2022届大连市高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）APt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C该电池工作

2、时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合2、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（ ）A该条件下氧化性：Cl2 KIO3B反应产物中含有KClC制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1D取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全3、下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少

3、量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H04、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）温度物质的量分数压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能

4、相同C达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂5、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A用石蕊作指示剂B锥形瓶要用待测液润洗C如图滴定管读数为 25.65mLD滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化6、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是A该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极B若a极通入空气,负载通过的电流将增大Cb极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D为使电池持续工作,理论

5、上需要补充K2CO37、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-Dc（NO3-）=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-8、溴化氢比碘化氢A键长短B沸点高C稳定性小D还原性强9、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B充电时，Mo箔接电源的负极C放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+

6、2e-=Na2FeFe(CN)6D充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g10、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ）AABBCCDD11、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（ ）A双酚A的分子式为C15H14O2B一定条件下能发生取代和水解反应C最多有13个碳原子在同一平面D苯环上的二氯代物有4种12、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳

7、酸镧。下列说法不正确的是A制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDECBY中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2DZ中应先通入CO2，后通入过量的NH313、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、

8、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2OD利用该装置，可实现太阳能向电能转化14、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B旧报纸等废纸回收再生产纸C电池等电子产品有毒需特殊处理D塑料袋等白色垃圾掩埋处理15、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C对二甲苯的二氯代物有6种DM能发生取代，加

9、成，加聚和氧化反应16、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O下列说法正确的是A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解二、非选择题（本题包括5小题）17、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是_，C中的官能团除了氯原子，其他

10、官能团名称为_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反应类型为_。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为_。（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）_。18、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX+ +HX。请回答：（1）化合物D中官能团的名称为_。（2）化合物C的结构简式为_。（3）和的反应类

11、型分别为_，_。（4）反应的化学方程式为_。（5）下列说法正确的是_。A化合物B能发生消去反应B化合物H中两个苯环可能共平面C1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应DM的分子式为C13H19NO3（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应19、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H

12、2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔点-25，沸点 43，60以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5 熔点-20，沸点 103。回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 C 用于合成 Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为_(填标号)。(3)实验过程中为了防止_，必须先观察_(填实验现象)再加热 C 装置。(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。如图所示的石英)玻璃封管中充有 CO 气体，则高纯镍粉在封管的_温度区域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)实验中加入 11.50 g HCOOH，C 装置质量减轻 2.9

13、5 g(设杂质不参加反应)，E 装置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，则 PdCl2 溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。20、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化

14、还原反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%）。21、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为

15、了安全，对拆解环境的要求是_。（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_。（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始

16、分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。【详解】A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A错误；B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2

17、的体积之比为2：1，故B正确；C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；故答案为A。2、D【解析】A.该反应中，Cl2为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2KIO3，故A正确；B.还原产物为KCl，所以反应产物中含有KCl，故B正确；C.方程式为6KOH+3Cl2+KIKIO3+6KCl+3H2O，制

18、取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1，故C正确；D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故D错误。故答案选D。【点睛】选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。3、B【解析】A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+N

19、a2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，D错误；答案选B。4、D【解析】A.由图可知温度越高C 物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；D

20、.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。故选D。5、D【解析】A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；B. 锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；C. 如图滴定管读数为 24.40mL，故C错误；D滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；故选：D。6、A【解析】A. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子，该电池工作时，阴离子CO32-通过隔膜移动到a极，故A正确；B. a极

21、通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故B错误；C. b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C错误；D. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补充K2CO3，故D错误；故选A。7、A【解析】A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正确；B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；C. 与Al反应生成H2

22、的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；D. 在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D错误；故答案选A。【点睛】在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等，所以不能共存。8、A【解析】A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；C.溴的非金属性比碘强

23、，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误；D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢还原性弱，故D错误；故选：A。9、C【解析】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通过0.2mol电子时，消耗0.

24、1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。10、D【解析】A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；答案选D。11、C【解析】A. 双酚A的分子式为C15H16O2，A错误；B.

