《氧化还原反应》年高考

1、PAGE12氧化还原反应氧化还原反应的概念12022山东理综,7,5分下表中对应关系正确的是ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br-2Cl-Br2ZnCu2Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应22022天津理综,1,6分运用有关概念判断下列叙述正确的是燃烧放出的热量为H2的燃烧热与H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质32022广东理综,10,4分下列应

2、用不涉及氧化还原反应的是用作呼吸面具的供氧剂C工业上利用合成氨实现人工固氮OH2制备NH342022天津理综,2,6分下列单质或化合物性质的描述正确的是水溶液显中性与酸、碱均不反应溶于水时发生氧化还原反应在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl352022海南单科,6,2分将锌粉加入到的L-1MO2+氧化还原反应的规律12022大纲全国,13,6分已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(A若某温度下,反应后c(Cl-1C改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:12amolneD改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为17a220

3、22福建理综,12,6分NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为L-1的NaHSO3溶液含少量淀粉、KIO3过量酸性溶液混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图所示。据图分析,下列判断不正确的是之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反、c两点对应的NaHSO3反应速率相等3反应速率为10-5molL-1s-1D温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂32022天津理综,9,18分Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。制

4、备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3aqSsNa2S2O3aq实验步骤:称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置如图所示,部分夹持装置略去,水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。2仪器a的名称是,其作用是。3产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是。4该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:。测定产品

5、纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-I2S4O5滴定至终点时,溶液颜色的变化:。6滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为设Na2S2O35H2O相对分子质量为M。Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-42022浙江理综,26,15分氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和的H2已折算成标准状况。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

6、化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为L-1。请回答下列问题:1甲的化学式是;乙的电子式是。2甲与水反应的化学方程式是。3气体丙与金属镁反应的产物是用化学式表示。4乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。已知:Cu2O2HCuCu2H2O5甲与乙之间填“可能”或“不可能”发生反应产生H2,判断理由是。氧化还原反应方程式的配平及相关计算12022上海单科,16,3分含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷

7、的质量为,则A被氧化的砒霜为B分解产生的氢气为C和砒霜反应的锌为D转移的电子总数为610-5NA22022上海单科,20,4分火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是既是氧化产物又是还原产物仅作还原剂,硫元素被氧化,有4mol硫被氧化D每转移电子,有硫被氧化32022课标,27,15分次磷酸H3LNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。3将气体a通入测碳装置中如下图,采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。52022福建理综,24,14分二氧化氯C

8、lO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。1氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的填化学式,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是已知:KsO42-ol,nClO-=1mol,则反应中n得电子=11mol,生成1molClO-时只失电子1mol,故应生成2molClO3-失电子10mol,即c(ClO-)c(ClO3-)=12,A正确。由KCl、KClO、KClO3中nCl=nK=nKOH=a

9、mol可推知nCl2=a2mol,B正确。Cl2通入KOH溶液中,可发生,当nKOH=amol时,转移电子的物质的量范围:12a由图可知,A项正确;图中b、c两点对应的温度不同,故NaHSO3的反应速率也不同,B项错误;a点NaHSO3的反应速率为v=ct=0.0200.010.05803答案1使硫粉易于分散到溶液中2冷凝管冷凝回流3Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO44S2O32-2HSSO2H5由无色变蓝色63.7S2O32-4Cl25H2O2SO4解析1硫粉难溶于水,反应前用乙醇润湿硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,从

10、而增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积,有利于反应进行。2仪器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。3Na2SO3可被空气中的O2氧化生成Na2SO4,可用BaCl2和稀盐酸检验Na2SO4是否存在,具体操作见答案。4产品发黄是因为含杂质硫,生成硫的离子方程式为S2O32-2HSSO2H2O。5终点时,S2O32-消耗完全,I2与淀粉作用,溶液由无色变为蓝色。6消耗标准溶液的体积为。产品的纯度=20.100 018.1010-3MgWg100%=3.62010-4答案1AlH3HN2AlH33H2OAlOH33H23Mg3N242NH33CuO3CuN23H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,

11、说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O5可能AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气解析由甲加热可产生金属单质和H2,可判断甲为氢化物,又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根据质量关系可推出甲为AlH3。丙的摩尔质量为L-1mol-1=28gmol-1,中学中常见的摩尔质量为28gmol-1的物质有N2、CO、C2H4等,又因丙为单质,则丙为N2,乙为NH3。题组三氧化还原反应方程式的配平及相关计算由题意可写出如下化学反应方程式:As2O36Zn12HCl2As3H26ZnCl23H2O62nZn1.5010nZn=62210-5mol

12、=610-5mol,mZn=610-5mol65g/mol=10-3g=,转移的电子总数为10-4NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是反应中电子的转移情况为:B项,CuFeS2中铜元素被还原,硫元素被氧化;C项,每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化。3答案1H3O2-O2-O43-O2-O2-O2-O2-O43-yzxS=yg,故钢样中硫的质量分数为yzx。3气体a通过B、C时,SO2被氧化为SO3并被浓H2SO4吸收,排除了SO25答案14分1BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4s会部分转化为BaCOH2、Cl22NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O21C6H12O