第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件

1、第三单元金属的腐蚀与防护晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二专题1化学反应与能量变化随堂基础巩固课时跟踪训练第晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件第三单元 金属的腐蚀与防护第三单元 金属的腐蚀与防第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件 1金属腐蚀“两类型”： (1)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。 (2)化学腐蚀：未形成原电池，而是金属与其他物质直接接触形成的腐蚀。 1金属腐蚀“两类型”：2电化学腐蚀“两类型” 3金属腐蚀快慢顺序 电解池

2、的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池正极电解池的阴极。2电化学腐蚀“两类型” 3金属腐蚀快慢顺第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件自学教材填要点1金属的腐蚀定义金属或合金与周围环境中的物质发生 而腐蚀损耗的现象本质金属原子失去电子而被 的过程类型化学腐蚀金属与其他物质直接接触发生 而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属或合金发生 反应，比较活泼的金属 而引起的腐蚀化学反应氧化氧化还原反应原电池失电子被氧化自学教材填要点定义金属或合金与周围环境中的物质发生 2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质 负极反应正极反应酸性较强酸性很弱或呈中性Fe

3、2e=Fe2O24e2H2O=4OH2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质 负类型析氢腐蚀吸氧腐蚀其他反应及产物4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性 更普遍Fe22OH=Fe(OH)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀其他反应及产物4Fe(OH)2O22师生互动解疑难1析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同”(1)条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否则为吸氧腐蚀。(2)正极反应不同：2H2e=H2(析氢)O24e2H2O=4OH(吸氧)(3)电池反应不同：Fe2H=Fe2H2(析氢)2FeO

4、22H2O=2Fe(OH)2(吸氧)师生互动解疑难1析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同” 2析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同” (1)负极相同：均为Fe，电极反应：Fe2e=Fe2。 (2)正极材料相同：均为碳。 (3)最终产物相同：最终都形成铁锈，主要成分为Fe2O3nH2O。 2析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同”1在小珂同学的笔记中有如下记录，请帮他分析，正确 的打“”，错误的打“”。 (1)金属的腐蚀全都是氧化反应。 () (2)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 () (3)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为 主。 ()1在小珂同学的笔记中有如下记录，请帮他分析，正确 (4)不论吸氧腐蚀还

5、是析氢腐蚀，都是金属被腐蚀。 ()(5)银质奖牌久置变暗是银发生电化学腐蚀。 ()(6)钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe2e=Fe2，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe3e=Fe3。 ()(4)不论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都是金属被腐蚀。解析：(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，故发生的为氧化反应。(2)由于与金属接触的物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。(3)虽然CO2普遍存在，但一般情况下，钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的O2，故钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。解析：(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，故发生(4)金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，

6、均是金属被腐蚀，若金属为钢铁制品，则负极均为Fe2e=Fe2，故(4)正确(6)错误。(5)银质奖牌变暗是因为银发生缓慢氧化所致，属于化学腐蚀。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(4)金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，均是金属被腐蚀，若金属为第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件自学教材填要点1金属防护的基本思路(连线)自学教材填要点2金属防护的常用方法(连线)2金属防护的常用方法(连线)师生互动解疑难 1金属腐蚀快慢“四规律” (1)各类型腐蚀快慢： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 (2)同一金属，不同溶液腐蚀快慢： 强电解质溶液弱电解质溶液非电解质

7、溶液。师生互动解疑难 (3)同一电解质溶液中腐蚀快慢： 电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (4)不同金属腐蚀快慢： 活动性不同的两金属，活动性差别越大，构成原电池时，活泼金属腐蚀越快。 (3)同一电解质溶液中腐蚀快慢： 2电化学防护“两方法” (1)牺牲阳极的阴极保护法： 被保护的金属作原电池的正极。 比其活泼的金属作原电池的负极，这样使负极金属失电子，并定期更换。 (2)外加电流的阴极保护法： 被保护金属作电解池的阴极。 惰性电极作辅助阳极。 2电化学防护“两方法”2下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 () A在钢铁制品表面镀一层金属锌 B将钢铁制品放置在潮湿处 C在钢铁中加入锰、铬等金属，以

