2022年高考化学易错练兵：专题01离子反应

1、PAGE10专题1离子反应1下列离子方程式中，正确的是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeqoal2,32H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlOeqoal,22H2OD向NaHCO3溶液中加入过量CaOH2溶液：HCOeqoal,3Ca2OH=CaCO3H2O答案D2下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNOeqoal,3=Fe3NO2H2O正确B向BaOH2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSOeq

2、oal2,4=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHeqoal,4AlOH3错误，应生成AlOeqoal,2、NHeqoal,4、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式解析A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2；B项，参加反应的OH、H的物质的量应该是SOeqoal2,4的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。答案B3二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可

3、制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是A反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，则反应为2ClOeqoal,35Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，则反应为3Mn22MnOeqoal,42H2O=5MnO24H答案B4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCOeqoal,3、NOeqoal,3BL1CaClO2

4、溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOeqoal,3D加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SOeqoal2,4解析A项，能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液，HCOeqoal,3均不能大量存在，错误；B项，ClO具有氧化性，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2、H与NOeqoal,3因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，正确。答案D5下列有关离子方程式书写正确的是A向含1molFeI2的溶液中通入标准状况下：2Fe22I2Cl2=2Fe3I22ClB向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3

5、COOCO2H2OHCOeqoal,32CH3COOHC向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至中性：2HSOeqoal2,4Ba22OH=BaSO42H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu22H2O=2CuO24H解析由于还原性Fe2I，Cl2优先氧化I，A错误；由于酸性CH3COOHH2CO3，B项中反应不能发生，B错误；C项中两溶液反应至中性，表明H与OH正好反应，C正确；D项中银是活性电极，银为阳极时，银会溶解，阳极上无氧气生成，D错误。答案C6某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlOeqoal,2、MnOeqoal,4、COeqoal2,3、SOeqoal2,4中的

6、若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是A气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物CAg、Ba2、Al3、MnOeqoal,4、SOeqoal2,4一定都不存在于溶液中DNa、AlOeqoal,2、COeqoal2,3一定存在于溶液中答案D7浓度均为L1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBaOH2、CaCl2、Na2SO4解析A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OHHCOeqoa

7、l,3=COeqoal2,3H2O，生成的COeqoal2,3与Ba2恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2COeqoal2,3=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：COeqoal2,32H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成AlOH3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案B8某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是只含、和oal,3的溶液只含oal,4、oal2,3和的溶液常温时，L1的CaOH2溶液常温时，olL1的溶液中：Cl、Al3、NHeqoal,4、Na解析A项，Cr2Oeqoal

8、2,7有颜色，且在酸性条件下能氧化I，错误；B项，该溶液为碱性，CH3COOH与Cu2都不能大量共存；C项，S2与H2S因反应生成HS而不能大量共存，错误；D项，该组在酸性溶液中可以大量共存。答案D2、Fe3、Ba2、Na、NHeqoal,4、SiOeqoal2,3、COeqoal2,3、SOeqoal2,4、NOeqoal,3中的几种离子。取上述溶液分别装入甲、乙、丙三支试管，向甲试管中滴加盐酸，溶液仍澄清，只产生气泡；向乙试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；向丙试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A原溶液一定含NHeqoal,4、SOeqo

9、al2,4，可能含NOeqoal,3、SiOeqoal2,3B原溶液一定不含Cu2、Fe3、Ba2、SiOeqoal2,3C原溶液一定含NHeqoal,4、COeqoal2,3，一定不含Na、NOeqoal,3、Ba2D原溶液可能含Na、SiOeqoal2,3、NOeqoal,3、SOeqoal2,4、NHeqoal,4答案B14某溶液中可能含有下列离子中的几种不考虑溶液中含量的较少的H和OH：Na、NHeqoal,4、SOeqoal2,4、COeqoal2,3、NOeqoal,3。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为

10、224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体。下列说法正确的是A该溶液中可能含有NaB该溶液中肯定含有NHeqoal,4、SOeqoal2,4、COeqoal2,3、NOeqoal,3C该溶液中一定不含NOeqoal,3D该溶液中一定含Na，且cNaL1解析利用实验1可知100mL溶液中含有oal,4，利用实验2可知溶液中无COeqoal2,3，含有oal2,4，无法确定是否存在NOeqoal,3，若溶液中含有NOeqoal,3，利用电荷守恒可知每份溶液100mL中含有Na的物质的量大于，若溶液中不含NOeqoal,3，则含有，由此可知该溶液中cNaL1。答案D15有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOeqoal2,4HCOeqoal,3NOeqoal,3OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色透过蓝色钴玻璃；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体