2022年高考化学鲁科版一轮复习专用复习精练：化学中常用的物理量-物质的量-听课手册

1、PAGE61第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1了解物质的量n及其单位摩尔mol、摩尔质量M、气体摩尔体积Vm、阿伏伽德罗常数NA的含义。2能根据微粒原子、分子、离子等物质的量、数目、气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量气体摩尔体积1物质的量、阿伏伽德罗常数1基本概念间的关系2规范表示方法2摩尔质量3气体摩尔体积1影响物质体积的因素2气体摩尔体积提醒Vm=mol-1使用时的注意事项:一个条件:标准状况;一个对象:只限气体;两个数据:1mol、约。4阿伏伽德罗定律1内容:同温同压下,相同的任何气体含有相同数目的分子或气体的物质的量相同,即:T1=T2,为质量,V为体积,T

2、为热力学温度前提条件结论公式语言叙述T、V11p1mMmVol32g21nCOmO2VCO2n则2moln(CO)=32 对点自测1判断正误正确的打“”,错误的打“”1摩尔是表示物质的量多少的基本物理量21mol水中含有2mol氢和1mol氧3在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同41molO2的质量与它的相对分子质量相等5常温常压下,14gN2与7g乙烯C2H4所含原子数相同622gCO2与标准状况下所含的分子数相同71mol任何物质都含有1023个分子8中含有约1023个碳原子9同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数10在标准状况下,1mol气体的体积约是,在

3、非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是212molCONH22中含molC,molN,molH,所含氧原子跟molH2O所含氧原子个数相等。2含SO43的溶液中,含molSO42-,Al3的物质的量3标准状况下有水、1023个HCl分子、气体、氨、2mol氦气、1023个白磷ol水中,中子数比为21乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同3在一定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2Og,按要求填空。1若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为,NH4HCO3的摩尔质量为。用含m、d的代数式表示2所得混合气体的密度折合成标准状况为gL-1,则混合气体的平均摩尔

4、质量为用含的代数式表示。拓展若甲烷和乙烷组成的混合气体的平均相对分子质量与乙烯的相同,则甲烷和乙烷的体积比为多少？方法技巧混合气体摩尔质量的求解方法题组二气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律1下列叙述中正确的是标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD212molO3和3molO2的质量之比为,分子数之比为;同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,体积之比为。2在标准状况下,由C

5、O和CO2组成的混合气体,质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是,混合气体的平均摩尔质量是,对氢气的相对密度是。3气体化合物A的化学式可表示为OFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为,推断的依据是。4在标准状况下,投入足量水中,可产生O2的体积为。规律小结阿伏伽德罗定律及其推论应用的注意事项1阿伏伽德罗定律的适用对象是气体,适用条件是三“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。2阿伏伽德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体;只有在相同温度和压强下,才能比较体积大小。考点二阿伏伽德罗常数的

6、综合应用题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误。12022全国卷标准状况氩气含有的质子数为18NA22022全国卷标准状况下,甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA32022全国卷标准状况苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子42022江苏卷常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成,反应中转移的电子数为102352022四川卷标准状况下,气体中含有的氧原子数为62022广东卷标准状况下,和H2混合气体中含有NA个原子22022广东惠州调研设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下,四氯化碳中含有CCl键数目为4NA通入足量水中反应转移的

7、电子数为NAC常温下,L-1Fe2SO43溶液中含Fe3数目为NAD常温常压下,乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为规律小结抓“两看”,突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2注:CH3Cl为气体、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。若给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,让学生误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组二物质的组成与结构为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误。12022全国卷甘油丙三醇中含有羟基

8、数为22022全国卷常温常压下,124gH218成键电子数2ol白磷中含磷磷单键的数目为6NA,1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA,1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA1molCnH2n2中含共价键数为3n1NA其中2n2NA个极性键,n-1NA个非极性键,1molCnH2n中含共价键数为3nNA,1molCnH22nO中含共价键数为3n2NA。题组三氧化还原反应中电子转移的数目为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为与含的盐酸充分反应,转移的电子数目为与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA与足量CO2充分反应转移的电子数为2