8、改变钢铁结构 D将钢铁制品与电源负极相连2下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 (解析：A项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；B项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在钢铁中加入锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；D项，电源负极能为钢铁制品输入电子，防止Fe失电子被腐蚀。答案：B解析：A项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；B项，钢铁在潮第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件 例1(2011浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图

9、所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 () 例1(2011浙江高考)将NaCl A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e=4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2 A液滴中的Cl由a区向b区迁移 解析NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负

10、极反应为：Fe2e=Fe2(发生氧化反应)，正极反应为：O22H2O4e=4OH(发生还原反应)，在液滴外沿，由于Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁形成了棕色铁锈环(b)。若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2。又在原电池中，阴离子移向负极的规律，Cl应由b区向a区迁移。所以A、C、D选项均错误，B选项正确。 答案B形成了棕色铁锈环(b)。若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接金属腐蚀类型判断的“两眼”金属腐蚀类型判断

11、的“两眼”1下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 () A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气 C化学腐蚀比电化学腐蚀快 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 1下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 解析：吸氧腐蚀时，正极消耗氧气，A错误；析氧腐蚀时，H在正极得电子被还原，生成H2，B正确。答案：B解析：吸氧腐蚀时，正极消耗氧气，A错误；析氧腐蚀时，H在正第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件 例2铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是 () A B C D 例2铁生锈是一种常见的自

12、然 解析处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈腐速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含O2较少，所以处腐蚀最快。 答案C 解析处没有和电解质溶液接触，不能构成 (1)金属腐蚀的快慢与诸多因素都有关系，判断时要依据所给条件，找出最易使金属被氧化的环境(如电解质溶液、O2等)。 (2)金属的防护除利用电化学原理外，还有涂油漆、喷镀等物理方法。 (1)金属腐蚀的快慢与诸多因素都有关系，判2(2012沈阳高二检测)为了防止钢铁锈蚀，下列防护 方法中正确的是 () A在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨， 一同浸入海水中 C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D在

13、电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极2(2012沈阳高二检测)为了防止钢铁锈蚀，下列防护 解析：A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，故选C。答案：C解析：A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护课件随堂基础巩固 随堂基础巩固 1(2012福州高二检测)下列四种装置中锌腐蚀最快的是 () 1(2012福州高二检测)下列四种装置中锌腐蚀最快的是 解析：A中发生化学腐蚀；B中Zn作原电池正极；D中Zn作电解池阴极，均被保护；C中Zn作原电池负极腐蚀速率最快。答案：C解析：A中发生化学

14、腐蚀；B中Zn作原电池正极；D中Zn作电解2炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。 关于该生锈过程的说法正确的是 () A铁与NaCl反应生成FeCl3 B发生电化学腐蚀时直接生成了Fe(OH)3 C发生电化学腐蚀时吸收了O2 D发生电化学腐蚀时生成了氢气2炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。解析：铁锅与表面的NaCl溶液形成原电池，负极是铁，正极是碳粒，负极反应式是Fe2e=Fe2，正极反应式是O22H2O4e=4OH，再发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：C解析：铁锅与表面的NaCl溶液形成原电池，负极是铁，正极是碳第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与

15、防护课件A铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线 木炭棒C食盐水中的Na向木炭棒移动D木炭棒上发生的反应为2H2e=H2A铝质汽水罐将逐渐被腐蚀解析：该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀反应，铝为负极，木炭棒为正极，木炭棒上发生的反应是O22H2O4e=4OH，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案：D解析：该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀反应，铝为负极，木炭棒为正4下列有关金属保护方法的说法中正确的是 () A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后 仍能起到防止铁生锈的作用 B白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率仍很慢 C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了 牺牲阴极的阳极保护法 D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁 的电化学保护法4下列有关金属保护方法的说法中正确的是 (解析：A项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用；B项中镀层破损后由于锌的金属性比铁的强，与铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀；C选