广东省梅州市龙田职业高级中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市龙田职业高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，C(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）参考答案：C略2. 下列说法正确的是 （ ）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要

2、手段D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水参考答案：D略3. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2-

3、4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先

4、写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。4. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaAlO2三份溶液中的c(Na)：B.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D.右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)参考答案：C5. 在浓盐酸中H3A

5、sO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 关于该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是H3AsO3 B.还原性：ClAsC.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D.M为OH参考答案：A略6. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.参考答案：C略7. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化

6、氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略8. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3DX2是XO4的还原产物参考答案：B略9. 下列实验不能达到目的的是（ ）参考答案：D略10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O

7、= 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D11. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调

8、节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次参考答案：B考点：制备实验方案的设计分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体

9、，A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；CCuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故D正确；故选B点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还

10、原反应及盐类水解等原理的应用和分析12. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物的混合物D两种单质的混合物参考答案：D略13. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )。原料来源广 易燃烧、热值高储存方便 制备工艺廉价易行A. B. C. D.参考答案：A氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故正确。14. 将0.03 mol C

11、l2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ） 参考答案：A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H)增大，2HBrCl2=2HClBr2，氢离子浓度不变，故选项A正确。15. 下列离子方程式正确的是 ()A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlOH2B钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO4HCu2NO2H2OD将氯气通入氯化亚

12、铁溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： 准确称量m g样品（23g）； 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量

13、 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。NaCl Fe2(SO4)3 Mg(NO3)2 参考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2B

14、r-（5）7（W2-W1）/m（6）不变偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）【化学化学与技术】 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。（3）固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。参考答

15、案：（12分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分）（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II18. （10分）物质结构与性质 碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： （1）写出硅原子的电子排布式 。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。 （2）氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为 。 （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是： 。参考答案：略19.