广东省梅州市古野中学高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市古野中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A. n（A-N+8）/（A+16）mol B. n（A-N+10）/（A+16）molC. n（A-N+6）/A mol D. （AN+2）mol参考答案：A2. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A氧化性B还原性C漂白性D酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。3. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种

2、同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C35g35Cl2气体的体积约为11.2LD35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1 参考答案：B略4. 定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量 A2.40g B8.00gC6.40g D1.92g参考答案：B5. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条

3、的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C6. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A. 上述反应是置换反应B. 上述反应是放热反应C. 上述反应中 CuSO4 表现了还原性D. 加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu参考答案：C试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做

4、还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。7. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 参考答案：C8. 下列有关元素周期表(律)说法正确的是A. 最外层有两个电子的原子一定在A 族B. IA族元素均为碱金属C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在A族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D. 同主族自

5、上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。9. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是A用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略10. 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液.这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C11. 下列实验操作中有错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支

6、管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D解：A分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误故选D12. 下列气体不能用排水集气法收集的是A NO B NH3 C O2 D CO参考答案：B略13. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线

7、辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 41 B. 84 C125 D209参考答案：A在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209848441，答案选A。14. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略15. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：ks

8、5uGe4+Fe2+=Fe3+Ge3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+ C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测

9、出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下： 已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 210-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。(4)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H的绝

10、对值会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差 B测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小 (5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解

11、质电离吸热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25，反应后温度为：28.5，反应前后温度

12、差为3.25；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45，反应后温度为27.6，反应前后温度差为3.15；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75，反应后温度为26.5，反应前后温度差为1.75；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.210-3kJ/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.210-3kJ/（g）100g=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.

13、344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ=53.76kJ，即该实验测得的中和热H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；C.量取NaOH溶液的体积时

14、仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果H的绝对值偏小，故C选。故答案为：AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式： ， 。（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图： ， 。（3）写出C、D

15、、E所形成的化合物的电离方程式： 。（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式 。参考答案：（1） CH4 ， H2O （或H2O2） 。（各1种）（2） 略 ， 略 。（3） NaClO=Na+ClO 。（4） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。略18. 将a mol Na溶于b g水中，a1 mol Na2O溶于b1g水中，a2 mol Na2O2溶于b2g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2）（1）若a1a2=1，则b1=b2= （2）若a=0.2，则b= （3）若b=b1=b2，则a、a1和a2之间的关系式为 参考答案：（1）938a1 （2） 95.6； （3）a1=a2 略19