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1、PAGE5课时达标作业34分子结构与性质基础题1下列分子中，立体构型是平面三角形的是ACH4BNH3CBF3DCO2答案：C2下列各物质熔点的比较正确的是AKNaB金刚石SiO2CSiH4CH4DKClNaCl答案：B3有关物质结构的下列说法中正确的是A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。答案：C4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是AHNO2BH2SO3CHClO

2、3DHClO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HeqoN,su158 olCH3COOH分子含有键的数目为_。2与H2O互为等电子体的一种阳离子为_填化学式；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。3指出配合物K2CuCN4的配离子、中心离子、配体、配位数：_。在FeCN63中，中心原子的配位数为_，配体的立体构型是_。配合物CrH2O4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数为_。解析：1甲基CH3中的碳原子轨道杂化类型为s2Fol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。解析：1氮原子在氯吡苯脲中以2种形

3、式出现，一是CN，另一是CN，前者134，solNiCO4中含有_mol键。3一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/Jmol1CH4CO2“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析：1固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a对；CH4中含有极性键，但分子结构对称，为非极性分子，b错；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c错；CH4中C的杂化类型为solNiCO4中Ni与O之间形成4mol键、C与O之间形成4mol键，共有8mol键。3可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。根据提供的数据，CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4，因此科学

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