广东省梅州市兴宁刁坊中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市兴宁刁坊中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是：A.浓盐酸与二氧化锰制氯气 B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：AB略2. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 ()A产物中的SO有一部分是氧化产物BCu2S既是氧化产物又是还原产物C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D5 m

2、ol FeS2发生反应，有10 mol e转移参考答案：A略3. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略4. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A无色透明溶液中：Na+、CO32、Cl、AlO2 B酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42、NO3、Fe2+

3、D能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、NH4+参考答案：A略5. 化合物具有以下性质：它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；它在强热下也不分解；它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。可能是、溴化钾 、硝酸钡 、溴化镁 、溴化钡参考答案：D略6. 氯原子对O3分解有催化作用：（ ）O3Cl=ClOO2H1 ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2 D大气层中的臭氧无法再生参考答案：C略7. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2

4、+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D参考答案：A略8. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度（molL1）为( )A0.1 B0.15 C0.2 D0.25参考答案：C9. 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p

5、2为（ ）A9：4 B7：3 C7：6 D6：7参考答案：B略10. 常温下，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根

6、据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO）；C、点体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）的情况解答：解：A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物

7、质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小

8、比较，注意利用电荷守恒的角度做题11. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（） A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂B硫酸在生产中可循环使用C步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D 电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A12. 下列物质之间的相互关系错误的是（）ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同

9、分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：A同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；B分子式相同，结构相同为同一物质；C结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D同一元素的不同单质互称同素异形体解答：解：ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确； B干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；CCH3

10、CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确；DO2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；故选B点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别13. 北京时间10月10日，两位美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖。经研究发现，大约一半的药物是通过G蛋白偶联受体起作用的。下列说法正确的是（ ）A人体必需的蛋白质都可通过体内合成 B重金属能使蛋白质变性C多肽是构成蛋白质的最基本单元 D含有三个肽键的多肽称为三肽参考答案：B略14. 下列事实不能用

11、勒沙特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾（l）二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 参考答案：B15. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c (OH)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05

12、molL-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c( NH4Cl)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C

13、中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是 。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为 ；仪器D在此实验中的作用是 。（4）若A为浓H2SO4 ，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为 ；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是 。参考答案：（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2） 2MnO4-

14、+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；溶液变蓝。（3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ ； 防止倒吸。（4） Mg ；溶液恢复红色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g） H206.0 kJmol1：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H129.0 kJmol1（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol

15、H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_。100 时反应的平衡常数为_。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_（填字母序号）。Ac（H2）减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小E平衡常数K增大(4) 写出

16、甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_。写出除去甲醇的离子方程式_。参考答案：（1）CH4（g）H2O（g）=CH3OH（g）H2（g） H77.0 kJmol1 （2分）（2）0.003 molL1min1（2分）2.25104 （2分）（3）CD（2分）（4）CH3OH6e8OH=CO32-6H2O（2分）（5）Co2e=Co3（2分）6Co3CH3OHH2O=CO26Co2

17、6H（2分）18. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有35%（质量分数）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线氧化磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色则金属M为_；检测的方法是_（用离子方程式表达） （5）取16g钙线试样，与水充分反应，生成224ml（标准状况），再向溶液中通入适量的，最多能得到 g。参考答案：（1）第四周期第A族

18、，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）11略19. （15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。2260时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此时得到NO mol，用N2表示的平均反应速率为 。(2)已知工业固氮反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H”或“ (每空2分)(3)N2+6H+6e=2NH3 (3分)(4)2H13H2+4H3 (3分)考查化学反应速率、化学平衡和化学反应与能量。以氮的固定为载体，要求根据平衡常数的变化判断N2、O2反应生成NO的焓变；并根据平衡常数进行计算求平衡时相关物质的量和反应速率：N2(g) + O2(g) 2NO(g)平衡时(mol) 0.