人教化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离第一课时课件

1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡3-1 弱电解质的电离（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡3-1相关知识复习1.电解质与非电解质电解质非电解质概 念在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物共价化合物实 例酸、碱、盐，金属氧化物等非金属氧化物,大多数有机物等相关知识复习1.电解质与非电解质电解质非电解质概 念在2.强、弱电解质强电解质弱电解质概 念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水

2、电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实 例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3H2O、CH3COOH、HF、H2S等2.强、弱电解质强电解质弱电解质概 念在水溶液中全部电化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合物共价化合物无机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物 等树状分类化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合物共价化合物无机化合物非电解质电解质强电解质弱电解质交叉分类离子化合物例：盐、强碱 共价化合物例：强酸共价化合物例：弱酸、弱碱、水非金属氧化物NH3大部分有机物化合物非电解质电解质强电解质弱电解质交叉分类离子化合物例：思考：1.请将

3、下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2OCO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱电解质：NH3H2O思考：1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 N【科学探究】实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH 另取两支小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05 mL)0.1mol/L盐酸，向另一烧杯中滴入1滴

4、 mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。【科学探究】实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。现象分析：（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多

5、少种？H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离H2O H2O CH3COOH 盐酸溶液c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变思考：冰醋酸溶于水中，在此过程中微粒的变化包含哪些？c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOH CH3COO- + H+部分电离 可逆 存在电离平衡2、弱电解

6、质的电离平衡Vtt1V(电离)V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3CO电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提实质标志 2.定义：电离平衡状态是指前提实质标志 2.定义：逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等V(电离)V(结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当

7、支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。 3、电离平衡状态的特征逆：弱电解质的电离是可逆过程 3、电离平衡状态的特征二、电解质的电离方程式书写强等号弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱分步进行，一步写多元弱碱写一步二、电解质的电离方程式书写强等号弱可逆多元弱酸分步写先判断强、弱电解质，决定符号练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式先判断强、弱电

8、解质，决定符号练习：NH3H2O； H4、影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”4、影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 4、影响电离平衡的因素温度电离过程是吸热过程，升高温度，4、影响电离平衡的因素温度4、影响电离平衡的因素浓度思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小.4、影响电离平衡的因素浓度思考：

9、当电离达到平衡时， 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。同离子效应4、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动同离子效应4、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，减少离子的浓度，使电离平衡向电离方向移动4、影响电离平衡的因素化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，减少离改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离常数 加 热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水讨论完成表格：CH3C

10、OOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变改变条件C平衡移C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离常 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论： NH3H2O NH4 + + OH - 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:思考与讨问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？【知识拓展】对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c(

11、 A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。1、电离平衡常数（K）1) 定义3) K 值只随温度变化。问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎科学视野P42：电离常数如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般K1K2 K ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HF

12、CH3COOHH2CO3H2SHClO科学视野P42：电离常数如：H2S H 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-2、电离度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数【知识拓展】 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-2、电离度=n（Ac-）n（HAc原）=C（Ac-）C（HAc原）=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO - + H+2、电离度=n（Ac-）n（HAc原）=C（Ac-）C（例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.04mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离程度。求该温度下0.1mol/L的HA的电离程度。求该温度下1mol/L的HA的电离程度

13、。例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，思考与练习 1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 _，有关的离子方程式_。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解， 原因_，有关的离子方程式_。思考与练习 1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ，反应过程中的平均速率 ，反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定abcabcabc练习2：有H+浓度相同