2022年高考化学二轮专题复习对点特训：物质结构与元素周期律

1、PAGE9对点特训物质结构与元素周期律12022南通期末下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯离子：eqoal37,17ClBCO2的电子式：C2022年命名的含有173个中子的113号元素Nheqoal173,113NhDSiCl4分子和CCl4的比例模型：答案A解析质子数为17、中子数为20，则质量数为37，选项A正确；CO2电子式中碳和氧原子共用2对电子对，应是，选项B错误；173个中子的113号元素Nh应为：eqoal286,113NH，选项C错误；氯原子半径比硅原子小，但是比碳的大，选项D错误。22022江西六校联考下列说法正确的是oal37,17Cl、eqo

2、al35,17Cl互为同位素，eqoal35,17Cl2与eqoal37,17Cl2互为同素异形体B等质量16O2、18O2与过量Mg反应，转移电子数之比为98C2H的酸性比1H的酸性更强oal99,43Tc与eqoal97,43Tc的物理性质、化学性质均相同答案B解析eqoal35,17Cl2与eqoal37,17Cl2都属于氯气，二者不是同素异形体，选项A错误；2H与1H酸性相同，选项C错误；D项两种原子互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，选项D错误。32022天津联考下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论ASsH2gH2SgH0非金属性：SSeBLi在O2

3、中点燃生成Li2O而Na在O2中点燃生成Na2O2金属性：NaLiCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt时，Br2H22HBrK107I2H22HIK43非金属性：BrI答案C解析硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se与H2化合更容易，所以非金属性：SSe，选项A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：NaLi；选项B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，选项C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBrHI，则非金

4、属性为BrI，选项D正确。42022湖南联考2022年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称：，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是AOg是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的BMc的最高价阳离子为Mc5，氧化性比较弱CNh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸D根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理答案C解析118号Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一种元素，选项A正确；Mc位于第七周期第A族，最高价阳离子为Mc5，由于Mc的原子半径较大，金属性较强，所以Mc5的氧化

5、性较弱，选项B正确；Nh第七周期第A族，与铝同主族，根据元素周期律，应该为活泼金属，所以H3NhO3不可能为强酸，选项C错误；根据前几周期金属与非金属的分界可知Ts应该显一定的金属性，选项D正确。52022黄冈二模短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W强CX与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝DY的氧化物既可溶于R的最高价氧

6、化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液答案C解析R的简单氢化物可用作制冷剂，为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。根据元素周期律可知，原子半径：NaAlSO，选项A错误；非金属性OS，故H2O的稳定性大于H2S的稳定性，选

7、项B错误；X与Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，选项D错误。62022安徽A10联考现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：RXYCT的最高价氧化物的水化物酸性比R的强DY和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性答案C解析原子序数RXYZdeabB工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质C

8、同温下，L1c2eb3溶液的、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；Lr溶液的为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，选项A正确；W的氧化物是水或H2O2，常温常压下为液态，选项B正确；Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，选项C错误；、n、n、是氢气，ol1，含有的中子数为10，故20g1molD2O含有的中子数为1024个，b正确。选项c，Na的金属性比Li强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiClNaeqo=,sup7高温LiNaCl，c正确。根据元素周期表的结构，可得A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。1C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期第族。2Ca的最高价氧化物对应的水化物为CaOH2，K、Ca同周期，Ca在K右边，CaOH2的碱性弱于KOH