9、NA22022福建福州八县市协作体联考设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为溶液中含有Al3的数目为C在某密闭容器中盛有和,在一定条件下充分反应后,可得NH3分子数为D标准状况下,四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA规律小结突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱1同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如:Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂;Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂;NO2和H2O的反应中,

10、NO2既作氧化剂,又作还原剂。2量不同,所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3,Fe过量,生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2。题组四电解质溶液中的粒子数目为阿伏伽德罗常数的值,判断下列说法的正误。12022全国卷水解形成的FeOH3胶体粒子数为22022全国卷100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为32022海南卷1L1molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA420

11、22全国卷O3-O32-H4+H4+olSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA32022海南卷NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是金刚石中含有化学键的数目为4NA的D2O中含有的质子数为10NA的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为42022全国卷阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是溶液中,NH4与H2SO4完全反应,转移的电子数为C标准状况下,和O2的混合气体中分子数为和于密闭容器中充分反应后,其分子总数为52022全国卷设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA与4mol

12、H2反应生成的NH3分子数为2NA溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,含有的共价键数为第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。3了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4理解物质的量浓度概念,并能进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度1概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的,符号为。2表达式:;单位:。2溶质的质量分数1定义:用溶液中的百分比来表示溶液的组成。2表达式:w=。3气体溶于水所得溶液物质的量

13、浓度的计算标准状况下,1L水中溶解某气体相对分子质量为MVL,所得溶液密度为gcm-3,则溶液的物质的量浓度c和溶质的质量分数w分别是c=nV=w=m(溶质)提醒V是溶液的体积,不是溶剂和溶质的体积之和,应根据密度计算;气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V=m(4溶质的质量分数与物质的量浓度的换算c为溶质的物质的量浓度,单位molL-1,为溶液密度,单位gcm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位gmol-1,按溶液体积为VL推导c=nV=,w=m(溶质)m(5同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算用c、V、w表示,稀释前后溶液用1、2表示

14、1溶质的物质的量不变,则稀释前后,混合前后。2溶质的质量不变,则稀释前后,混合前后。对点自测1判断正误正确的打“”,错误的打“”。NA代表阿伏伽德罗常数的值11molL-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl2用100mL水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL-13将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%4欲配制的NaCl溶液,可将溶于水中5同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2SO43,其体积比为321,则SO42-浓度之比为326将标准状况下溶于100mL水中,所得溶液的密度为mL-1,则其物质的量浓度为L-17t时100g饱和食

15、盐水中,含有NaCl的质量为mg,则该温度时,NaCl的溶解度是mg8含NA个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为1molL-15%的CuSO4溶液密度为mL-1;1molL-1的BaCl2溶液:1中CuSO4溶液物质的量浓度是。2中Ba2、Cl-的物质的量浓度各为、。3等体积的溶液反应后忽略体积变化Ba2、Cl-浓度各为、。题组一根据cB=nBV1下列有关溶液的说法正确的是水中,所得溶液的浓度为1molL-1L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4molL-1C将L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为L-1饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所

16、得溶液的浓度不变mL-1的CaNO32溶液中含有2gCaNO32,则溶液中NO3-400L-1205041L-12541L1能与水发生反应的物质,溶液的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。2特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。3含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1某氯化镁溶液的密度为cm-3,其中Mg2的质量分数为%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为全国卷节选一种双

17、氧水的质量分数为%密度为cm-3,其浓度为molL-1。2已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmolL-1,溶液中含NaCl的质量为mg。用m、V表示溶液的物质的量浓度:。用w、表示溶液的物质的量浓度:。用c、表示溶质的质量分数:。用w表示该温度下NaCl的溶解度:。规律小结物质的量浓度c与溶解度S的换算若某饱和溶液的密度为gcm-3,溶质的摩尔质量为Mgmol-1,溶解度为Sg,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c=nV=1000SM(100+S)浓度为L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是气体L-1的盐酸,再稀释至C将溶液加

