高中化学12配制一定物质的量浓度的溶液基础巩固练习新人教版-新人教版高一全册化学试题

1、.配制必然物质的量浓度溶液一选择题（每题有1个选项吻合题意）1以下说法中，正确的选项是（）A1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC将标准情况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾2NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有同样的氧原子数C22.4L氮气所含的原子数为2NAD1L1mol/

2、L硝酸钙溶液中的离子总数为2NA3用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42完好积淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A3:2:2B1:2:3C1:3:3D3:1:14等体积硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A1:2:3B1:6:9C1:3:3D1:3:65等质量的CuO和MgO粉末分别溶于同样体积的硝酸中，获取的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1，则a与b的关系为（）AabB.a2bC.2abD.a

3、5b6某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中增加3.5g氯化钠.专业.和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.30%B.26.53.5100%C.26.5%D.26.53.51001006.51006.53.57某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。以下表达正确的选项是（）A积淀物的质量为5.6gB积淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g8某500mL溶液中含0.1molFe2+3+铁粉，待3+完好还原后，0.2molFe，加入0.2molFe溶液中Fe2+的物质的量

4、浓度为(假设反应前后体积不变)（）（提示：2Fe3+Fe3Fe2+）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LDl.0mol/L9某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）A溶液的质量减小B硫酸铜的溶解度增大C溶液的浓度减小D溶液的蓝色加深10科学家方才发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A该原子的摩尔质量是aNABWg该原子的物质的量必然是CWg该原子中含有a个该原子D由已知信息可得：11设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2molLBa(NO3)2溶液的说法中不正

5、确的选项是.专业.（）。A2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA的浓度为0.2molL3C500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2molLD的总数为0.2NA500mL溶液中NO312以下溶液中物质的量浓度为1molL1的是（）。将40gNaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液将1L10molL1的浓盐酸与9L水混杂D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液二、非选择题1以以下列图所示为常有仪器的部分结构。1）请写出以下仪器的名称：A_，B_，C_。2）仪器B上标记有_（填序号）。质量温度刻度线浓度容积3）检验仪器B可否漏水的方法是_。2某工厂采用硫酸和氢氟酸的

6、溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3molL1，氢氟酸的浓度为8molL1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12molL1，硫酸的浓度为1molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释能够获取_L8molL1.专业.的氢氟酸。在400L回收酸液中加入_L密度为1.84gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可获取吻合要求的萃取液。3实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）_。A烧杯B量筒C玻璃棒D1000mL容

7、量瓶E漏斗F胶头滴管3）完成该实验还需要的仪器是_。4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是_。5）为什么容量瓶设计为细颈？6）以下操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？将取药品的药匙用水冲洗，冲洗液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度_。未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果_。称量时间过长，所配溶液浓度_。称量时所用砝码生锈，则引起结果_。.专业.【参照答案与解析】1C【解析】A项供应的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能够算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。2A【解析】C项错误，未指明可否在

8、标准情况下。其他选项都正确，不能够入选。3C【解析】等体积的三种溶液，Fe(SO)3ZnSO4KSO2424均被-1溶液恰好完好积淀。则浓度之比为2-数量的反比。即为241:3:3。4B【解析】实质是钡离子和硫酸根离子结合生成积淀。生成的硫酸钡积淀的质量比为1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是(1/3):2:3化简就是1：6：9。5C【解析】依照等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2m

9、ol。酸体积同样，完好溶解，则2CCu(NO3)2=CMg(NO3)26C.专业.【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。7D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水耗资，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。8C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8mol/L。9C【解析】加进去的固体，将以CuSO4.5H2O形式析出。10B【解析】A，在数值上是对的，由于aNA=12a/b，但是不带单位是不

10、对的，单位为g/mol。B，W/a为Wg该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。C，W/a为Wg该原子的原子个数，C不正确。D，应该是NA=12/b，D错误。11B【解析】据电离方程式：2+)=2n(Ba2+Ba(NO3)2=Ba+2NO3，知n(NO3)=2nBa(NO3)2，2L溶液中阴、阳离子的总数=2L0.2mol/L3NA=1.2NA；500mL溶液中的总数为NO30.5L0.2mol/L2NA=0.2NA；离子浓度与溶液体积没关，只与化学式中的角码（或角标）相关，所以c(NO3)=2c(Ba2+)=2cBa(NO3)2=20.2mol/L=0.4mol/L

11、。12D【解析】cn，V指溶液的整体积。V.专业.二、非选择题1（1）量筒容量瓶温度计（2）3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察可否漏水。若是不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180，重复上述操作260076.1加蒸馏水稀释至600L【解析】设稀释后溶液体积为VL，依照稀释定律cVcV，可求得VcV/c400L12mol/L/8mol/L600L。又设需加VL浓H2SO4，依照H2SO4的物质的量守恒，则有解得：V76.1L3（1）2.0烧杯（2）B、D、E（3）500mL容量瓶4）当容量瓶中液面上升到离刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，马上停止加水（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5mm的容器和直径10cm的容器同样误差0.1mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。（6）偏高不变偏高偏低偏高【解析】本题观察必然物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制必然物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相般配，保留到小数点后一位，故应称量2.0g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐化性