2022届河北省邢台市桥东区邢台高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（ ）AHCOOH 和 CH3COOH 互为同系物B与CH3CH2CHO互为同分异构体C质子数为35、中子数为45的溴原子：35D烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷2、下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，

2、产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO23、下列关于有机物1氧杂2，4环戊二烯()的说法正确的是()A与互为同系物B二氯代物有3种(不考虑立体异构)C所有原子都处于同一平面内D1 mol该有机物完全燃烧消耗5mol O

3、24、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）AB是碳棒BB是锌板CB是铜板DB极无需定时更换5、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）A通入CO2B通入NH3C冷却母液D加入食盐6、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是AH2还原三氧化钨(W03)B铝与氧化铁发生铝热反应C锌粒投入硫酸铜溶液中D过氧化钠吸收二氧化碳7、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是AKa2(H2SO3)的数量级为10-8B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙

4、作指示剂C图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)8、下列说法不正确的是A己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO29、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环

5、境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）A云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料10、下列指定反应的离子方程式正确的是A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(O

6、H)3CO32-11、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O12、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误

7、的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀13、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A简单离子的半径：WYZBX与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C氧化物对应水化物的酸性：ZRXD最高价氧化物的熔点：YR14、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A装置

8、探究浓度对化学反应速率的影响B装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D装置防止铁钉生锈15、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同分异构体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核16、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A与稀H2SO4混合加热不反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D1mol瑞香素与足量的NaOH溶液

9、发生反应时，消耗NaOH 3mol二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 _，Y 的用途有 _，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _。（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为_。（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：X 的电子式为 _，该反应的化学方程式为 _，生成的化合物中所含化学键类型有 _。 若 7.8 克 X 物质完全反应

10、，转移的电子数为 _。18、2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是_（2）BD的反应类型是_（3）DE的化学方程

11、式是_（4）有机物的结构简式：G_； K_（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_种，其中一种的结构简式是_。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得E。19、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。已知：与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见下表：物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于

12、乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。（1）滴加适量NaOH溶液的目的是_，写出主要反应的离子方程式_。.纯化苯胺.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取

13、液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。（2）装置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先_，再_。（4）该实验中苯胺的产率为_(保留三位有效数字)。（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案_。20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验试剂混合后溶液pH现象（1h后溶液）试管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪为无色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01molL

14、1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42无明显变化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_。（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：_。（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验II 实验III 实验IV 实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜

15、色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程iMnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii_。查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL_中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_。波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_。（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与_有关。21、燃煤烟

16、气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=574.0 kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1 160.0 kJmol1反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=_kJmol1。 若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_。 (2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成

17、甲醇，发生的主要反应如下：反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=99.0 kJmol1反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H2=483.0 kJmol1反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H3=384.0 kJmol1反应体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)随温度升高而减小的原因是_。图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为_。(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。写出NO与NaClO2在碱性环境中反应

18、的离子方程式：_。下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：_。从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极的电极反应式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】AHCOOH 和 CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为3580Br，故C正确；D根

19、据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)32、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO42或Cl，故A错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32，或HCO3或HSO3，故B错误；C、加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明含有SO42和SO32，Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cl2等具有漂白性的气体，故D错误。答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，

20、进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。3、C【解析】A. 属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，A错误；B. 共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；C. 中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所

21、有原子都处于同一平面内，C正确；D. 的分子式为C4H4O，1 mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1 mol(410.5)4.5 mol，D错误；故答案为：C。【点睛】有机物燃烧：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。4、B【解析】钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。5、A【解析】母液中析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡逆向移动。【详解】A通入

22、二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，故A正确；B通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；C冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故C错误；D加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；故选A。6、D【解析】A、H2还原三氧化钨(W03)，固体由WO3变成W，质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65，铜为64，由锌变成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠

23、和氧气，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2变成1molNa2CO3质量增大，故D正确；故选D。7、D【解析】A据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；B甲基橙的变色范围为，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；CY点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(

24、H+)-c(OH-)，故C正确；DZ点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D错误；故答案为D。【点睛】H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3。8、D【解析】A己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸点均不相同，

25、A正确；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；C根据加聚反应的特点可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正确；D葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。答案选D。9、C【解析】A云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；C“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；D从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；答案选C。【点睛】浓度为75%的医用酒精消

26、毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。10、C【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2IH2O22H+=I22H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，选项D错误。答案选C。11、D【解析】A离

27、子方程式中电荷不守恒，A项错误；B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；答案选D。【点睛】离子方程式书写正误判断方法：（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰当；（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；（4）四查：是否漏写离子反应；（5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒

28、以及得失电子守恒。12、A【解析】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl-2e-Cl2，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。答案选A。13、D【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2

29、个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZR ，故D正确；答案：D 。【点睛】根

30、据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。14、C【解析】A. 该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A项错误；B. 欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；C. 加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁

31、钉生锈，故D错误；答案选C。【点睛】本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。15、D【解析】A. 该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；B. 相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；C. 粒子

32、是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；D. 普通H2分子有2个原子核,而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；答案选D。16、C【解析】A含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；B含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C酚羟基的邻位、碳碳双键均与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，C正确；D酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol，D错误；答案选C。二、非选择题（本

33、题包括5小题）17、第三周期 A族 光导纤维 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 离子键、极性键 0.1NA 【解析】若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即X为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有 光导纤维，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O，故答案为第三周期A族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32+H2O；若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2A

34、l + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，故答案为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则：X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，故答案为；2Na2O22H2O=4NaOHO2；离子键、极性键；过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1 mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，故答案为0.1NA。18、碳碳双键、醛基 氧化反应 CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-

35、COOH、） 蒸馏 【解析】B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH反

36、应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为；据此分析作答。【详解】B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH

37、3）2SO4、NaOH/H2O反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为；（1）B的结构简式为CH2=CHCHO，所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。（2）B的结构简式为CH2=CHCHO，D的结构简式为CH2=CHCOOH，所以BD的反应类型是氧化反应。（3）D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为CH2=CHCOOH+H2O。（4）根据上述分析，G的结构简式为，K的结构简式为。（

38、5）D的结构简式为CH2=CHCOOH，D的相对分子质量为72，X比D的相对分子质量多14，X与D互为同系物，所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4种。（6）C8H17OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸馏法将C8H17OH除去，精制得E。19、与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡压强、防止气压过大等 打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 40.0% 在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液

39、后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺 【解析】(1)与NH3相似，NaOH与反应生成； (2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强； (3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d，再停止加热；(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量理论产量=产率；(5)根据易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案；【详解】(1)与NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成，反应的离子方程式是；(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；(3)为防止倒吸，先打开止水夹d，再停止加

40、热；(4)5mL硝基苯的质量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物质的量是=0.05mol，根据质量守恒定律，生成苯胺的物质的量是0.05mol，苯胺的质量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的产率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。20、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能

41、Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2） 上清液为紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂 【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；由实验结论出发即可快速解

42、题；由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；（

43、4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程iMnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程iiMn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；将0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否