18、热浓缩到D加入L-1的盐酸混合均匀2两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1molL-1,密度为1gmL-1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2molL-1,密度为2gmL-1,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为3gmL-1,则混合后硫酸的物质的量浓度为A(c1+c2)3同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。1等质量混合两溶液等质量混合时无论1gcm-3还是12a%b%当溶液密度小于1gcm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后,质量分数w12a%b%考点二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用方法1容量瓶的构造及用途结构:细颈、梨形

19、、平底玻璃容器在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。2配制过程示意图见图1-2-1图1-2-13误差分析1分析依据:c=nV=mMV,其中变量为n、m、V。由此可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V或固体溶质的质量m和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了n或m和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若n或m比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n或m比理论值大,或2实例分析:溶液配制过程中的误差分析,用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。配制L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取Na

20、OH固体。配制L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾。配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质,称量时物码放置颠倒。用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。定容时仰视刻度线。定容摇匀后少量溶液外流。对点自测1判断正误正确的打“”,错误的打“”1配制480mL一定物质的量浓度溶液时,要选用500mL的容量瓶2用固体NaCl配制L-1的

21、溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶3在50mL量筒中配制L-1碳酸钠溶液4为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶或量筒中进行溶解或稀释5用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体2实验室用固体烧碱配制L-1的NaOH溶液480mL和L-1的硫酸溶液500mL。请回答:1计算需要NaOH固体质量g。2有以下仪器:烧杯药匙250mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平量筒配制以上两种溶液时共同使用的上述玻璃仪器是填序号,若完成上述两个操作还缺少的仪器是。3定容的具体操作方法是。题组一一定物质的量浓度溶液的配制操作1下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在实验室,

22、学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2molL-1的硝酸溶液3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11体积比的稀盐酸约6molL-1通常需要用容量瓶等仪器=1的盐酸配制100mLL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2实验室用固体烧碱配制L-1的NaOH溶液。图1-2-21需称量g烧碱,应放在填仪器名称中称量。2配制过程中,一定不需要的仪器是填写代号。a烧杯b量筒c玻璃棒容量瓶e漏斗f胶头滴管3根据实验需要和2所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是。4步骤B通常称为转移,步骤A通常称为。5将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列:。6在容量瓶

23、中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的操作是。规律小结溶液配制过程“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量固体药品,而托盘天平只能精确到,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为,不能写为容量瓶的规格1选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需用480mL某溶液,则应该选择500mL容量瓶,计算所用溶质的量时,一定要以溶液总体积500mL为依据2回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈

24、刻度线12cm定容时,当液面离容量瓶颈刻度线12cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低题组二溶液配制过程中的误差分析1下列溶液的配制过程能引起浓度偏低的是用1g的饱和氨水加5g水配成15体积比的稀氨水配制一定浓度的氢氧化钠溶液,称量溶质固体时,10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至刻度处进行称量其他操作均正确10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸在90mL水中加入L-1的硫酸10mL,配制L-1的硫酸溶液ABCD拓展将两种不同浓度的硫酸溶液混合:等体积混合;等质量混合,哪种途径所得

25、的混合溶液浓度较低？2利用碳酸钠晶体Na2CO310H2O来配制L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是。称取碳酸钠晶体106g定容时俯视观察刻度线移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗定容后,将容量瓶振荡均匀,静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线方法技巧误差判断分析技巧1误差分析的思维流程图1-2-32视线引起误差的分析方法仰视刻度线图a,导致溶液体积偏大,结果偏低。俯视刻度线图b,导致溶液体积偏小,结果偏高。图1-2-41判断下列说法是否正确。12022全国卷配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水22022

26、全国卷用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体32022全国卷配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高42022浙江卷准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线52022福建卷称取固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体62022四川卷按照图1-2-5操作,配制一定浓度的NaCl溶液图1-2-5图1-2-6图1-2-772022安徽卷按照图1-2-6操作,配制L-1NaOH溶液82022山东卷按照图1-2-7配制溶液92022广东卷因为CaOH2能制成澄清石灰水,所以

