电极方程式为Cu2e=Cu2，故答案为：铜；Cu22e=Cu；铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，故答案为：镀铜铁；（2）A形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；B锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；C水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C错误；D铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确；故答案为：BD；（3）若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处，假设海水中只有NaCl溶质，则此时总离子

22、反应方程式为：2Cl2H2O2OHH2Cl2，故答案为：N；2Cl2H2O2OHH2Cl2；若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，正极反应为：O24e2H2O=4OH，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；O24e2H2O=4OH27常温下将LHCl溶液与LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的ol/L；而氯化氢为酸溶液，抑制了水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H）大于盐酸中水电离的氢离子浓度；M元素在溶液中存在两种微粒MOH、M，则溶液中的物料守恒为c（Cl）=c（MOH）c（M）；故答案为：；（Cl）=c（MOH）c（M）28常温下若

23、将LMOH溶液与LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的ol/L=1013（mol/L），将L1）实验步骤（1）配制100mL待测白醋溶液：用（填仪器名称）量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂（3）读取盛装L1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL（4）滴定当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）V（NaOH）（消耗）数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL1；市售

24、白醋总酸量=g100mL1（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【考点】中和滴定【分析】（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液

25、的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式：CH3COOOHNaOH来解答；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：I（1）滴定管精确度为，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；故答案为：酸式滴定管；100ml容量瓶；（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数；故答案为：；（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在

26、半分钟内不褪色；故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：、，则NaOH溶液的平均体积为；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHg，则CH3COOOHNaOH6040g；c（市售白醋）=L1，样品总酸量=100mL1；故答案为：；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，溶液浓度偏高，故a选；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，溶液浓度偏高，故b选；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，溶液浓度不变，

27、故c不选；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，溶液浓度偏低，故d不选；故选：ab33研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题（1）CO可用于合成甲醇在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）（）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：该反应的逆反应属于反应；（填“吸热”或“放热”）在、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的倍（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K（填“增大”，“不变”或“减小”）（2）在反应（）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H=mol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H=mol1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：（3）在反应（）中制得的CH3OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