广东省汕头市屿北初级中学高二化学模拟试卷含解析

1、广东省汕头市屿北初级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B2. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是 AI、Fe2+、C

2、l、SO2 BCl、Fe2+、SO2、I CFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl参考答案：D3. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：A略4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+ Cl- SO42- Fe3+ B.c(H+)10-12mol/L

3、的溶液：K+ Ba2+ Cl- Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ Mg2+ NO3- Cl- D碳酸氢钠溶液：K+ SO42- Cl- H+参考答案：B5. 设NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA B向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA C若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA, 则1L0.3 m

4、ol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNAD反应N23H22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2参考答案：BD略6. 恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）Aab+cBab+cCa=b+cDa=b=c参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L

5、，说明增大压强，平衡向正反应移动，据此判断解答：解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故ab+c，故选A点评：考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键7. 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种A2 B3 C4 D5参考答案：C8. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同

6、物质的量的四种有机取代物，则消耗氯气的物质的量为：A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol参考答案：C9. 下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D参考答案：D略10. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 、溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，再用汽油萃取出溴 B、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C、乙烯中混有SO2，将其通入品红溶液中洗气 D、硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液参考答案：B略11. 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反

7、应：X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小参考答案：A略12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）=（）A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1参考答案：C解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）

8、+c（OH），由于溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L，故选C13. 下列说法或表示方法中正确的是 A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H

9、 =+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq)+ OH(aq) H2O（l） H =57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ参考答案：D略14. 有四种烷烃：3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己烷、丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略15. 下列物质互为同分异构体的是（ ） A12C和14C BCH4和C2H6CC2H5OH和CH3OCH3 DO2和O3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所

10、示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该

11、溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置中，a为正极，d为阳极 C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示

12、（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e=Pb2+ B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br参考答案： (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）按要

13、求书写离子方程式：（1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：_（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_（3）制备漂白粉的化学方程式：_（4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：_参考答案：（1）3Fe3O428HNO3(稀)9Fe(NO3)3NO14H2O（2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）CHCl3+Cl2CCl4+HCl略18. 下列说法不正确的是A油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B油脂是天然的高分子化合物C油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D脂肪是烃类参考答案：ABD略19. （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是_。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式_；（2）化合物B含