27、可配制L-1的CaOH2溶液22022江苏卷用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。图1-2-8对应的操作规范的是图1-4-8考情剖析全国卷高考题对化学计算能力的考查可谓“常考不衰”,这些计算中既有对基础知识的考查,更多的是对考生综合计算能力的考查。无论是全国卷的哪套题,无论是哪一年的全国卷题,对计算的考查都是比较多的,但许多考生对计算型考题有一定的畏惧心理,那么,如何在有限的考试时间内快速、正确地完成所谓的“计算型难题”就显得尤为重要,为了解决这一难题,考生除了具备一定的基础计算方法和能力外,还要在复习过程中逐步学会熟练应用一定的计算技巧,以省时省力地完

28、成考题中出现的新型计算填空。最常见的化学计算增分方法有关系式法、差量法、守恒法等。下表是对近三年全国卷涉及计算题号的统计:年份202220222022题号全国10、11、27、28、35;全国11、27、28、35;全国8、26、28、35全国13、26、27、28、35,全国8、26、28、35,全国9、10、11、13、26、27、28、35全国8、13、27、28、36、37,全国26、27、36、37、38,全国11、28、36、37增分点一关系式法【解题策略】在求“已知量”和“待求量”之间的关系式时,一定要找出“中间量”该“中间量”在前一个化学反应中作生成物,而在下一个化学反应中作反

29、应物,并通过改变相关化学方程式的化学计量数使“中间量”的计量数变成同一个数值,从而建立“已知量”和“待求量”之间的化学计量数之比,即关系式。具体步骤如下:例12022全国卷节选硫代硫酸钠晶体Na2S2O35H2O,M=248gmol-1可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:1溶液配制:称取某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。2滴定:取L-1的K2Cr2O7标准溶液,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-6I-14H3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至

30、淡黄绿色,发生反应:I22S2O32-S4O62-2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液变式题2022全国卷节选水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与MnOH2碱性悬浊液含有KI混合,反应生成MnOOH2,实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnOOH2被I-还原为Mn2,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32-I22I-S4取水样经固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示

31、剂,达滴定终点时若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。增分点二差量法【解题策略】“差量”一般是指某一化学反应前后某一物理量的差值。解题步骤:一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量,要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系;二是表示出实际差量并写在相应位置注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧;三是根据比例关系建立方程式并求出结果。例22022山东聊城二模节选硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。某学习小组利用如图Z1-1装置来探究FeSO4受热分解的产物。图Z1-11甲组同学利用“A接

32、B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。连接好装置后,接下来的操作是。仪器a的名称是;其作用是。2乙组同学查阅资料得知:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为,沸点是,溶于水放出大量的热,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。装置D中的现象是,BaCl2溶液不能用BaNO32溶液代替的原因是。装置A中固体变为红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式:。取硫酸亚铁样品,加热分解至恒重时测得固体质量为假设杂质不反应,该硫酸亚铁样品的纯度为保留小数点后两位,下同%,样品中铁元素的质量分数为。变式题将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质

33、玻璃管后,气体体积变为bL气体体积均在同温同压下测定,该bL气体中NH3的体积分数是A2a-baBb-a增分点三守恒法【解题策略】所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。例32022全国卷节选欲使3mol的VO2变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为变式题2022天津市和平区第二次质检节选利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图Z1-2所示:图Z1-21干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2

34、O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为。2取干燥后的FeCO3样品,焙烧,最终得到还原铁粉,样品中杂质FeOOH的质量为。2中燃烧由硫元素和铁元素组成的化合物,使其中的硫元素全部转化为SO2,将这些SO2全部转化为SO3,生成的SO3完全被H2O吸收,所得的H2SO4可用的NaOH溶液完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为%,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体yg,共用去gH2,此时生成水的质量为A89-ygB98-y3标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶

