2022届山东省济宁市重点高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与CO2的反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C镁条与稀盐酸的反应 D氢气在氧气中的燃烧反应2、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A元素非金属性：XRWBX与R形成的分子

2、内含两种作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共价键D元素对应的离子半径：WRX3、Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为：H2- 2e 2HBFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2被Fe（）还原为N2D用该法处理后水体的pH降低4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO25、已知一定温度下

3、硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O26、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电

4、子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是AW与Z形成的化合物为离子化合物B戊一定为有毒气体C离子半径大小：YZWD相同条件下，乙的沸点高于丁7、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O28、下列化学用语正确的是（）A2氨基丁酸的结构简式：B四氯化碳的

5、比例模型：C氯化铵的电子式为：D次氯酸的结构式为：HClO9、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C当pH7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0104，溶液中c()c()11时，溶液的pH1010、25时，向

6、KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是A溶液中溶质的质量B溶液中KCl质量分数C溶液中溶剂的质量DKCl溶液质量11、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A原子半径大小：YZBY3X2中既有离子键，又有共价键CZ的最高价氧化物可做干燥剂D可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B分散

7、系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能13、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAB100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC标准状况下，11.2L氧气和二氧

8、化碳混合物中含氧原子数目为NAD1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施16、下列关于糖类的说法正确的是A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是单糖D摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖二、非选择题（本题包括5小题）17、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元

9、素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)1L 1mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。甲、乙、戊按原子个数比111形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_。接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后

10、溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为_；反应的离子方程式为_若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有_18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R、R为H原子或烃基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为_。（2）己知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。（5）反应的化学方程式为_。（6）在EFGH的转化过程中，乙二

11、醇的作用是_。（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。19、（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去结晶水，230分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_。（2）装置的连接顺序为：A_F（填各装置的字母代号）。（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是_，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是_。（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色

12、固体生成，则气体产物_（填化学式）。（实验二）分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的_（填仪器编号）。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你认为以上方案中可以确定样品组成的有_方案。（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_。20、肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：名称相对分子质量熔点()沸点()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.110

13、5240.6难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重(1)装置A中长玻璃导管的作用是_，步骤使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是_，该装置中冷水应从_口(填a或b)通入。(3)步骤中，10%NaOH溶液的作用是_，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是_，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸

14、10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_(结果精确至0.1%)。21、已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_，B的原子轨道杂化类型为_。（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输

15、。已知F2与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为_。CN与_（一种分子）互为等电子体，则1个CN中键数目为_。（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_在该晶体中，E4的氧配为数为_。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数为NA）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁

16、条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。2、C【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为OClS，选项A错误；BX与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；CX、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；D核外电子排布相同的离子核

17、电荷数越大离子半径越小，半径O2ClS2，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。3、D【解析】根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（）得电子变为Fe（）；（2）Fe（）得电子变为Fe（），NO2被Fe（）还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2的目的，总反应为3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。【详解】根据上面分析可知：A. Pd上发生的电极反应为

18、：H2 - 2e 2H，故不选A；B. 由图中信息可知，Fe（）与Fe（）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；C.反应过程中NO2被Fe（）还原为N2，故不选C；D.总反应为3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；答案：D4、A【解析】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等

19、。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；故选：A。5、B【解析】由“反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。【详解】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g5.0g5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g4.

20、5g0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20160)：(1080)：(132)4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2，故答案为：B。【点睛】本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。6、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧

21、化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。【详解】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C. W离子比其他二者少一个电子层

22、，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW，选项C正确；D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。答案选B。7、D【解析】A氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故A正确；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故B正确；C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32+2H+H2SiO3，故C正确；D过氧化钠在空气中与二氧化碳反

23、应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故D错误；故选：D。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。(3)、电荷守恒。8、A【解析】A2氨基丁酸，氨基在羧基邻位碳上，其结构简式为：，故A正确；B四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故B错误；C氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故C错误；D次氯酸的电子式为：，所以次氯酸的结构式为：HOCl

24、，故D错误；故答案为A。【点睛】考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。9、D【解析】A根据图像分析，pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；C由图象可知，pH=7时

25、，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正确；D已知在25时，溶液中c()c()11，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0104，则c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D错误；10、C【解析】25时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增

26、加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。11、B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期， Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。【详解】AY为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：YZ，故A正确；BX为N元素，Y为Mg元素，Y

27、3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；CZ为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；DW为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；答案选B。12、D【解析】A分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

28、C海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；D生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；故选D。13、D【解析】A镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；B电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；C要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；D原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；故选：D。14、C【解析】A合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2

29、NA个，故A错误；B100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量=0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为NA，故C正确；D碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为BD，

30、B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。15、C【解析】A常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；DSO2和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确；答案选C。16、B【解析】A项，糖类不一定有甜味，如纤维素

31、属于糖类但没有甜味，故A项错误；B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分

32、，合理给分）（2）；（3）；（4）3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）6.02l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】试题分析：根据题意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序数是37；钠、铷 同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；

33、（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HClO，该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为；（3）在上图转化关系中反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，而中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；（4）如构成原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与Fe（CN）63-会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，在该反应中，每转移2mol电子，反应会产生2molNaOH，n（NaCl

34、）=1L1mol/L=1mol，当NaCl电解完全后反应转移1mol电子，反应产生1molNaOH，当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L1L=0.01mol1mol，说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是0.01mol，电子转移的数目约是N（e-）=0.01mol6.021023/mol= 6.02l021；反应是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物质是NaCl、Al（OH）3。考

35、点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。18、HCCHCH3COOH酯基、碳碳双键稀NaOH溶液保护醛基不被H2还原【解析】标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g，则相对摩尔质量为=26g/mol，应为HCCH，A与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，X发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息可知E为，由信息可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在EFGH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）标准状况下，4.48L气态烃A的物质的

36、量为0.2mol, 质量是5.2g，摩尔质量为26g/mol，所以A为乙炔，结构简式为HCCH；正确答案：HCCH。（2）根据B分子结构可知，乙炔和乙酸发生加成反应，X的结构简式为. CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。 （3）有机物B发生加聚反应生成PVAc，PVAc在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇，化学方程式为；正确答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E，因此反应的反应试剂和条件是是稀NaOH溶液 ；正确答案：稀NaOH溶液 。（5）根据信息II，可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应，与氢

37、气发生加成反应生成；化学方程式为；正确答案：。（6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保护醛基不被H2还原。（7）高分子醇中2个 -CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醚，则M的结构简式为；正确答案：。19、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验结果 防止F中溶液倒吸进入C中 甲、乙 【解析】实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2。利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置

38、除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。先通一段时间N2，排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)

39、，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定。经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳

40、得到4mol电子。【详解】实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案为：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO，则根据气体流向连接装置的顺序为：AB FDE CF；故答案为：B；F；D；E；C。先通一段时间N2，排尽装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温，目的

41、是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO；故答案为：CO2、CO。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：。【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足

42、量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定；故答案为：甲、乙。经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据

43、得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子，依次分解的化学方程式；故答案为：。20、平衡气压 AB 冷凝管 b 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 重结晶 66.7 【解析】粗产品通过水蒸汽蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。【详解】(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛（沸点179.62）的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热的仪器是AB；(2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；(3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；(4)肉桂酸