2022高考化学一轮复习同步练习：第23讲弱电解质的电离平衡

1、PAGE7练案23第八章水溶液中的离子平衡第23讲弱电解质的电离平衡A组基础必做题12022天津卷下列叙述正确的是BA某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh水解常数越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析由于KheqfKW,Ka，因此一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，A项错误；由于金属性：ZnFe，铁管镀锌层局部破损后，锌作负极仍可保护铁管，B项正确；反应活化能越低，该反应越易进行，C项错误；C2H5OH中含有OH，CH3OCH3中含有O，可用红外光谱区分，D项错误。22022河北沧州质检

2、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是BA可与Na2CO3反应生成CO2B常温时HCOONa溶液的LLL，再用LL，其olL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。ABCD解析用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是cHF较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，L1HF溶液的olL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸生，不能证明HF是弱酸，错误。102022天津静海一中等六校联考下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度eqfn电离弱电解质,n总弱

3、电解质D酸HXHYHZ浓度/molL111电离度电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eqfcZ,cHZcOH的值变大C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右cX浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3解析由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1K2K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解平衡常数为KheqfcHZcOH,cZ，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，

4、故eqfcZ,cHZcOH的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的cX越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右cX浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5K4K3，D正确。112022岳阳模拟室温时，将L1NaOH溶液滴入20mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液L，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是CA该一元酸溶液浓度为L1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Ka1105Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同解析根据图象知，当NaOH体

5、积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为L1，A正确；溶液的导电能力与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，B正确；根据图象知，L1HA溶液中LCH3COOH溶液时，混合溶液的LCH3COOH溶液时，混合溶液的olL1；据电荷守恒可得：cOHcCH3COOcNacH，则有cCH3COOcNaeqfL1,V20103Leqf2,V20molL1；据物料守恒可得：cCH3COOcCH3COOHeqf,V20mol

6、L1，则有cCH3COOHeqf,V20molL1eqf2,V20molL1eqf2,V20molL1，故CH3COOH的电离平衡常数KaeqfcCH3COOcH,cCH3COOHeqff2,V201107,f2,V20eqf2107,2，从而推知Veqf21072Ka,，故A项正确。132022山东滨州检测25时，用L盐酸滴定10mLamol/L氨水，盐酸的体积与溶液ol/L，由电荷守恒知，cNHeqoal,4cClL，根据N元素守恒有cNHeqoal,4cNH3H2Oeqfa,2mol/L，cNH3H2Oeqfa,2mol/LcNHeqoal,4eqfa,2mol/LL，则KbeqfcNH

7、oal,4cOH,cNH3H2OeqfcCl1107,cNH3H2Oeqf1107,fa,2，B项正确。A点对应的溶液为氨水，抑制水的电离，随着NHeqoal,4浓度的增大，对水电离的抑制程度逐渐减小，故溶液中水的电离程度ABHClOHCOeqoal,3，则相同浓度时盐溶液的碱性：NaHCO3NaClONa2CO3，A项错误；向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：ClOCO2H2O=HCOeqoal,3HClO，B项错误；olL1108molL1107molL1，C项正确；根据物料守恒，物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2cHClO2cClOcHCOeqoal,3cH2CO3cCOeqoal2,3，D项错误。152022河北衡水检测25时，对于L该溶液稀释至10mL后，olL1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且cH也增大的方法是_升高温度_。3中和等量的NaOH，消耗等olL1。升高温度，电离程度增大且电离平衡正向移动，离子浓度变大。3pH相同时，弱酸HF的浓度大于强酸H2SO4的浓度，若中和等量NaOH，则VHFVH2SO4。中和等浓度、等体积的HF和H2SO4需要NaOH的物质的量n1KaHCNKa2H2CO3，根