2022年高考化学冲刺卷02（江苏卷）

1、PAGE262022年高考冲刺卷（2）（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65第I卷选择题共40分单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）12022年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】考点：考查了化学与环境的相关知识2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、

2、中子数为8的氮原子：B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图：D间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，应该为157N，故A错误；B、溴化铵中溴离子是8电子稳定结构，电子式：，故B错误；C、氮原子最外层有5个电子，结构示意图，故C错误；D、间硝基甲苯结构中存在甲基和硝基，且处于间为，结构简式：，故D正确；故选D。考点：考查了化学用语的相关知识3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K、Na、Cu2、SO42BcOH1013molL1的溶液中：Al3、NO3、I、ClC水电离产生的cH1013molL1的溶液中：

3、Na、Cl、NO3、SO42DL1FeSO4溶液中：K、NH4、MnO4、ClO【答案】C【解析】试题分析：A、铜离子是蓝色，不选A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。考点：离子共存4下列有关物质性质的应用正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】考点：硫酸的性质，硝酸的性质，钠的性质5用H2O2溶液

4、处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂CL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为1023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A、NaCN中C为2价，Na为1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；D、因为HCN

5、酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A用图1所示装置分离乙醇与乙酸B用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C用图3所示的装置制备少量氨气D用图4所示的装置分馏石油【答案】B【解析】考点：物质的分离和提纯的实验操作7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确

6、的是（）AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：rWrXrYrZDXY2与ZY2中的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W氮元素与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元

7、素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径rN3-rO2-rF-rMg2，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）【答案】D【解析】考点：考查了元素及其化合物的性质、物质的转化的相关知识9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收足量的SO

8、2气体：2OHSO2SO32H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAlOH3OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2ODNaHCO3溶液中加少量BaOH2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3：OHSO2HSO3H2O，故A错误；B、水解沉淀一般比较小：AlO22H2OAlOH3OH，故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量BaOH2溶液，氢氧化钡完全反应：2HCO3Ba22OHBaCO

9、3H2OCO32-，故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识10一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（）AB极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B电池放电时，A极电极反应为：2NaS2e=Na2SXC电池放电时，Na向电极A极移动D电池放电的总反应为2NaS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子【答案】A【解析】考点：考查了原电池有关内容不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

10、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2gH2gCH3CH3gH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知：2Cs2O2g2CO2gH1；2CsO2g2COgH2则H1H2C同温同压下，反应H2gCl2g2HClg在光照和点燃条件下的H相同D在一定条件下，某可逆反应的H100Jmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100Jmol1【答案】CD【解析】考点：反应热和焓变12青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应B

11、两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3molC用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D青蒿酸分子中含有2个手性碳原子【答案】AC【解析】试题分析：A、酚与醛可以发生缩聚反应，正确；B、青蒿酸中羧基不能与氢气反应，故最多消耗2mol氢气，错误；C、前者含有酚羟基，与FeCl3溶液反应显色，正确；D、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，错误。考点：考查了有机结构与性质有关内容13下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，

12、再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K【答案】B【解析】试题分析：A、溶液中可能含有氯银离子，错误，不选A；B、加入盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰，加入氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，正确，选B；C、溶液中可能含有碳酸氢根离子，错误，不选C；D、未通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，错误，不选D。考点：离子检验14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A将等体积、等物质的量浓度

13、的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：cCH3COOcNacNH4cOHB将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：cHcH2CO3cOHcCO32cNH3H2OC向饱和氯水中加入NaOH溶液至olL1），需调节溶液LL溶液A中：nEDTAnZn2103103mol则100mL溶液A中剩余EDTA的量：nEDTA103100/2020mL溶液A中EDTA的量：nEDTA总nZn2103103mol则100mL溶液A中EDTA总量：nEDTA总1035所以中nMg2该结晶硫酸镁中Mg2的质量分数24g/mol%；【解析】考点：考查了滴

14、定的计算等相关知识1915分硫酰氯SO2Cl2常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的

15、化学方程式为：2ClSO3HH2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。【答案】（15分）（1）a；（2）碱石灰；（3）ClO35Cl6H3Cl23H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl22H2OH2SO42HCl；（5）蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色

16、石蕊试液变红，说明含有H2SO4。【解析】考点：考查了物质制备实验、化学实验的基本操作的相关知识20（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2OlH2OgH1mol1N2gO2g2NOgH2mol14NH3g5O2g4NOg6H2OgH3mol14NH3g6NOg5N2g6H2OlH4则H4Jmol1。（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：。在纳米钴的催化作用下，肼可分

17、解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）。图1图2（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3氮化硅的化学式为。a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是。【答案】（1）（2）Co2N2H44OH-=2CoN24H2O3N2H4N24NH3降低温度。（3）Si3N4阳NH43F-6e-=NF34

18、HF2。【解析】考点：产物的百分含量随浓度，时间的变化曲线，盖斯定律进行有关计算21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Cu2基态的核外电子排布式可表示为。CO32-的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式。HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为。1molCO2中含有的键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成CuOH42-。CuOH42-的结构可用示意图表示为。（不考虑空间构型）【答案】（1）1s22s22ol或21023或2NA；（3）；【解析】考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子