2022高考化学一轮复习学案：8.4点点突破-盐类的水解及应用

1、PAGE10第4课时点点突破盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1盐类的水解2水解方程式的书写1多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH。2多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFeOH33H。3阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCOeqoal,3=AlOH33CO2。3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水

2、解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuNO32是NHeqoal,4、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、COeqoal2,3碱性4酸式盐溶液酸碱性的判断1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4=NaHSOeqoal2,4。2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液显碱性如NaHCO3溶液中：HCOeqoal,3HCOeqoal2,3次要HCOeqoal,3H2OH2CO3OH主要使cOHcH，溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HolL1

3、。同理：强酸弱碱盐如NH4Cl的水解常数与弱碱电离常数Kb之间的关系：KheqfKW,Kb。对点训练1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐2酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性3已知酸性：HFCH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF4常温下，溶液，若mH2OMOHmmH3室温下L1的NH4CN溶液的gCl26H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热MgCl26H2OMgOH22HCl4H2O，引入HCl可抑制Mg2的水解泡沫灭火器用Al2SO43溶液与NaHCO3溶液混合Al33HCOeqoal,3=AlOH33CO2，发生相互促进

4、的水解反应制备无机物TiO2的制备TiCl42H2O过量TiO2H2O4HClTiO2H2Oeqo,sugO或MgOH2或MgCO3调节溶液的gCl2中的FeCl3杂质Fe33H2OFeOH33HMgO2H=Mg2H2O3盐溶液蒸干时所得产物的判断1盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4aq蒸干得CuSO4s。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3aq蒸干得AlOH3，灼烧得Al2O3。3考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质CaHCO32CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为N

5、H3和HCl无固体物质存在4还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3aq蒸干得Na2SO4s。5弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、NH42CO3。对点训练1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强2向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动3加热L1Na2CO3溶液，COeqoal2,3的水解程度和溶液的pH均增大4关于氯化铵溶液，加水稀释时，eqfcNHoal,4,cCl的值减小5CH3COO和NHeqoal,4水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存6醋酸钠的水解常数Kh随温度的升高而增大7

6、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度8实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞9蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水AlCl32一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，cCH3COO增大B加入少量FeCl3固体，cCH3COO增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：cNacCH3COOcHcOH解析：选A加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH的浓度，使平衡向左移动，cCH3COO增大，故A项正确；加入少量

7、FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，cCH3COO减小，故B项不正确；稀释溶液，cOH减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若cNacCH3COOcHcOH，则有cNacHcOHcCH3COO，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。3合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选BNH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故

8、和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰有效成分为K2CO3不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析：选C烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的CaClO2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，而HC