广东省梅州市大同中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省梅州市大同中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是()A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl33H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HClC. 氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-2H=CO2H2O参考答案：BA. 石灰乳应该用化学式表示，A错误；B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl33H2O（

2、沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl，B正确；C. 氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，C错误；D. 弱酸的酸式根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2：HCO3H=CO2H2O，D错误，答案选B。2. 化学电池的反应本质上属于（）A氧化还原反应B分解反应C化合反应D复分解反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A3. 下列离子方程式书写正确的是A钠投入冷水中：Na + 2H2O = Na+

3、+2OH+H2B稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ = CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH= H2OD氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O参考答案：D4. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A自来水B饱和食盐水C饱和石灰水D烧碱溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答【解答】解：A氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选；B食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选；C饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH

4、溶液，故C不选；D烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选；故选D5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )A两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多参考答案：A【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。6. 设NA为阿伏加德

5、罗常数的值。下列说法正确的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B标准状况下，22.4 LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D标准状况下水不是气态，不能

6、利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。7. 原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）BHCl + NaOH = NaCl + H2OCCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略8. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃参考答案：C9. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为12，则氯气与

7、氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 215 B. 113 C. 31 D. 41参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被

8、还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。10. 不能用 来表示其结构的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-参考答案：D略11. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl参考答案：B12. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A. NaHCO3=Na+ B. MgCl2=Mg2+ C. FeSO4=Fe3+ D. NaHSO4=Na+参考答案：A略13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5 mol

9、Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA参考答案：B本题主要考查阿伏伽德罗常数。1molAl与盐酸反应生成1mol Al3+，转移3mol电子，因此0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错；常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，计算出11.2LO2(g)中含有O2分子数目不等于0.5NA，故C错；标准状况下，11.2 L H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错。答案

10、选B。14. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A1mol苯乙烯（）中含有的CC数为4NAB2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1mol CnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、苯乙烯中乙烯基中含碳碳双键，苯环不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算2.8gCH2中所含碳原子数即可；C、依据烷烃的分子结构计算分析；D、四氯化碳在标准状况下不是气体；解答：解：A、1mol苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的CC数

11、为NA，故A错误；B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数，可以计算2.8gCH2中所含碳原子数=1NA=0.2NA；故B正确；C、0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1（n1）NA，故C错误；D、四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，2.24LCCl4含不是0.1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查苯分子的结构特征，质量换算物质的量计算微粒数，烷烃分子结构特征，气体摩尔体积放热体积应用，题目难度中等15. 下列说正确的是A物质的量就是1摩尔物质的质量 B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D3mo

12、lO2与2molH2O所含原子数相等参考答案：DA. 物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；C. 物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误； D.3molO2含有氧原子物质的量为3mol2=6mol，2molH2O中含有原子物质的量为2mol3=6mol，结合N=nNA可知，含有的原子数目相等，故D正确。所以D选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由

13、下表中的离子组成：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO32 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A_，X_。(2)B溶于水后的电离方程式为_。鉴别B中阴离子的实验操作方法是_。(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_。(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为_ (列出算式即可)。参考答案：(1)Na2CO3 C

14、O2 (2)NaHSO4=Na+H+SO42 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42 (3) CO32+2H+=CO2+H2O (4)w(BaSO4)=1197 b/22.4a【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H+CO32-=H2O+CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，据此分析解答。【详解】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H+CO32-=H2O+CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH

15、）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H+CO32-=H2O+CO2，故A为Na2CO3，X为CO2；（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H

16、+=CO2+H2O;（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）= mol197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=100%=1-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出气体所需时间为_。(3)反应放出气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢

17、的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。参考答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60 mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1 min。(3)反应放出气体的体积为45 mL，对应横坐标上的点为2 min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为DCBA。18. 如图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：（1）请在图上把过渡元素涂黑。_（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次

18、增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。_写出E与D形成含有非极性键化合物电子式 _。这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有_（写化学式）A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在_极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_这种电池相对于其它电池的优点是_。参考答案：(1) (2) HCl、H2S 正 H2-2e-+2OH-=2H2O 无污染、能量转化率高【分析】

19、(1)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。【详解】(1)过渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第A族和第A族之间，答案为；(2)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。属于碱金属和卤族元素的有Na、Cl。位置如图；E和D能够形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非极性键的是Na2O2。其电子式为；18电子