35、液中含Cl-、ClO-、ClO3-,则原混合气体中H2a2Ba22.4-bmolCa2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,用浓度为L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液。已知:SO22Fe32H2OSO42-2FeCr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H1样品中FeS2的质量分数是假设杂质不参加反应保留1位小数。2煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积标准状况为L,制得98%的硫酸质量为t。第一单元化学中常用的物理量物质的量考点2022年2022年2022年2022年2022

36、年阿伏伽德罗常数NA的判断全国8选择;全国10选择全国8选择全国8选择;全国10选择全国10选择;全国11选择物质的量的相关计算全国28填空简答;全国28填空简答全国28填空简答全国28填空简答;全国11选择;全国28填空简答全国26填空简答;全国26填空简答全国10选择;全国11选择;全国27填空简答;全国28填空简答;全国35填空简答;全国28填空简答;全国35填空简答;全国8选择;全国26填空简答;全国35填空简答一、教学建议本单元内容主要为化学中常用的物理量物质的量。化学计量部分的内容比较抽象,概念性和综合性强,易混淆的知识点较多,物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识

37、点,通常以选择题、填空题或计算题的形式呈现,是历年高考命题的重点和热点。1阿伏伽德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点,涉及气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态、氧化还原反应中的电子转移知识、物质的组成与结构、电解质溶液中微粒数目的判断、物质转化中的隐含条件、电化学知识等,知识的综合性强、思维容量大。教学时要注意以物质的量为核心,一切知识都是从物质的量入手的;在教学过程中要善于运用归纳总结的方法,引导学生从物质的量入手,明确阿伏伽德罗常数的误区。阿伏伽德罗常数渗透到整个高中化学知识各个方面,综合性强,对思维的严密性和准确性要求比较高,是历年高考的必考内容之一。2阿伏伽

38、德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温、同压或同温、同体积下不同气体的某些条件,推断或比较某些物理量如体积、质量或密度的大小;或者根据反应原理,结合质量守恒定律、阿伏伽德罗定律推断气体产物的化学式、利用阿伏伽德罗定律的推论判断气体物质的量与压强、密度等的关系等。由于推导出的结论和公式比较多,学生容易混淆,学习时感到困难。对于阿伏伽德罗定律及其推论,宜引导学生自己推导,解题时注意所给条件,仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路,通过课时作业加以强化巩固相关理论的本质,提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。3物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体

39、摩尔体积、溶液的稀释与混合等知识,又是教学中的一个重点和难点;教学时应准确把握概念、公式,在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。二、课时安排本讲建议用4课时完成,其中2课时用于在课堂上互动式完成第12讲,1课时用于处理各讲的习题讲评,1课时用于测试和讲评。第1讲物质的量气体摩尔体积【考点互动探究】考点一知识梳理11原子离子10231023mol-1N2单位物质的量Mgmol-1相对分原子质量n=m31大小数目距离2单位物质的量n=VV41体积3体积之比密度之比压强之比对点自测112345678910解析1物质的量是基本物理量,摩尔是它的单位。22mol氢和

40、1mol氧未指明微粒种类。3标准状况下,SO3为固体。41molO2的质量以g作单位时,数值上等于氧气的相对分子质量。514gN2所含原子的物质的量为1mol,7g乙烯C2H4所含原子的物质的量为,即所含原子数不相同。7许多物质不是由分子构成的,如NaCl、SiO2等。8国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同,约为1023。10标准状况下,1mol气体的体积约是,对非标准状况下的气体进行加压同时升温,1mol气体的体积也可能是。2124822解析2nSO42-=3nAl2SO43=3=,SO43中含有,由于在溶液中Al3水解,故Al题组训练题组一解析NO中nNnO=7