25、酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；C. 两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；D. 二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代物有8种，D错误。答案选C。12、D【解析】A. 由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC，A正确；B. Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正确；C. 装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO

26、3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2，C正确；D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；故合理选项是D。13、B【解析】A根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a极的电极反应式为：；由于生成H+，所以a极附近的pH下降；A项正确；B根据示意图可知，a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应

27、，电极反应式应写作：；B项错误；C根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以电极反应式为：；C项正确；D连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D项正确；答案选B。14、D【解析】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不

28、能掩埋处理，故D错误。故选D。15、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；B异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；C对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：当两个氯取代甲基上的H时有两种，当有一个氯取代甲基上的H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；DM中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化

29、、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；答案选C。16、A【解析】A. 氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，EC；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则FB，AD，A正确；B. 装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；C. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；D. 装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、邻氯苯甲醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反应（或酯化反应） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【解析】根据题干信息分析合成氯

30、吡格雷的路线可知，A与NH4Cl、NaCN反应生成B，B酸化得到C，C与CH3OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应得到E，E最终发生反应得到氯吡格雷，据此结合题干信息分析解答问题。【详解】(1)有机物A的结构简式为，分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为，分子中含有的管能团有氨基、羧基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12；(3) C与CH3OH发生酯化反应生成D，反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：取代反应（或酯化反应）；(4)A的结构

31、简式为，分子中含有醛基，可与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O的砖红色沉淀，反应方程式为+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为、，故答案为：6；、；(6) 已知：，根据题干信息，结合合成氯吡格

32、雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线可以是，故答案为：。18、酯基、羟基、羰基加成反应取代反应+HBrBD13【解析】与HCHO发生加成反应生成B为，B与HCl发生取代反应生成C为，为C与醋酸钠的取代反应生成D，结合可知，均为取代反应，E为，与发生取代反应生成G为，G与HCl发生取代反应，再发生取代反应生成M。【详解】（1）化合物D为，其官能团的名称为酯基、羟基、羰基，故答案为：酯基、羟基、羰基；（2）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，故答案为；（3）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，与醋酸钠的取代反应生成，结合可知，均为

33、取代反应，E为，故答案为：加成反应；取代反应；（4）反应的化学方程式为：+HBr（5）A化合物B为，不能发生消去反应，A错误；B化合物H为，两个苯环可能共平面，B正确；C. 化合物F为，水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1mol 化合物F最多能与4molNaOH反应，C错误； DM的结构简式为，其分子式为C13H19NO3，D正确；故答案为：BD；（6）化合物A为，能与FeCl3溶液发生显色反应，由酚羟基，能发生银镜反应，由醛基，同时符合条件同分异构体有：邻间对有10种，邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：，故答案为：13；【点睛】苯环上由两个取代

34、基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。19、HCOOHH2O+CO CO 及 Ni(CO)4 与装置中空气混合在加热条件下爆炸 E 装置中产生黑色沉淀 473K 0.50 【解析】A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO，经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，温度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43，所以反应生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO，同时

35、为了防止Ni(CO)4与空气混合加热，需先通一段时间的CO，通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满CO。【详解】(1)装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOHH2O+CO；(2)温度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，可选用水浴加热，所以选用装置；(3)CO 及 Ni(CO)4 与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到E装置中生成黑色沉淀，再加热C装置；(4)323K是49.85，473K是199.85，根据方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180200时生成Ni单质，所以高

36、纯镍粉在封管的473K温度区域端生成；(5)n(HCOOH)=0.25mol，则生成的n(CO)=0.25mol，C装置中发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，则C管减轻的质量即反应的Ni的质量，则反应n(Ni)=0.05mol，则消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物质的量为0.25mol-0.2mol=0.05mol，根据方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol，所以其浓度至少为=0.5mol/L。【点睛】解答第(4)题时要注意单位的换算，方程式中温度的单位是摄氏度

37、，封管所给温度时开尔文，0=273.15K。20、防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少溴乙烷的挥发 检漏 53.4% 【解析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以

38、下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2

39、+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=100%53.4%。【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。21、隔绝空气和水分2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O反应生成Cl2，污染环境沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23次MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度H2SO4溶液，固体溶解，加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，低于100真空干燥【解析】分析：本题以废旧锂离子正极材料锰酸锂的利用流程为载体，考查流程的分析、离子方程式的书写、基本实验操作、物质制备实验方案的设计。“酸浸”时采用