2022届陕西省西安市西光高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）A3种B4种C5种D6种2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

2、物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A丙属于碱性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等3、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（ ）A光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6gCY极的电极反应式

3、为2H2O-4e-O2+4H+D制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子B标准状况下，12L乙醇中含有的极性共价键数目为25NAC18g的D2O中含有的中子数为13NAD1L31molL-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA5、能正确表示下列反应的离子方程式是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe

4、(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O6、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）ATNT在反应中只做还原剂BTNT中的N元素化合价为+5价C方程式中TNT前的化学计量数为2D当1molTNT参加反应时，转移的电子数为306.0210237、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L8、下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）

5、AF2BCOCCDFe3O49、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A最高价氧化物对应水化物的碱性CAB氢化物的沸点H2EH2DC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2与A的核外电子数相等10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+

6、O22Cu2+2H2OD向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O11、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A萃取B溶解C过滤D重结晶12、下列实验操作或方法正确的是A检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85

7、g NaCl固体C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯13、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B异丙烯苯和乙苯是同系物C异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L14、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 转化，下列说法正确的是（）AAl（OH）3属于强电解质BAl2O3属于离子晶体C铝合金比纯铝硬度小、熔点高DAlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物15、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3

8、(g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min时，容器内压强保持不变D若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAB常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应

9、转移电子数为D6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA17、下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有HCl将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD18、将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度B溶液中溶

10、质的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu2+的数目19、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为B中含有的键数量为C与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D溶液中含有的阴离子总数大于20、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法错误的是A反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+B电极a为阳极，电极b为阴极C若交换膜为质子(H+ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀21、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是AF

11、eBCuCMgDPt22、某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为，其中M为储氢合金，下列说法正确的是Aa极为氢镍电池的正极B充电时，通过固体陶瓷向M极移动C氢镍电池的负极反应式为D充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列问题：（1）E中含氧官能团名称为_非含氧官能团的电子式为_。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为_。（2）

12、CD的反应类型为_。BC的过程中反应的化学方程式为 _。（3）G的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_。24、（12分）异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式_

13、。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团；不属于酚类；苯环上的一溴代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：条件1为_；写出结构简式：A_；B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式_。25、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。已知：BCl3的

14、沸点为12.5，熔点为-107.3；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。（2）装置从左到右的接口连接顺序为a_j。（3）装里E中的试剂为_，如果拆去E装置，可能的后果是_。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式_，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式_，分析产品室可得

15、到H3BO3的原因_。26、（10分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置

16、如上图2所示：装置D中多孔球泡的作用是_。装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含 m、c、V 的表达式）。27、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴

17、苯和溴乙烷：己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（）密度（g/mL）乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4请回答下列问题：（1） B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_。（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：_（选填等）。组装好装置，_（填写实验操作名称）；将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水

18、封住管底，向水槽中加入冰水。（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_。（4）冰水的作用是_。（5）反应完毕后，U形管内的现象是_；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_。28、（14分）用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体如图是1，3丁二烯合成琥珀酸酐的流程：1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件反应_；反应_（2）比1，3丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有_种（3）写出A和C的结构简式A_；C_（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式_（5）设计一条由1，3丁二烯为原料制备的合成路线（无机试剂可以任选）_（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）2

19、9、（10分）化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：已知：RCHO + CH3CHO RCH = CHCHO + H2O回答下列问题：（1）E中的官能团名称为_ 和_。（2）CD的反应类型为_ 。BC的化学反应方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。遇FeC13溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选

20、项）1、B【解析】分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原

21、子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。2、C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数族序数，应分别为H、Al元素，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3O4，由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O，丁为H2，戊为Al、己为Al2O3，则对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。【详解】A. 丙为Fe3O4，不是两性氧化物，故A错误；B. W为Fe，原子序数为26，位于第四周期族，故B错误；C. 由金属活动顺序可知Fe的金属性比Al弱，故C正确；D.

22、 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。3、B【解析】根据图示，左室增加KOH，右室增加HIO3，则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH，即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3，即cd膜为阴离子交换膜。【详解】A由上述分析可知，M室为阴

23、极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故A正确；BN室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，M极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2为0.1mol，转移电子0.4mol，为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIO3-透过cd膜进入阳极室，KIO3溶液质量减少0.4mol214g/mol=85.6g，故B错误；CN室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2

24、H2O-4e-=O2+4H+，故C正确；D制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，导致制备的HIO3不纯，所以制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；故答案选B。4、A【解析】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2NA，选项A正确；B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、一个D2O中含有12+8=13个中子，18g D2O物质的量=3.9mol，含有3.9NA个中子，选项C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水

25、解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol，为易错点。5、A【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3

26、Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D错误；故合理选项是A。6、D【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C

27、项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-）=，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为76.021023=306.021023，D项正确；所以答案选择D项。7、A【解析】A. c=mol/L，A正确；B. c= mol/L，B错误；C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。故选A。8、A【解析】A因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；BC与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；C镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

28、DFe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。9、B【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第VIA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，据此分析解答问题。【详解】AA、C最高价氧化物对应水化物分别

