广东省惠州市艺园中学高三化学联考试题含解析

1、广东省惠州市艺园中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 参考答案：AA中浓硝酸有挥发性，硝酸能使淀粉KI溶液变蓝。2. 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 18gH2O中含有的质子数为NAB. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NAC. 46gN

2、O2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：C知识点:阿伏伽德罗常数解析：18gH2O为1mol，一个H2O分子中含2个H HYPERLINK %20 t _blank 原子和1个O原子，质子数为10，因此18gH2O中含有的质子数为10NA ，A错误；Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，由于O的化合价由-10，因此转移电子的数目为2NA，B错误；把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；D项没有给出溶液的体积，无法计算，错误。思路点拨:Na2

3、O2与足量H2O反应，O元素的化合价不是由-20；根据溶液浓度求溶质的物质的量需知道溶液体积。3. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()A.a1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da4，b2 参考答案：A略4. 在实验室中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C分别测

4、定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB. 硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC. 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O参考答案：答案：A6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最

5、外层电子数之和为19。下列说法正确的是A. X和Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Z) r(W) r(Y).C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：BX元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al) r(S) r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。7. 历史上最早使用的还原性

6、染料是靛蓝，其结构式如下；下列关于靛蓝的叙述中错误的是（） A靛蓝具有碱性，能与盐酸反应 B靛蓝的分子式是C16H10N2O2 C靛蓝苯环上的一溴代物有2种 D1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成参考答案：答案：C8. 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素。B. 四种元素的常

7、见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。参考答案：B原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物

8、，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I

9、= 2Fe2+ + I2参考答案：A略10. 参考答案：C略11. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD将0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【

10、专题】实验评价题【分析】A升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D难溶性物质能转化为更难溶的物质【解答】解：A升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.

11、1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别12. 电解下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )冰晶石 A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2电解 B、电解氯化铜溶液：CuCl2=Cu+Cl2电解 C、电解饱和食盐水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2电解 D、电解溴化钠溶液：2H2O

12、+2Br-=2OH-+H2+Br2参考答案：C略13. 在10mL0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL参考答案：D略14. 下列说法正确的是（）A含有极性键的分子一定是极性分子B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DHCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和

13、非极性分子 分析：A由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C两个成键的原子间的核距离为键长；D键能越大，化学键越稳定；解答：解：A含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系

14、、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大15. 如图所示，下列叙述正确的是：( )AX与滤纸接触处变红 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DY为阴极，发生还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制： 请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）步骤

15、二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 molL-1 ，Fe2+的浓度为 molL-1参

16、考答案：步骤一：正 ；Cu2+2e = Cu ；变小步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）0.5 ；0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反应方程式 （2）热化学反应方程式。(1) _(2)_参考答案：略18. 17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐

17、原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：（1）尼泊金乙酯的分子式是_。（2）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（3）写出结构简式：A_、B_。（4）写出反应的化学方程式 。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。属于酚类苯环上有两个互为对位的取代基能发生水解反应，也可以发生银镜反应参考答案：（1）C9H10O3（2分） （2）氧化反应（2分） 加成反应（2分）（3）（2分） （2分）（4）CH3CH2OHH2O（3分）（5）（2分） （2分）（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应