广东省梅州市大麻中心学校高一化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市大麻中心学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- Ba2+ BaSO4B氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-+H+= Ba SO4+ H2 OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D略2. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

2、B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ参考答案：D试题分析：A、催化剂不改变反应物与生成物的能量，所以不能改变该化学反应的反应热，正确；B、加入催化剂，该反应的活化能降低，b曲线正确；C、根据图像可知N2（g）3H2（g）2NH3（g）的?H为508kJ?mol1600kJ?mol1=92 kJ?mol1，正确；D、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2

3、，只能反应一部分，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。3. 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 （ ） A21：5 B11：3 C3：1 D4：1参考答案：D略4. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A食物腐败B植物光合作用C金属生锈D石膏点制豆腐参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反

4、应，故A不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；故选D5. 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2参考答案：DA、铜在加热的条件下与浓硫酸反应，A不符合题意；B、碳在加热的条件下与浓硫酸反应，B不符合题意；C、碳酸钠与硫酸发生复分解反应，C不符合题意；D、二氧化硅与浓硫酸不反应，D符合题意，答案选D。6. 下列关于氯气的描述中正

5、确的是 （ ） A氯气以液态形式存在时,可称作液氯 B红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁 C氯气不能与非金属反应 DCl2是一种黄绿色无毒的气体 参考答案：A7. 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ） A B C D参考答案：A略8. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:A. A x + n + 48 B. A x + n + 24C. A x - n 24 D. A + x - n 2

6、4参考答案：B略9. 1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A用干净的铂丝蘸取该溶液于酒精灯火焰上灼烧，没有看见紫色火焰，则原溶液中一定无KB通入Cl2后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有NH4参考答案：B10. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LCNA个微粒就是6.021023个微粒 D标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L 参考答案：D略

7、11. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ANa2O2的电子式： BK+的结构示意图： C甲烷的比例模型： D丙烷分子的结构简式：CH3CH2CH3参考答案：C12. 铵盐说法正确的是 一般都溶于水 都是离子晶体 均受热易爆 大多数铵盐是常用的氮肥 与强碱混合加热都有氨气放出A B C D参考答案：B13. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+

8、+ H2 CO3参考答案：B稀硫酸与铜不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O，故B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故C错误；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳气体：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2，故D错误。14. 下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略15. 由C02、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中C02、

9、H2和CO的体积比为( ) A29：8：13 B22：1：14 C13：9：29 D26：16：57参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_ _。（3）C中盛放CCl4的作用是_ _。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法

10、二参考答案：（1）Br2HBr （2分）（2）除去溶于溴苯中的溴 （2分）（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （2分）（4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)通过简单地推理或计算填空：（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素(写元素符号)。（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核

11、外电子数总和为74。则R是 元素(写元素符号)，n= 。(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： _.D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_.参考答案：（1）N （2）17 （3）Cl 4 （各1分）(4) Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Al2O

12、H2H2O = 2AlO3H2 （各2分）略18. “价类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)上图中，X的化学式为_，从N元素的化合价看，X具有_性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 请写出NH3NO的化学方程式_ 。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_。(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过

13、量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：已知尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 gmol ?1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。参考答案：(1)N2O5 氧化性(2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O a 4NH3 +

14、5O2 4NO + 6H2O 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 (3) 8NH3+6NO27N2+12H2O 【详解】(1)X为氮的氧化物，氮元素的化合价为+5价，所以其化学式为N2O5 ；氮元素处于最高价，具有氧化性；(2) 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O；氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选a；氨气的催化氧化反应生成一氧化氮，方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；从图分析，二氧化氮中的氮元素化合价降低，亚硫酸铵中硫元素化合价升高，方程式为：2NO2

15、 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 ；(3) 从图分析，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；根据CO(NH2)2-2NH3-H2SO4分析，和氨气反应的硫酸的物质的量为(c1v1-c2v2/2) 10-3mol，则尿素的物质的量为(c1v1-c2v2/2) 10-3mol，质量分数为=。19. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1).X、Y的元素符号依次为 、 ；(2).XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3).Q的元素符号是 ，它的