41、14416=21,则化学式为N解析24gMg的物质的量为1mol,含有质子的物质的量为12mol,27gAl的物质的量为1mol,含有质子的物质的量为13mol,A项错误;假设O2和O3质量均为1g,O2中的电子的物质的量为1 g32 gmol-116,O3中的电子的物质的量为1 g48 gmol-124,二者相等,B项正确;重水为D31m2dmol6dgmol-12解析1根据NH4HCO3NH3CO2H2O可知,生成的三种气体的物质的量相等。根据质量守恒定律可知,m气=mg,混合气体M气=2dgmol-1,则其物质的量为m2dmol;nNH4HCO3=13m2dmol,MNH4HCO3=mg

42、2混合气体的平均摩尔质量为gmol-1。拓展乙烯的相对分子质量为28,则混合气体的平均相对分子质量也为28,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比。设甲烷与乙烷的物质的量分别为m、n,则16m30n=28mn,则mn=16,即VCH4VC2H6=16。题组二解析标准状况下H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者等体积,但物质的量不同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,错误;标准状况下,1gH2和14gN2的物质的量均为,故体积相同,正确;28gCO的物质的量是1mol,但条件不确定,所以体积不一定是,错误;同温同体积下,气体的压强与其物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,正

43、确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确。21112332112321340gmol-1203O3F2阿伏伽德罗定律和质量守恒定律4解析3根据阿伏伽德罗定律知,2OFy3O22F2,根据质量守恒定律原子个数守恒知,=3,y=2,即A的化学式为O3F2。4nNa2O2=15.6 g78 gmol-1=,由化学方程式2Na2O22H2O4NaOHO2考点二题组训练题组一1123456解析1氩气为单原子分子,标准状况下,氩气含有1molAr原子,而1个Ar原子中含有18个质子,正确。2甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4,对应每个分子均含有4个H,故标准状况下甲烷和乙烯混合物的物质

44、的量为,则含有氢原子数目为2NA,正确。3标准状况下,苯为固体,不能用mol-1进行相关计算,错误。4常温常压下,的物质的量不是,错误。5标准状况下的物质的量为,含有的氧原子数为,正确。6N2和H2都是双原子分子,标准状况下,混合气体是1mol,含有2NA个原子,错误。解析标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量,A项错误;1mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有少部分,所以转移的电子的物质的量小于1mol,B项错误;溶液的体积不知,无法由浓度求物质的量,且Fe3会发生水解,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故二者的混合物中含有碳原子,故含有的

45、碳原子数为,D项正确。题组二112345678解析1甘油的物质的量为1mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则甘油中含有羟基数为,错误。2ol,则含有1212 g12 4D2O的摩尔质量是20gmol-1,每个D2O中含有10个质子,nD2O=18 g20 gmol5一个11B中的中子数为11-5=6,中含有中子,即个中子,正确。6根据CH3OH可知,每个甲醇分子中含有5个共价键,氢原子数为的甲醇的物质的量为,其含有共价键,错误。7D2O的摩尔质量为20gmol-1,18gD2O的物质的量小于1mol,1个D2O分子含有10个质子,则18gD2O含有的质子数小于10NA,错误。8H218O和D

46、2O的相对分子质量都为20,而中子数都为10,故混合物中含有的中子数为N解析的NaAlO2溶液中溶质NaAlO2含有的氧原子数为2NA,另外溶剂水中也含有氧原子,故溶液中所含的氧原子数大于2NA,A项错误;1个D2O分子中含有10个质子和10个中子,D2O的摩尔质量为20gmol-1,10gD2O的物质的量为,所含质子数和中子数均为5NA,B项正确;1个乙醇分子中含有5个CH键,46g乙醇的物质的量为1mol,则其中所含的CH键数为5NA,C项错误;所处的温度和压强条件不知道,故无法计算其物质的量,也就无法计算其在反应中所得到的电子数,D项错误。题组三解析A项铁足量时生成硝酸亚铁,失去的电子数

