广东省梅州市龙田中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市龙田中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Zn电极移动B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C【详解】A、由Zn

2、、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子硫酸根移向负极锌，故A正确；B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为: Al3e+4OHAlO2+2H2O，故B正确； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+，故C错误；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作

3、正极，其负极反应式为: Cu2eCu2+，故D正确；故选C。2. 下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ） AK、MnO、Cl、SO BNa、Cl、H、ClOCNa、AlO、NO、CO DNa、SO、HCO、Cl参考答案：C3. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A苯 B聚乙烯 C汽油 D煤参考答案：A略4. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB.molC. molD. mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子

4、数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol(A-x-n)= mol，故选C。5. 加热固体试剂时，不能使用的仪器是( )A. 试管 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 坩埚参考答案：B6. 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C7. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。A酸碱中和反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 参考答案：D略8. 下列物质属于纯净物的是：（ ）A

5、.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气参考答案：A略9. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 A B C D参考答案：B略10. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定不含非极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略11. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案

6、：B略12. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略13. 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是A B C D参考答案：C14. 盐酸能发生下列反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此盐酸应具有的性质是()A. 有酸性、氧化性和还原性 B. 只有氧化性C. 只有还原性 D. 只有酸性参考答案：AZn+2HCl=ZnCl2+H2反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2

7、O 反应中，盐酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。15. 下列说法正确的是A锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列

8、问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起_。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。（3）实验中生成的油状液滴的化学式为_。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式_。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是_。参考答案：(1)爆炸 (2)试管内黄绿色气体变浅 试管内液面上升 (3) CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (4) CH4Cl2CH3ClHCl (5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随

9、着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸；（2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液

10、面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升；（3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4Cl2CH3ClHCl，故答案为：CH4Cl2CH3Cl

11、HCl；（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点，注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3

12、:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。19. A、B、C、D四种元素，A元素形成