广东省梅州市砂田中学高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市砂田中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-= H2C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：AC略2. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH

2、2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料参考答案：A略3. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L参考答案：BC4. 对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（ ）A、被氧化的HCl为0.6mo

3、l B、转移电子1.8061023C、氧化产物为0.3mol D、还原剂占参加反应HCl的3/7参考答案：B略5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACSO的电子式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2CS2离子的结构示意图：D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：参考答案：AB项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为：HCOOCH3，错误；C项，S2核内有16个质子，正确的为，错误；D项，应为23994Pu，错误。6. 下列除去杂质的实验方法正确的是()。 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C用过量氨水除去A

4、l3溶液中的少量Fe3D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D略7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA参考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、

5、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以

6、B选项是正确的。8. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或13参考答案：C略9. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH参考答案：B试题分析：A根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；B乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；C乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D含有3个羧基，含1mol乌头酸

7、的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确，答案选B。10. 实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是A操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D可以提纯含少量碘杂质的氧化钠参考答案：C【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。11. 核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是()AY元素属于第八周

8、期元素BX的原子序数是116CY原子的中子数为289DX原子的中子数是175参考答案：D略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A盐酸完全电离出氢离子、氯离子；B水解生成胶体；C电子、原子不守恒；DNaOH完全反

9、应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠解答：解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；CNa2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故C错误；DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意

10、离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大13. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L参考答案：B略14. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于

11、a克CN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D2N5= 5N2是化学变化参考答案：D15. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体100g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和

12、吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13

13、.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。（2）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol（3）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。参考答案：（共12分，每空2分） 问题1、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸 问题2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控

14、制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，

15、其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）

16、。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅

17、出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3