47、为,错误;B项HCl少量,锌未全部反应,错误;D项Na2O2与足量CO2反应时Na2O2既是氧化剂又是还原剂,转移的电子数为NA,错误。解析Fe与足量稀HNO3发生反应生成Fe3,的物质的量是,反应中转移电子,A项正确;Al3会发生水解,因此L-1AlCl3溶液中Al3的数目小于,B项错误;N2与H2合成氨的反应是可逆反应,不可能进行到底,C项错误;标准状况下,四氯化碳是液体,D项错误。题组四112345678解析1FeCl3的摩尔质量为mol-1,的物质的量为,FeCl3的水解为可逆反应,且FeOH3胶粒是若干个FeOH3的集合体,所以形成的FeOH3胶体粒子数远少于,错误。2由于Fe3发生

48、水解反应,故100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于,错误。3NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解导致cNH4+1molL-1,1L该溶液中NNH4O3-O32-H4+H4+ol-1,的物质的量为,FeCl3的水解为可逆反应,且FeOH3胶粒是若干个FeOH3的集合体,所以形成的FeOH3胶体粒子数远少于,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,氩气含有1molAr原子,而1个Ar原子中含有18个质子,B项正确;甘油的物质的量为1mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则甘油中含有羟基数为,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3解析ol,则

49、含有L1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于,B错误;甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4,对应每个分子均含有4个H,故标准状况下甲烷和乙烯混合物的物质的量为,则含有氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2催化反应生成SO3是可逆反应,2molSO2和1molO2不能完全反应,故反应后分子总数大于2NA,D项错误。解析在金刚石中,1个C原子参与形成4个CC键,则1个C原子形成412=2个CC键,n金刚石=12 g12 gmol-1=1mol,所以12g金刚石中含有2NA个化学键,A项错误;D2O的摩尔质量是20gmol-1,每个D2O中含有10个质子,nD2O=18 g20

50、gmol-1=,则18g的D2O中含有的质子数为9NA,B项错误;乙烯和环己烷的最简式都是CH2,28g混合气体nCH2=28 g14 g解析因溶液中NH4+水解,则溶液中NH4+数量小于,A项错误;为,与硫酸完全反应后转移的电子数为,B项错误;标准状况下,任何气体所含有的分子数都为,C项错误;根据H2gI2g2HIg可知,解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g混合气体中含1molCH2,即氢原子数目为2NA,A项正确;N2与H2的反应为可逆反应,B项错误;Fe溶于过量硝酸中生成FeNO33,即1molFe在反应中转移3mol电子,C项错误;标准状况下,CCl4呈液态,无法用标准状况下的气体

51、摩尔体积来确定物质的量和共价键数目,D项错误。12022皖南八校第一次联考设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是L-1FeCl3溶液中,Fe3的数目为NA一氯甲烷中含有CH键的数目为8NAC标准状况下,氨含有电子数为10NA过氧化钠与足量水完全反应,转移的电子数为2NA解析CFeCl3是强酸弱碱盐,铁离子能够水解,1L1molL-1FeCl3溶液中,Fe3的数目小于NA,A项错误;101g一氯甲烷的物质的量为101 g50.5 gmol-1=2mol,其中含有CH键的数目为6NA,B项错误;标准状况下,氨的物质的量为2222022河南洛阳期中下列有关说法正确的是A标准状况下,与水反应转移

52、的电子数为的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于与足量Fe反应转移电子数一定为3NA和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA解析D根据3NO2H2O2HNO3NO得3NO22e-,标准状况下,即与水反应转移的电子数为,A项错误;根据CO32-H2OHCO3-OH-,阴离子数目增大,所以L-1的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于,B项错误;1molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA,C项错误;1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是332022黑龙江大庆联考设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是与Fe粉完全反应时转移电子数为2NAB标准状况下,氟化氢中含有氟原子的数目

53、为溶于100mL水中所得溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1D标准状况下,将通入足量水中发生反应,转移电子的数目为NA解析A1molCl2作氧化剂得2mol电子,A正确;标准状况下,氟化氢非气态,B不正确;溶于100mL水中,所得溶液体积不是100mL,C不正确;1molCl2通入足量水中,发生反应的Cl2的物质的量小于1mol,转移电子的数目小于NA,D不正确。42022贵州贵阳模拟设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6NA、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下,单质溴所含原子数为2NA时,ol,含有分子总数为NA,B项

