中考化学计算题(大题培优 易错 难题)附答案

1、一、中考初中化学计算题硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如卞表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算：反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5（1）生成氧气的质量为go（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】0.82.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律,氧气的质量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质

2、是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3gxl5%=0.495g,只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x2H2O2=2H.O+02T6832x0.8g68_x32_08g解得x=1.7g,则过氧化氢溶液的质量=1.7g4-8.5%=20g,04952反应后烧杯中溶液溶质的质量分数x100%=2.2%。20g+3.3g-0.8g答：（1）生成氧气的质量为0.8go（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g,加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯

3、化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计算：（1）产生沉淀的质量是g;（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】10g10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g：（2）设Na2CO3的质量为x,生成NaCI的质量为y,反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g1617反应后所得溶液

4、中溶质质量分数为16.1g1617XI00%=10%NanCO3十CaCh=CaCO3i+2NaCl106100117X106_100_117X10gyx=10.6g,y=11.7glogy反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包扌舌原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠：二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。现有Fe和Fe2（h的固体混合物，东东同学为

5、了分析混合物中Fe和FezOs的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与FezOs两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第组数据，CO与Fe2O3,反应产生CO2go（2）混合物中FezOs的质量为多少？（3）第组数据W是【答案】（1）66（2）80（3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X

6、3CO+Fe2（h高温2Fe+3C02160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe23301604880g100g-W160A8=80g/（100g-W）W=76g考点：利用化学方程式进行计算。向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶质的质屋分数是多少？【答案】解:（1）CO2的质量为：15.6g+100g-lll.2g=4.4g（l分）（2）设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO

7、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个（1分）10611744YX4.4gX=ll.7gY=10.6g（各1分，共2分）（15.6g-10.6g+ll.7g）/lll.2gxlOO%=15.0%（1分）答：（1）产生二氧化碳4.4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15.0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g.150呂某

8、桶硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC桥硫酸的质量/g50100150剩余固体的质量/名10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：实验中反应物氧化铜有剩余的是组。20名该混合物样品中含氧化铜的质量为go根据A组数据计算所用的棉硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10$的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。5(1kxi15020025()5(1kxi15020025()NM)H瀋液的质笊馆提不：若溶液中溶质含有HcSOi和CuSOn则反应的先后顺序如b:H:S0i+2Na0H=2H：O+

9、N比S0iCuSOt+2NaOH=Cu(OH)：1+Na：SO1【答案】(1)【答案】(1)A：(2)16；(3)24.5%：(4)0$100150200254【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应,质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设冈0好完全时消耗硫酸的质量为X；生成硫酸铜的质量为yCuO+H2SO4=C11SO4+H2O809816016gxy80/16沪9&xx=19.6g80/16g=160/yy=32g

10、分析实验数据町知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g/所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g-80gxl00%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜,加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n：H：SO|+2NaOH=2H:O+Na：SOI988020gx24.5%m98/20gx24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g-10%=40gCuSOl+2NaOH=Cu(OH):I+Na2SO11608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16gl0%=160g

11、混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如卜点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。实验室欲测定一瓶标签破损的桶硫酸中溶质的质量分数，现取10g桶硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情a点溶液中含有的离子是o当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g.计算桶H2SO4中溶质的质量分数。计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】NaS片、SCV-0.8MiH2SO4的溶

12、质质量分数是9.8%：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：NaJHSO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为：16gx5%=0.8g；FT旦灯00%=98%；（3）10gW硫酸样品含有FT旦灯00%=98%；（4）（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:1.42g両硕巫0%曲。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H.O80981420.8gXy8()_98142Az08g龙=解得：x=0.98g

13、y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为:为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：020-0NQH溶液的质量也（1）NaOH的化学式量为。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是?（写出计算过程）【答案】4065.116.0%【解析】【分析】（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数

14、。【详解】（1）NaOH的化学式量为23+16+1=40；（2）所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；（3）设样品中硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH二Cu（OH）2O+Na2SO416098x4.9g160_98x4.9gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为空X100%=16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（C）173021050372041030TOC o 1-5 h z（1）请写出铁粉桥盐酸反应的化学

15、方程式O（2）由实验（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是o（3）图1中表示第3组实验的曲线是o进一步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温卞足量的三种金属片分别与200ml100%的棉盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是拓展提高卞图为测得的室温I、足量的镁片与20mlll0%的桶盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏人，请分析町能的原因(至少答两点)。，,【答案】Fe+2HCl=FeClc+H2t

16、1、3或2、4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快d金属的颗粒人小足屋的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】铁粉溶解于桶盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCI=FeCl2+H2个；要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度F的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4；影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒人小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积

17、相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏人，最有可能的原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质屋分数一般在3%-5%范闱。元明粉中钠、硫元素的质量比为o(写出最简整数比)配制lOOOg溶质的质量分数为4%的促染剂，需要mL(保留到小数点后一位)溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为go(已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化顿溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤

18、干燥后得滤渣质量为8g。而氯化领是由木炭在高温下还原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化顿与盐酸反应生成一种气体的化学方程式。通过滤渣质屋计算需要这种含杂质20%的重晶石go【答案】23：16166.7800BaS+2HCl=BaCl2+H2ST10【解析】【分析】【详解】Na2SO4中钠、硫元素的质量比为(23X2):32=23：16：故填：23：16；设需20%的硫酸钠溶液的质量为x：xx20%=1000gx4%x=200gV=166.7cm3=166.7niLp1.2g/cm所需水的质量=1000g-200g=800go答：需20%的硫

19、酸钠溶液166.7mL,需水800g；氯化饮是由硫化顿和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化顿和盐酸反应生成氯化换和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl2+H2St；综合以上可以计算出重金石中硫酸卡贝质量为:2Z9x警208x169综合以上可以计算出重金石中硫酸卡贝质量为:2Z9x警208x169=8g设100g氯化籾溶液中含氯化顿质量为y：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208233X8g208X2338gBaS+2HC1=BaCln+h2sT169208169xzosX2C+BaSO4高温BaS+2CO：T233169233xl69x169x208x169208需要

20、含杂质20%的重晶石的质量为：-|-=10g1-20%10小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取log样品与lg二氧化怯混合，依次加热该混合物tl、t2.t3.t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间tlt2t3t4剩余固体质量(g)9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为g;（2）样品中氯酸钾的纯度是（写出计算过程）（3）加热时间tl后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为。【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化怯【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化猛过程中，由于二氧化鎰是催化剂其反

21、应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热tl、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g4-lg-7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x,TOC o 1-5 h zsc如_“个2KC1O2KC1+30q HYPERLINK l bookmark46 o Current Document A24596x3.84sJ245_96=_3.84gx=9.8g9.8?样品中氯酸钾的质屋分数77；xl00%=98%10g答：样品中氯酸钾纯度是98%。（3）加热tl时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化猛是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化鎰。有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3）,某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入桶盐酸到固体的质量不再减少，加入桶盐酸的量如图所示。求：赤铁矿中氧化铁的质量分数是O计算所使用的桶盐酸