2022年安徽省合肥市庐江县重点中学中考化学适应性模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1关于物质燃烧的现象描述错误的是A磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成

2、白色固体D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体2中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，下列有关青蒿素的说法正确的是A青蒿素是一种氧化物B青蒿素由42个原子构成C青蒿素中含有3种元素D青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：13下列过程中，只发生物理变化的是A汽油挥发B食物腐烂C粮食酿酒D铁钉生锈4已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是ABCD5下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是ABCD6材料在人

3、类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）A陶瓷属于合成材料B棉线、蚕丝属于天然纤维C不锈钢属于复合材料D玻璃钢属于金属材料7对于下列几种化学符号，有关说法正确的是H Fe2+Cu P2O5Fe3+NaClA能表示一个分子的是B表示物质组成的化学式是C的质子数相同，化学性质也相同D中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子8下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样，滴加CaCl2溶液，观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤

4、烘干DH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象AABBCCDD9对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大AABBCCDD10下列实验能用如图表示的是A向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C向一定质量的稀硫酸中加入锌片D常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾11如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，

5、下列判断不正确的是A钾的相对原子质量是39.10B钾原子在化学反应中容易失去电子C钾元素在元素周期表中排在第四周期D钾元素和钾离子的电子层数相同12下列叙述正确的是A人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁B将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈C用甲醛溶液浸泡鲜虾仁D用清洗过的霉变大豆榨豆浆13下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是A红磷燃烧产生白雾，放出大量热B铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体C木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体14推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理

6、的是A酚酞试液遇碱性溶液变红，所以碱都能使酚酞试液变成红色B溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物D碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠15如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质D60时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量分数为80%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学是

7、人类进步的关键。材料:PLA化学式为:(C3H4O2)n常用于制造可降解塑料。PLA_ (选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物,在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物:CO2和_。能源:科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解的新技术。其中海水分解可用化学方程式2H2O H2+O2表示,TiO2在反应中起到_作用。利用该技术可将太阳能转化为理想能源_能。环境:为减少“温室效应”带来的负面影响,科学家在高温、高压下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素CO(NH2)2,同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式: _.三、简答题（本大题共2小题，共25分

8、）17（8分）某同学做了三个实验，有关实验如图所示。（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的_发生了改变；（2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为_。（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是_。（写出一个化学方程式即可）（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）_。（5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为_。18（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。（1）某化学小组选用以下装置进行探究实验。(已知:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。)写出装置A发生反应的化学方程式_。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所

9、选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接_、_接_、_接_。若将A、C、F直接连接,观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸的原因_。若用下图装置收集氢气，气体从m进,请将装置中导管补画完整。_（2）某同学欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如下:固体A的成分为_。(写化学式)写出加入Ca(OH)2溶液时反应的化学方程式_。请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)。_（3）将25g碳酸钠加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为116.2g(气

10、体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。（查阅资料）常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。（进行实验）同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+Na

11、Cl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122.823.124.222.827.2（解释与结论）（1）实验B，乙中现象为_。（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O_+H2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_。（反思改进）（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_。（6）从上述实验初

12、步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.考点：物质的变化及其现象2、C【解析】A根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故错误；B青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D青蒿素中C、O三种元素的质量

13、比为（1215）：（165）=9：4，故错误。故选：C。3、A【解析】A、汽油挥发过程中无新物质生成，只发生了物理变化，符合题意；B、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；D、铁钉生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。4、C【解析】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=

14、7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

15、氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。故选C。5、B【解析】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；所含微粒微粒种类物质种类纯净物或混合物A11纯净物B33混合物C11纯净物D11纯净物点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。6、B【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。 B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。

16、 故选：B。7、B【解析】元素符号的意义：表示一种元素 表示该元素的一个原子金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。8、D【

17、解析】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的； D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目

18、的。 故选D。9、D【解析】A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。【点睛】在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。10、C【解析】下

19、列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛本题主要考查实验过程的图像表示。11、D【解析】A、根据元素周期表一格提供的信息可知，钾的相对原子质量是39.10，正确；B、钾元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，正确；C、钾元素核外电子层数是4，在元素周期表中应该排在第四周期，正确；D、钾元素和钾离子的电子层数不相同，钾原子核外电子层数是4，钾离子核外电子层数是3，错误。故选D。12、A【解析

20、】A、人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁，故选项正确；B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐可加速铁的生锈，故选项错误；C、由于甲醛有毒，不能用甲醛浸泡虾仁，故选项错误；D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故选项错误。故选A。13、B【解析】A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；B、铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确；D、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确。故选B。14、C【解析】A、酚

21、酞试液遇碱性溶液变红，但碱不一定都能是酚酞试液变成红色，例如氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞变色；故选项错误；B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量减少，但质量分数不变；故选项错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠；故选项错误；故选：C。15、B【解析】A、由图可知，20时，甲物质的溶解度小于20，,乙物质的溶解度大与20，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A错误；B、40时，甲、乙

22、两种物质的溶解度相等，即在100g溶剂里溶解的固体质量相等，饱和溶液中溶质质量分数=，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度变化大，乙物质的溶解度随温度变化小，采用冷却结晶的方法提纯甲物质，故C错误；D、由图可知，60时，甲物质的溶解度为60，将80g甲物质放入100g 水中，只有60g溶解，所得溶液中溶质质量分数为=，故D错误；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、属于 H2O 催化 氢 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 【解析】(1) 相对分子质量比较大的有机化合物是有机高分子化合物，(C3H4O2)n属于有机高分子化合物。

23、根据化学反应前后元素的种类不变，(C3H4O2)n在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物是CO2和H2O。(2) 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质是催化剂，在化学方程式中，催化剂写在“=”的上面。2H2O H2+O2中，TiO2在反应中起催化作用。利用该技术可将太阳能转化为理想能源氢能。(3) 根据题意，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、颜色 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或BaCO3+2HCl=BaCl

24、2+H2O+CO2） 氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠 53% 【解析】（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的颜色发生了改变，即加入酚酞试液时溶液变红色，加入稀盐酸时，如果恰好完全反应或盐酸过量时溶液变成无色，稀盐酸不足时，溶液仍然是红色。故填：颜色。（2）实验二，两种溶液混合发生反应，氯化钡和碳酸钠（氢氧化钠变质会生成碳酸钠）反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。故填：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是：盐酸和碳酸

25、钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2）。（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）：氯化钠（盐酸和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钡恰好完全反应时）；氯化钠、氯化钡（盐酸和碳酸钡部分反应时）；氯化钠、碳酸钠（碳酸钠和盐酸部分反应时）。故填：氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸

26、钠。（5）设碳酸钠质量为x， x=10.6g，该样品中含碳酸钠的质量分数为：100%=53%，答：该样品中含碳酸钠的质量分数为53%。18、 c b e d f 二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水也显酸性 CaCO3、Mg(OH)2 取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶被变红 14.6% 【解析】（1）装置A发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。若要制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，应该现将氯化氢除去，在进行干燥，最后在收集。饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以干燥气体。气体应该长管进、短管出。故答案为：、c、b、e、d、f；若将A、C、F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，因为此时生成的二氧化碳气体会混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后形成的溶液也显酸性。故答案为：二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水也显酸性；若用图2装置收集氢气，且气体从m进入。由于氢气的密度比空气小，所以m应该是短管。故答案为：；（2）由提纯方案可知，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和可溶性钙盐反应生成