54、正确;标准状况下,溴为液体,不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量,C项错误;25时,nBV21溶质质量占溶液质量2m(3V22.4molV22.41000VwM51c1V1=c2V2c混V混=c1V1c2V221V1w1=2V2w21V12V2w混=1V1w12V2w2对点自测112345678解析11molL-1NaCl溶液是指每升溶液中含有1molNaCl。2用100mL水吸收气体所得溶液的体积不是100mL,则所得溶液的物质的量浓度就不是1molL-1。3将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%。4溶液的体积不是1L。5三种溶液中SO42-浓度之比

55、为16所得溶液浓度为16molL-1。7溶解度是指一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。8不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。21L-121molL-12molL-13L-11molL-1解析1由溶液的组成关系可推断出c=1000wM,则cCuSO4=1000 mL3BaCl2CuSO4BaSO4CuCl2,反应后Ba2数减少了一半,Cl-数目未变,故cBa2=0.5molL-12=L-1、cCl-题组训练题组一解析将10gCaCO3粉末加入100mL水中,由于CaCO3难溶于水,且所得溶液体积不是100mL,故无法判断所得溶液的浓度,A项错误;将100mL2molL-1盐酸加

56、热蒸发至50mL,由于加热过程中HCl挥发,故所得溶液的浓度小于4molL-1,B项错误;将L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得混合溶液的体积不是100mL,故所得溶液的浓度不是L-1,C项错误;将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液,温度不变,则所得溶液的浓度不变,D项正确。解析溶质的物质的量n=2 g164 gmol-1=182mol,溶液的体积V=20 ggmL-110-3LmL-1=150L,CaNO3题组二解析cMg2=10001000 mL1.18 gmL-15.1%24 2121000m58.5VmolL-15

57、8.5c1000解析1以1L即1000cm3该双氧水为研究对象,溶质的c=nV=mMV=10002c=m58.5V1000molL-1c=1000 mLgw=58.5 S100=w1-w,题组三解析标准状况下气体的物质的量为,向溶液中通入气体,溶液体积增大,所以溶液浓度小于1molL-1,A项不合理;L-1的盐酸中HCl的物质的量是,L-1的盐酸中HCl的物质的量是Vmol,二者混合并稀释至后溶液中cHCl=(0.5V+V)mol1.5VL=1molL-1,B项合理;加热浓缩盐酸时,HCl挥发,则所得溶液浓度小于1解析有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式:c前V前

58、=c后V后或c1V1c2V2=c混V混。混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和,而是要根据密度计算。V混=m总3103L=103V1+103V2310-3L=考点二知识梳理11刻度线100mL250mL500mL1000mL2移液洗涤、定容摇匀3偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小无影响对点自测112345解析1用“大而近”原则判断。2缺少托盘天平。3不能在量筒内配制溶液。5应重新配制,否则会导致所得溶液浓度偏小。212胶头滴管3将水沿玻璃棒注入容量瓶中,至液面接近刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切解析1需要L-1NaOH溶液480mL,而实验室没有48

59、0mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,依据m=cVM可知,需要氢氧化钠的质量m=L-140gmol-1=。2配制500mL的NaOH溶液和硫酸溶液,共同使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以还缺少的仪器有胶头滴管。题组训练题组一解析准确配制250mL2molL-1HNO3溶液,要知道浓HNO3的浓度或密度,A项错误;FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B项正确;用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸,是粗略配制一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C项错误;用LL容量瓶、托盘天平、药匙4定容5C、B、D、F、A、E

60、6用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切解析1根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=L-1=,质量m=nM=40gmol-1=;由于氢氧化钠易潮解,故放在烧杯里称量。2操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解可用量筒量取水加入烧杯,并用玻璃棒搅拌,加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故一定不需要