第3单元物质构成的奥秘单元复习课件

1、第三单元物质构成的奥秘复习课题1 分子和原子（1）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.1、分子的性质:2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。看右图所示,观察几分钟,有什么现象?这一现象说明了什么?现象 .解释 .探究实验结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨水使酚酞变成红色。4、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化?分子原子新分子不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质,在物质发生化学变化时

2、,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.破裂相同点： 是存在的，是构 成物质的一种粒子 是不断地运动的 有间隔。 区别：在化学反应中是否可以再分物质分子原子构成构成构成分子和原子的区别和联系离子得失电子构成原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数课题2 原子的结构核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数电子数（离子）相对原子质量质子数+中子数元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。原子的质子数原子的最外层电

3、子数质子数、中子数的和小结：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中重要公式:核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号

4、相对原子质量质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）?816铁（Fe）26?56铀(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。、

5、质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数典型例题某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是( )A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）学一学怎样做这种题则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”）元素.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化

6、学变化中易失去电子，显正价。最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。金属三.知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物 质元 素 构成 组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电) 构 成得 失电 子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子

7、填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 .

8、(5)4个硫酸根 .H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2O4SO42-2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是 (填序号同)；“2”用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子所带电荷的是 ；-2 下列关于2的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的2表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 元素符号周围的数字

9、有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例题解析B C二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量 1 /12 =质子数 + 中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质

10、在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。？氧氧气由氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成元素2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他原子分子元素物质构 成构成构成组成相同质子数的原子的总称微 观(构成）宏 观（组成）四、元素符号2.元素符号的意义：（1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的

11、元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属

12、元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固 请正确书写下列物质的化学式 ：（1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He写出在下列符号中，数字“2”的的意义：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2-

13、讨论：元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如： 2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如： O2- （5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2- 元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，只有微观意义。-2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之

14、前；4.元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示。物质的结构决定物质的性质物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子2、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D

15、、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2656B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1、说说下列符号的意义2、用符号和数字表达含义5个氧原子： 2个铜原子：氮元素 ： 3个磷原子：5O2CuN3P O ：2H：Na：2Mg：nS：练习：氧元素或一个氧原子2个氢原子钠元素或一个钠原子或钠物质2个镁原子n个硫原子7.2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下

16、了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ） A.92 B.238 C.136 D.146D1.有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D. 其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。ADBcBD2. 当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子 、阳离子 、阴离子 。1、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数2、钠元素与氧元素最本质的区别

17、是（ ）A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。B、钠的相对原子质量为23，氧为16。C、钠原子的中子数为12，氧为8。D、钠原子的质子数为11，氧为8。3、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（ ）A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素 BDc你能推出下列微粒所含的电子数吗？O2- Cl- OH- H2O NH4+ S2- Na+ Al8 + 2= 1017+1=188+1+1=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳

18、是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。练习下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是 。 A. O B. N C. Fe D. Cl C 金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！ 例题：下面是五种离子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是

19、 （用离子符号表示），表示的阴离子是 二者形成的化合物的化学式 。四三Mg2+Cl-MgCl2试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数_；氯元素的最外层电子数_(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是_。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是_，二者形成的化合物是_。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：_1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时巩固练习(

20、 )+1028+1128+1228+128ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图

21、回答：拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图1已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 我A.38 B.50 C.88 D.1262在元素周期表中，应用于计算机的硅元 我素如图所示，下列有关硅的说法正确的是A. 原子序数是14 B. 原子个数是14C相对原子质量是14 D质子数是28.114 Si硅28.13【05武汉】经测定核电荷数为63

22、的铕元素的相对原子质量为152，则该元素原子的中子数为A. 89 B. 26 C126 D634【05苏州】物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是A干冰 B碳酸钠 C金刚石 D铜5【05连云港】下列四种粒子的结构示意图中说法正确的是 我 A它们表示四种元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素是非金属元素 D表示的是阳离子6 氮元素的原子结构示意图为 请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是 我A B C D7 【05烟台】下列粒子结构示意图表示的是非金属元素的原子是( )1）由分子，原子，离子构成的物质的分类2）分子和原子的联系和区别：3）原子和离子的区别和联系是什么？4）什么核电荷数？原子为什么不显电性？5）原子中相等的四个量一般来说