29、为NaOH和Be(OH)2，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaB，故碱性NaOH Be(OH)2，A选项错误；BH2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H2D A1，C选项错误；DBe2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，D选项错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。10、C【解析】A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化

30、性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。11、A【解析】此操作中，将醋

31、酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。12、D【解析】A检验某溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故A错误；B托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gNaCl固体，故B错误；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故C错误；D乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同

32、，可鉴别，故D正确；故选D。13、C【解析】A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。故答案选C。【点睛】需注意在标

33、准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以该说法不正确。14、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误； B、Al2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确； C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误； D、氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选：B。15、D【解析】A、

34、08 min内v（SO3）=0.025mol/（Lmin），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。16、C【解析】A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液

35、，水电离出的氢氧根离子浓度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5NA，故A错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；C. ，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为 0.1 NA，故D错误；选C。17、C【解析】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚

36、溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；答案选C。18、C【解析】A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，硫酸铜的溶解度增大，故A错误； B. 40的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶

37、液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；C. 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确； D. 温度仍保持在40，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，溶液中Cu2+的数目减少，故D错误。【点睛】明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5H2O=CuSO45H2O反应后，溶剂质量减少是解决该题的关键。19、A【解析】A一个中含有10中子，常温常压下，9.5 g羟基()的物质的量为0

38、.5mol，含有的中子数为，故A正确；B在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键， 的物质的量为1mol，则含有的键数量为4NA，故B错误；C未指明Cl2的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCl2的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误；D没有指明溶液的体积，根据n=cV，则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔

39、体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。20、C【解析】A. 由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故A正确；B.a极产生Fe3+，发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；C. 若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误D. 若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3，故D

40、正确；故选C。21、C【解析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。【详解】AFe用热还原法冶炼，故A不选；BCu用热还原法冶炼，故B不选；CMg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；DPt用热分解法冶炼，故D不选；故答案选C。22、B【解析】由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH-e-=M+H2O，正极反应式为NiOOH+e-+ H

41、2O =Ni(OH)2+OH-；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为2Na+ 2e-=2Na，阳极反应式为Sx2-2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的Na+(阳离子)向阴极（电池的负极）移动，据此解答。【详解】A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，通过固体Al2O3陶瓷向M极移动，故B正确；C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH-e-=M+H2O，故C错误；D. 充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2-2e-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2mol电子，

42、N极上生成xmolS单质，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、羧基 苯丙烯醛 加成反应 +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为，因此B为；B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C，则C为，C与溴发生加成反应生成D，D为，D发生消去反应并酸化得到E，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，对比F、H的结构简式，结合信息可知，G为。据此分析解答。 (5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成C

43、H3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4。【详解】(1)E()中的含氧官能团为羧基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为，E的化学名称为苯丙炔酸，则B()的化学名称为苯丙烯醛，故答案为羧基；苯丙烯醛；(2)C为，发生加成反应生成D，B为，C为，BC的过程中反应的化学方程式为+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案为加成反应；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G

44、的结构简式为，故答案为；(4)F为，F的同分异构体符合下列条件：遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为11224，符合条件的同分异构体结构简式为，故答案为；(5)CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息的反应生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4，合成路线为CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案为 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【点睛】本题的难点为(5)，要

45、注意题干信息的利用，特别是信息和信息的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物质，不是硝基化合物。24、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C； (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团-OH；不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；

46、苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。【详解】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为CC，则为烯烃的加成反应；(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团OH；不属于酚类，OH与苯环

47、不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，则OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的转化可知，条件1为KMnO4/OH；由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4三甲基1戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C

48、=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。25、KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 饱和食盐水 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 会生成B2O3，使产品不纯 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3 【解析】根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；

49、BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。【详解】(1)A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证

50、除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：aihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案为：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸；(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。

51、若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯；(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCl，反应的方程式为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。【点睛

52、】明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5)，根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。26、减缓反应速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 C2H2 + 8HNO3(浓) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生成的 Mn2+是该反应的

53、催化剂 【解析】根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】(1) 电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，即PH3中的P元素从-3价转化成+5价，离子方程式为: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+，则发生反应Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而产生氯气；故答案为: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，

54、Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O；(2) 装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据装置图，D中Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(3)用H2C2O4滴定KMnO4，反应完全后，高锰酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于

55、生成的 Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应速率；根据转化关系可知，2MnO4-5H2C2O4，则n（H2C2O42H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=cV10-3mol，产品中H2C2O42H2O的质量分数为100%= 。27、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 检査其气密性 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝 降温，冷凝溴乙烷 U形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。 【解析】装置A中生成溴苯和溴化氢，B中乙醇和溴化氢反应生成溴乙烷和水，C用来收集产品，据此解答。【详解】（1）HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水， B中发生

56、反应生成目标产物的化学方程式为C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案为：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反应制得溴苯，同时生成的溴化氢与乙醇发生取代反应得到溴乙烷，则应先连接装置并检查所密性，再添加药品，先加热A装置使苯和液溴先反应，再加热B装置制溴乙烷，即实验的操作步骤为：，故答案为：；检查气密性；（3）实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；（4）冰水的作用是可降温，冷凝溴乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝溴乙烷；（5）反应完毕后，U形管内的现象是底部有油状液体；溴乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需要