广东省梅州市郭田中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市郭田中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2ISO2。则下列反应不能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe32I=2Fe2I2参考答案：B略2. 在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原

2、硫化物是 A、FeS2 B、ZnS C、FeS D、Cu2S参考答案：B3. 标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是Ac=1000/17 B=17c/（1000） C=17V/（17V+22400） Dc=V/(17V+22400)参考答案：D略4. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：( )参考答案：B略5. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3

3、A B C D全部参考答案：略6. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2是碱性氧化物C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应参考答案：DA，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定

4、是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。7. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）BHNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）D2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（

5、l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B8. 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是

6、()A. 放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O2e=2Cu2OHC. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD. 整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：B试题分析：A因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电

7、时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。【名师点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。9. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是-393.5 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，下列说法或方程式正确的是 A在相同条件下：2C（石墨）+

8、O2（g）=2CO(g) H= -110.5 kJmol-1 B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g) H= -172.5 kJmol-1 D. 若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热参考答案：D略10. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C. Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：CA.

9、 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。11. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mo

10、l，A的平均反应速率为0.06mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 参考答案：D略12. 工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2反应：2Al2O34Al+3O2下列说法正确的是A. 反应中S 单质是氧化剂B. 反应中铝元素被氧化C. 当生成5.4gAl时，反应和共转移1.2mole-D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9参考答案：CA、反应I中S的化合价由0价4价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故A错误；B、反应II

11、中Al的化合价由3价0价，化合价降低，被还原，故B错误；C、生成5.4gAl时转移电子物质的量为5.43/27mol=0.6mol，此时消耗Al2O3物质的量为0.22/4mol=0.1mol，反应I中，生成0.1molAl2O3时，转移电子物质的量为0.134/2mol=0.6mol，因此共转移电子物质的量为(0.60.6)mol=1.2mol，故C正确；D、反应I中还原剂是S，氧化剂是Al2(SO4)3，3S3SO2，6SO426SO2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：6=1：2，故D错误。13. 若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在浓H2S04作用下发生

12、酯化反应，一段时间后，分子中含有l80的物质有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略14. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物质的量与摩尔

13、质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题的关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析。15. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A. B. C. D. 参考答案：B【详解】向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积

14、，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种 以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色 滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色 气体。则原白色粉末

15、中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳， 产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。参考答案： CuSO4 CaCO3 5 BaCl2 NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水杨酸的结构如下：, 它与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应来制取冬青油。（1）冬青油的结构简式是_ _，名称是 。（2）水杨酸（常温下固体）较难溶于水而易溶于冬青油的油层中，使产物不纯，为此，最好加入：NaOH溶液; 碳酸氢钠溶液; 稀硫酸_ (填序号)进行洗涤，以除去水杨酸。 （3）在洗涤后的水溶液中回

16、收水杨酸，可以加入_（填试剂名称），然后 _ （填实验操作名称）。参考答案：（1）略；水杨酸乙酯 （2） （3）稀硫酸；过滤略18. (8分)1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O2的物质的量为 。1mol有机物CH3COOH完全燃烧耗O2的物质的量为 。有机物CnHmOc完全燃烧时需要O2的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c= 且n、m满足的关系式为 。参考答案：(8分)1mol（2分）2mol （2分）任意比:2:1 （2分）m2n+2（2分）略19. 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的

17、无色液体回答下列问题：（1）C的化学式是 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧剂，为Na2O2，则A为Na，F是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为NaOH，I为Na2SO3，J为NaHSO3，E是红棕色固体，应为Fe2O3，则H为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）D为SO2，为